高中化学 第三单元 第1节 金属的化学性质课后练习 新人教版必修1(1).doc

第六节 金属的化学性质课后练习一、单选题 （选择一个正确的选项）1、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。该金属的相对原子质量为()a、b、c、d、2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是()a、铝球一定是空心的b、左边烧杯中的溶液质量减少了c、去掉两烧杯杠杆仍平衡d、右边铁球上出现红色3、铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是( )a、铝的金属活动性比铁弱b、铝的密度比铁的密度小c、铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜d、铝不跟氧气发生化学反应4、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）a、11b、89c、43d、495、最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是()a、硬度比生铁低b、在潮湿空气中放置不易生锈c、在冷的浓硫酸中可钝化d、与4 moll1盐酸反应的速率比生铁快6、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（ ）a、空气b、c、d、7、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( )a、b、c、d、8、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）a、溶液b、溶液c、溶液d、溶液9、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )a、b、c、d、10、50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得h2的质量为()a、2 g b、3 gc、3.5 gd、4.5 g11、除去镁粉中的少量铝粉，可选用()a、硫酸b、氨水c、盐酸d、氢氧化钠溶液12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有( )a、b、c、d、13、下列物质中既能与稀反应,又能与溶液反应的是（ ）；a、b、c、d、全部14、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )a、b、c、d、15、下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（ ）a、焦炭b、一氧化碳c、氧化铝d、金属铝粉16、若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 l(标准状况)氢气，则该金属是()a、alb、mgc、fed、zn17、向镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是（ ）a、b、c、d、18、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()a、0.2 mol中子b、0.4 mol电子c、0.2 mol质子d、0.4 mol分子19、在工业上冶炼金属通常采用的方法是（ ）a、电解法b、热还原法c、热分解法d、结晶法20、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可判断混合物中必定含有( )a、b、c、d、无法判断参考答案单选题答案1. c2. d3. c4. c