云南省红河州蒙自一中高二化学上学期期中试题（16班含解析）.doc

2014-2015学年云南省红河州蒙自一中高二（上）期中化学试卷（1-6班）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1升高温度，下列数据不一定增大的是( )a化学反应速率vbkno3的溶解度sc化学平衡常数kd水的离子积常数kw2已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是( )a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热为2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co燃烧热的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )a用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2oh+cl+hclob热的纯碱溶液碱性增强：co32+2h2oh2co3+2ohc向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg（oh）2（s）+2fe3+2 fe（oh）3（s）+3mg2+d配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe（oh）3+3h+5下列关于电化学的实验事实正确的是( )出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b电解cucl2溶液电子经过负极阴极阳极正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd6如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是( )ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大7对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是( )a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）8关于如图所示装置的叙述，正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量不断减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )a混合物中各组分的浓度改变b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量改变d混合体系的压强发生改变10a、b、c是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）( )aabcbbcaccabdbac1125时，水中存在电离平衡：h2oh+ohh0下列叙述正确的是( )a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量nahso4固体，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c（oh）降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c（oh）增大12x、y、z三种气体，取x和y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，x的转化率不可能为( )a10%b15%c20%d25%13反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是( )a该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数14下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是( )ac（hco3）=1101mol/l的溶液中na+、alo2、ch3coo、k+b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液中co32、nh4+、so42、k+c甲基橙呈红色的溶液中fe2+、cl、no3、na+d能使ph试纸呈红色的溶液中mg2+、cl、no3、so4215下列有关物质的量浓度关系正确的是( )a物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3）c0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）dph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a）16已知25时，电离常数ka（hf）=3.6104，溶度积常数ksp（caf2）=1.461010现向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1moll1hf溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀18二甲醚（ch3och3）是一种绿色、可再生的新能源下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）该电池工作时，下列说法错误的是( )aa电极为该电池负极bo2在b电极上得电子，被氧化c电池工作时，a电极反应式：ch3och312e+3h2o2co2+12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极19用下列实验装置完成相应实验，正确的是( )a用于证明非金属性强弱：clcsib用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液c用于模拟生铁的电化学腐蚀d用于测定某稀盐酸的物质的量浓度20已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )a1：3b3：1c1：4d1：121设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab25时，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含oh数目为0.2nac1l 1moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为nad18g h2o中含1mol氧原子二、解答题（共6小题，满分58分）22（1）常温下，ch3coona溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_（2）室温下，若将0.1moll1盐酸滴入20ml 0.1moll1氨水中，溶液ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示nh3h2o的电离方程式是_b点所示溶液中的溶质是_c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（nh4+）+c（h+）=_（用离子浓度表示）23（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒乙装置中阳极的电极反应式是：_（2）若两装置中均为饱和nacl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_甲装置中碳极的电极反应式是_，乙装置碳极的电极反应属于_（填“氧化反应”或“还原反应”）将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_24某无色溶液中可能含有na+、so42、so32、co32、cl、cu2+、ba2+、br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：用ph试纸检验，溶液的ph大于7，向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入ccl4振荡、静置，ccl4层呈橙色，用分液漏斗分液； 向分液后所得的水溶液中加入ba（no3）2和稀hno3的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；向滤液中加入agno3和稀hno3的混合溶液，有白色沉淀生成（1）原溶液中肯定有的离子是_（2）写出步骤溶液显碱性的离子方程式_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_25沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（ksp）已知25时，ksp（baso4）=11010，ksp（baco3）=2.5109，agbr的ksp=4.91013（1）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂胃酸酸性较强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5moll1 na2so4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2+浓度仅为_moll1（2）agbr固体在水中达到溶解平衡，此时溶液中c（ag+）=_mol/l26在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a（g）+b（g）2c（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的（1）达到平衡时，c的物质的量浓度_（2）达到平衡时，a的转化率_（3）达到平衡时，用物质b表示的化学反应速率为_27（14分）汽车尾气中的主要污染物是no以及燃料不完全燃烧所产生的co为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=a kj/mol为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的no和co的浓度如下表（co2和n2的起始浓度为0）时间/s012345c（no）/104 moll110.04.502.501.501.001.00c（co）/103 moll13.603.052.852.752.702.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”）（2）前3s内的平均反应速率v（n2）=_；t1时该反应的平衡常数k=_（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高no转化率的是_a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如图所示：实验编号t/no初始浓度/moll1co初始浓度/moll1催化剂的比表面积/m2g13501.201035.801031242801.201035.801031242801.201035.8010382则曲线、对应的实验编号依次为_（5）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h1=+180.5kj/mol2c（s）+o2（g）=2co（g）h2=221.0kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h3=393.5kj/mol则处理汽车尾气反应中的a=_（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h4向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，在t2下反应，有关数据如下表：non2co2起始浓度/moll10.1000平衡浓度/moll10.040.030.