高考化学 考前“保持手感”热身练50.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练501下列排列的顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s 熔点：alnak碱性：mg(oh)2al(oh)3li oh 结合质子能力：co32hco3so42a b c d2在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是a使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b在酸性溶液中：co32、k+、clo、alo2c在c(h+)/c(oh)= 11013的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4、na、no3、so423设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是 a常温常压下，18.0 g重水(d2o)中所含的电子数为10 nab1cm3铁所含的铁原子数是na/56（是铁的密度，单位为gcm3）c2.24lco2与足量的na2o2反应，na2o2转移的电子总数一定为0.1nad常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3na4下列离子方程式正确的是 a用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2bca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应：ca2+2hco32oh caco3co322h2oc用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32-+so2+h2o =2hco3-+so32-d用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+=fe2+h2s5根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lwzy。w原子最外层电子数不超过最内层电子数。x原子l层电子数是其它各层电子总数的2倍。y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。z是自然界中含量最多的元素。y和z形成的化合物与w和z形成的化合物反应，其化学方程式可能是： 。（2）y元素可形成化学式为y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测y60晶体属于 晶体，y原子间形成 键。（3）w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （、填化学式和元素符号）22利用图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：ba a.h2，b.cl2，c.ch4，d.hcl， e.nh3，f.no， g.h2s，h.so2（1）若试管是干燥的，则由b口进气可收集的气体有 （写序号下同）。（2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。（3）若试管是干燥的，则a口进气，可收集的气体有 。（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。23为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： io3+5i+6h+=3i2+3h2oi2+2s2o32=2i+s4o62化学参考答案12345678910111213141516bcbcccaccddbbcdd17 5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与so2反应制得。请写出反应的离子方程式：2clo3-+so2=2clo2+so42-。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 b 。 amno2 bkmno4溶液 c稀盐酸 dna2so3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2 clo2 h clh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是 0.8na 。（4）有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 。18（10分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a、d同主族，c、e同主族，d、e、f同周期。a、b的原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等。 a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）af六种元素原子，原子半径最大的是 na （填对应的元素符号，下同）。（2）a与b两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 铵根离子结构式 。（3）c、d两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 na2o2的电子式 。（4）e、f两种元素中非金属性强的是 cl ；能够证明这一结论的化学事实是 19、a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、e均为组成空气的成分。f的焰色反应呈黄色。在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白（1）a是 c ，c的电子式 na. 。（2）h与盐酸反应生成e的离子方程式是co32-+2h+=co2+h2o。（3）e与f反应的化学方程式是:2co2+na2o2=2na2co3+o2。（4）f与g的水溶液反应生成i和d的离子方程式是2h2o+na2o2+s-=2na+4oh-+s。20、某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题：（1）气体a的化学式是_co2_.（2）生成沉淀c的离子方程式是_ba2+so42-=baso4（3）原溶液中一定不存在的离子是: cu2+、ba2+、fe3+_。21 w、x、y、z四种短周期元素的原子序数xwzy。w原子最外层电子数不超过最内层电子数。x原子l层电子数是其它各层电子总数的2倍。y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。z是自然界中含量最多的元素。y和z形成的化合物与w和z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 。（2）y元素可形成化学式为y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测y60晶体属于 分子 晶体，y原子间形成 非极性共价 键。（3）w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 mg(oh)2 mg c d （、填化学式和元素符号）22利用图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：ba a.h2，b.cl2，c.ch4，d.hcl， e.nh3，f.no， g.h2s，h.so2（1）若试管是干燥的，则由b口进气可收集的气体有 a c e （写序号下同）。（2）若试管充满水，可收集的气体有 a c f ，这时气体由 b 口进入。（3）若试管是干燥的，则a口进气，可收集的气体有 b d g h 。（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 a b c d f h ，这时气体由 a 口进入。23为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，