云南省玉溪一中高三化学第一次月考试题新人教版.doc

玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟第卷 选择题（共45分）可能用到的相对原子质量h：1c：12o：16mg：24al：27一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分，共45分 ）1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） a严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源b加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血d尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义2高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）a将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝b将fe（oh）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到fe（oh）3沉淀和泥土cso2与co2性质相似，其与na2o2反应的化学方程式为：2so2 + 2na2o2 =2na2so3 + o2d食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2h+caco3=ca2+h2o+co23下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）a盐酸、空气、醋酸、干冰b蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石c冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ano2通入feso4溶液中 bso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dco2通入cacl2溶液中5. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为个 b常温下，在18中含有个氧原子c1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2d25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a.浓盐酸与铁屑反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b. 向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2 c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3 + 2h+ = h2o + co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+7依据下列方程式得出的结论不正确的是 ac（石墨，s）c（金钢石，s） h0，说明石墨比金刚石稳定 bnh3h3oh2o，说明nh3结合h能力比h2o强 c2hclcaco3cacl2co2h2o，说明盐酸是强酸 dch3cooh2och3coohoh，说明ch3cooh是弱电解质8阿斯巴甜（aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（ ）a分子式为：c14h18n2o5，阿斯巴甜属于蛋白质b阿斯巴甜能与h2发生加成反应c阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应d阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应9.分子式为c8h16o2的有机物a，能在酸性条件下水解生成b和c，且b在一定条件下能转化成c。则有机物a可能的结构有（ ）a1种 b2种 c3种 d4种10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）a. 正极反应式：agcle=agcl b. 每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c. na不断向“水”电池的负极移动 d. agcl是还原产物11. 下列说法正确的是：( )a常温下将ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强c将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(hcl)c(nh3h2o)d常温下，ph均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 moll-112、据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是（ ）a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）a. a = b b.混合溶液的ph=7 c.混合溶液中，c(h+)= d.混合溶液中，c(h+)+ c(b+)= c(oh-)+ c(a-)15. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2 下列叙述不正确的是（ ） a甲单质的熔点比丙单质的熔点高 b甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 c常温下，丁的两种氢化物均为液体 d乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的第ii卷（非选择题，共55分）（一）必考题（本题包括3小题，共40分）16.(10分)a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：a j (2)按要求写方程式： c转化为i的离子方程式： 。f在空气中转化为g的化学方程式： 。d可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： 。17（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个的关键步骤。（1）某温度下，so2（g）o2（g） so3（g）h98 kjmol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入40 mol so2（g）和100 mol o2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入05 mol so2和025 mol o2d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e升高温度 （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2 的电极的电极反应式： 。检验其中产物有so42-的具体操作为 。（4）常温时，baso4的ksp=1.08x10-10.现将等体积的bacl2溶液与2.0x10-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于2so2（g）o2（g）2so3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）so2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4中，酸性kmno4褪色，其中so2体现出的性质是 。18(16分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体cu、稀hno3h2onaoh固体、浓氨水nh3镁铝合金、naoh溶液（足量）h2h2o（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 （2）该同学认为实验i可通过收集并测量no气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） a浓naoh溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的nh3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平（5）写出实验中涉及的离子反应方程式 (6)实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0ml346.3ml1.0g10.0ml335.0ml1.0g10.0ml345.7ml根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _（二）选考题（共15分。从给出的2道题中任选一题做答，并将相应的标志涂在答题卡上，19【a】 20【b】。如果多做，则按第一小题计分 ）19.（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物ni(co)4常温为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。固态ni(co)4属于 晶体；基态ni原子的电子排布式为 ，写出与co互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用 力是 （填编号）。 a.氢键 b.离子键 c. 范德华力 d.配位键（3）很多不饱和有机物在ni催化下可以与h2发生加成反应。如：ch2=ch2、chch、hcho等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），hcho分子的立体结构为 形。（4）mn、fe和ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957据此分析mn2+比fe2+ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去个电子，从微粒结构的角度简述其原因是 。（5）nio的晶体结构类型与氯化钠的相同，nio晶胞中与ni最近的ni的数目为 个。（6）氢气是新型清洁能源，镧（la）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是_。20（15分）化合物a是合成天然橡胶的单体，分子式为c5h8 ，a的一系列反应如下（部分反应条件略去）： 回答下列问题： （1）a的结构简式为 ；化学名称是 ； （2）b的分子式为 ； （3）的反应方程式为 ； （4）和的反应类型分别是 ， ； （5）c为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式是： ： （6）a的同分异构体中不含聚集双烯（c=c=c）结构单元的链状烃，其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。玉溪一中高2014届高三第一次月考化学试题答案1、b 2、a 3、c 4、d 5、b 6、d 7、c 8、a 9、b 10、b 11、c 12、b 13、c 14、c 15、a16.（10分，每空两分） （1）fe2o3 al(oh)3 (2)al2o3 + 2oh-=2alo2- +h2o fe(oh)2 + o2+ 2h2o =4fe(oh)3 3fe + 4h2o=fe3o4 +4h217、（14分，每空两分） （1）10/3 （2）a、c （3）so22e- 2h2o so42- 4h+。 取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含so42-。 (4)2.16x10-7mol/l （5）abd （6）还原性 18(16分，每空两分)（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）不可行 no会与装置中空气反应，生成no溶于水，使测得的no气体体积不准（3）c be (4)使量气管与干燥管两端液面相平 (5)2al + 2h2o + 2oh-=2alo2- + 3h2 (6)27%19（1