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则h4_0（填“”、“=”或“”）2014-2015学年云南省红河州蒙自一中高二（上）期中化学试卷（1-6班）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1升高温度，下列数据不一定增大的是( )a化学反应速率vbkno3的溶解度sc化学平衡常数kd水的离子积常数kw【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】a升高温度，化学反应速率一定增大；b硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；c对于放热的化学反应，升高温度k减小；d水的电离为吸热的，升高温度，促进电离【解答】解：a升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故a不选；b硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的s增大，故b不选；c对于放热的化学反应，升高温度k减小，即升高温度，化学反应的平衡常数k不一定增大，故c选；d水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数kw增大，故d不选；故选c【点评】本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等2已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是( )a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【考点】焓变和熵变 【专题】化学平衡专题【分析】a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；b、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行；c、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；d、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，s0；反应是吸热反应焓变大于0，h0；故a正确；b、该反应是吸热反应，h0，s0；反应自发进行的判断依据是hts0，当高温下反应可以自发进行，故b错误；c、碳酸盐分解反应中熵增加，s0，反应是吸热反应，h0，反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故c错误；d、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是hts0，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单3下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热为2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co燃烧热的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；c、放热反应也需要引发条件才能发生反应；d、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；【解答】解：a、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热小于2（57.3）kj/mol，故a错误；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，co（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co燃烧热的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0 kj/mol，故b正确；c、放热反应也需要引发条件才能发生反应，如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故c错误；d、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故d错误；故选b【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，反应能量变化和燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )a用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2oh+cl+hclob热的纯碱溶液碱性增强：co32+2h2oh2co3+2ohc向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg（oh）2（s）+2fe3+2 fe（oh）3（s）+3mg2+d配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe（oh）3+3h+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；b碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；c氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律解答；d三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁，依据水解平衡移动规律解答【解答】解：a氯气与水反应的离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，故a正确；b热的纯碱溶液碱性增强，离子方程式：co32+h2ohco3+oh，水解为吸热过程，加热促进碳酸根水解，溶液碱性增强，故b错误；c氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液f发生反应离子方程式，3mg（oh）2（s）+2fe3+2 fe（oh）3（s）+3mg2+，实现沉淀的转化，故c正确；dfecl3溶液存在三价铁离子的水解：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入盐酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故d正确；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确盐类水解的规律和应用是解题关键，注意沉淀转化的规律5下列关于电化学的实验事实正确的是( )出现环境实验事实a以稀h2so4为电解质的cuzn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b电解cucl2溶液电子经过负极阴极阳极正极c弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a原电池中，正极上得电子发生还原反应；b电解时，电子不进入电解质溶液；c弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；d金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法【解答】解：a该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故a正确；b无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故b错误；c酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收o2，故c错误；d将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，易错选项是b，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点6如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是( )ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大【考点】反应热和焓变；物理变化与化学变化的区别与联系 【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，金刚石能量大于石墨的总能量，故d错误；故选：a【点评】本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系7对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是( )a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比【解答】解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点8关于如图所示装置的叙述，正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量不断减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答【解答】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜质量不变，电流从正极cu流向负极zn，故abc错误，d正确；故选d【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )a混合物中各组分的浓度改变b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量改变d混合体系的压强发生改变【考点】化学平衡状态的判断 【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同v（正）=v（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同v（正）v（逆），平衡移动，【解答】解：a、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故a错误；b、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故b错误；c、混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故c正确d、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故d错误 故选：c【点评】1、不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v（正）v（逆）时，平衡向正反应方向移动2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来10a、b、c是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）( )aabcbbcaccabdbac【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解，说明原电池中b做负极，a做正极，金属性ba；电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极），说明a的金属性大于c【解答】解：将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解，说明原电池中b做负极，a做正极，金属性ba；电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明a的金属性大于c；得到金属活泼性为bac，还原性强弱顺序为bac；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据1125时，水中存在电离平衡：h2oh+ohh0下列叙述正确的是( )a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量nahso4固体，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c（oh）降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c（oh）增大【考点】水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水的电离平衡：h2oh+oh中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（h+）或c（oh）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，k增大，c（h+），则ph减小【解答】解：a水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，kw增大，c（h+）增大，则ph减小，故a错误；b向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（h+）增大，平衡逆向移动，kw只受温度的影响，温度不变，kw不变，故b正确；c向水中加入少量固体naoh，c（oh）增大，平衡逆向移动，c（h+）降低，c（oh）增大，故c错误；d向水中加入少量固体nh4cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（oh）减小，导致平衡正向移动，c（h+）增大，故d错误故选b【点评】本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为a，注意升高温度c（h+）增大，ph减小12x、y、z三种气体，取x和y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，x的转化率不可能为( )a10%b15%c20%d25%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】x+2y2z，达到平衡后，y不可能完全反应，以y完全反应时的物质的量计算x的最大转化率，但x的转化率应小于该计算值【解答】解：取x和y按2：1的物质的量之比混合， x+2y2z，开始2 1转化0.5 1则x的转化率为100%=25%，则x的转化率不可能为25%，故选d【点评】本题考查化学平衡的计算，明确可逆反应的特征不能完全转化是解答的关键，题目难度不大13反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是( )a该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数【考点】探究温度、压强对化学平衡的影响 【专题】化学平衡专题【分析】a、比较表中1和2或者3和4数据可知，其他条件一致时，升高温度，达到平衡时ch3oh体积分数增大，判断h；b反应前气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，据此判断；c有co2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用；d比较表中1和3或者2和4数据可知，co2存在，能够增大ch3oh的体积分数【解答】解：a、比较表中1和2或者3和4数据可知，其他条件一致时，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，达到平衡时ch3oh体积分数增大，所以h0，故a正确；b反应前气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故b正确；c有co2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用，催化作用不影响化学平衡的移动，只影响化学反应速率，故c错误；d比较表中1和3或者2和4数据可知，co2存在，能够增大ch3oh的体积分数，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，根据表中数据比较得到答案，难度不大14下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是( )ac（hco3）=1101mol/l的溶液中na+、alo2、ch3coo、k+b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液中co32、nh4+、so42、k+c甲基橙呈红色的溶液中fe2+、cl、no3、na+d能使ph试纸呈红色的溶液中mg2+、cl、no3、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a与hco3反应的离子不能大量共存；b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；c甲基橙呈红色的溶液呈酸性；d能使ph试纸呈红色的溶液呈酸性【解答】解：aalo2与hco3反应生成氢氧化铝沉淀和co32，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下co32不能共存，碱性条件下nh4+不能大量共存，故b错误；c甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d能使ph试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意审题，把握题给信息，难度不大15下列有关物质的量浓度关系正确的是( )a物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3）c0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）dph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】盐类的水解专题【分析】a溶液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸的浓度；b醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，等ph时醋酸钠的浓度大于醋酸钠，氢氧化钠为强碱，浓度最小；c溶液显示酸性，说明ha的电离程度大于其水解程度，溶液中c（h2a）c（a2）；d溶液中一定满足电荷守恒，根据ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液的混合液中电荷守恒进行判断【解答】解：a物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性，证明ch3cooh的电离程度大于ch3coo离子的水解程度，则溶液中c（ch3coo）c（ch3cooh），故a错误；bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液中含有的氢氧根离子浓度相等，由于氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠的浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，水解生成相等浓度的氢氧根离子时，醋酸钠的浓度需要大于醋酸钠，则三者的浓度关系为：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b错误；c.0.1moll1的naha溶液，其ph=4，溶液显示酸性，说明ha的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（h2a）c（a2），溶液中离子浓度关系为：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故c错误；dph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后，反应后的溶液一定遵循电荷守恒，则溶液中离子浓度关系为：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a），故d正确；故选d【点评】本题考查了判断溶液中离子浓度大小的方法，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识正确判断溶液中各离子之间浓度大小16已知25时，电离常数ka（hf）=3.6104，溶度积常数ksp（caf2）=1.461010现向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1moll1hf溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ahf为弱电解质，不能完全电离；b溶度积只受温度的影响；c加入cacl2溶液促进hf的电离；d根据溶度积计算是否有沉淀生成【解答】解：a电离常数ka（hf）=3.6104，hf为弱电解质，不能完全电离，25时，0.1moll1hf溶液中c（h+）=mol/l=6103mol/l，ph1，故a错误；b溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故b错误；c溶液中存在hfh+f，caf2（s）ca2+（aq）+2f（aq），加入cacl2溶液后，ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则f浓度减小，促进hf的电离，c（h+）浓度增大，故c错误；d向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，混合后，c（h+）=c（f）=mol/l=6103mol/l，c（ca2+）=0.1mol/l，c2（f）c（ca2+）=3.61050.1=3.61061.461010，该体系中有caf2沉淀产生，故d正确故选d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】a、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；b、铁比铜活泼，为原电池的负极；c、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀【解答】解：a、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，故a正确；b、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为fe+2fe3+=3fe2+，故b错误；c、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故c正确；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故d正确故选b【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为d，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响18二甲醚（ch3och3）是一种绿色、可再生的新能源下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）该电池工作时，下列说法错误的是( )aa电极为该电池负极bo2在b电极上得电子，被氧化c电池工作时，a电极反应式：ch3och312e+3h2o2co2+12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】氧气得电子被还原，化合价降低，故b电极是正极；由图知在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（ch3）2o12e+3h2o=2co2+12h+【解答】解：a通燃料的一极，失电子，为负极，故a正确； bo2在b电极上得电子，被还原，故b错误；c在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（ch3）2o12e+3h2o=2co2+12h+，故c正确；da极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，在原电池中氢离子移向正极，所以燃料电池内部h+从a电极移向b电极，故d正确故选b【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度不大，会书写电极反应式是解题的关键19用下列实验装置完成相应实验，正确的是( )a用于证明非金属性强弱：clcsib用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液c用于模拟生铁的电化学腐蚀d用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；b不能在容量瓶中稀释浓硫酸；c铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀；d氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装【解答】解：a盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较cl和c的非金属性强弱，故a错误；b容量瓶只能用于配制溶液，且只能在