优化方案高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学能与热能课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学能与热能课后达标检测一、选择题1(2015江苏连云港模拟)下列说法中正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应c生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热h0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选c。化学反应中一定有能量变化，a错误；b项中，由h断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得h0c化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等解析：选c。储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，a不正确；b项反应是熵减的反应，s0，要在常温下自发进行，则h0，b不正确。反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，h也应加倍，d不正确。3(2015豫西五校联考)下列说法错误的是()a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：选a。化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能等其他形式能量的变化。4(2015浙江温州联考)已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g)=co(g)hq1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述错误的是()aq1q1，a项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，b项错误；生成1 mol co气体时放出q1kj热量，c项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，d项正确。5对热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1最准确的理解是()a碳和水反应吸收131.3 kj热量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kj热量c1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，同时吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj解析：选c。热化学方程式的系数表示物质的量，故a、d错误；b的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。6(2013高考新课标全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析：选a。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2s(g)=s2(g)h4(h1h23h3)。7已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)h72 kj/mol，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a404b260c230d200解析：选d。首先根据盖斯定律求出h2(g)br2(g)=2hbr(g)的h为102 kj/mol，然后根据反应热：h反应物的键能之和生成物的键能之和，则436a3692102，解得：a200，故d项正确。8根据碘与氢气反应的热化学方程式：()i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kj/mol()i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kj/mol下列判断正确的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应()的产物比反应()的产物稳定d反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低解析：选d。该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kj；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项d正确。9(2015福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()a由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应b由图2知，s(g)o2(g)=so2(g)h1，s(s)o2(g)=so2(g)h2，则h1h2c由图3知，白磷比红磷稳定d由图4知，co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h0解析：选a。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，a正确；固态s的能量低于气态s的能量，所以气态s燃烧放出的热量多，但放热越多，h越小，b不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，c不正确；d项反应应为放热反应，h0，d不正确。二、非选择题10(1)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热的h分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_；(2)已知fe3o4与1 mol al反应转化为fe单质时放出a kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)首先写出热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1()2得ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.3 kjmol1故生成标准状况下1 m3 co所需热量为247.3 kjmol15.52103 kj。(2)al与fe3o4反应的化学方程式为8al3fe3o4高温,4al2o39fe，则8 mol al完全反应放出8a kj热量。答案：(1)5.52103 kj(2)8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s)h8a kjmol111能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题：(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用d减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为h_。12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为_。解析：(1)通过分析只有b项不利于能源“开源节流”。(2)石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成co2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol c和0.75 mol o2反应，则生成0.5 mol co和0.5 mol co2，放出的热量为0.5 mol110.5 kjmol10.5 mol393.5 kjmol1252.0 kj。答案：(1)b(2)石墨393.5 kjmol1252.0 kj 12.(2015浙江杭州高三第二次月考)(1)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2，反应中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用na表示)，放出的热量为_kj。(2)已知：c3h8(g)=ch4(g)hcch(g)h2(g)h1156.6 kjmol1ch3ch=ch2(g)=ch4(g)hcch(g)h232.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)h2(g)的h_kjmol1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol h2o(g)转变为1 mol h2o(l)时放出44.0 kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式：_。物质燃烧热(kjmol1)h2(g)285.8co(g)283.0ch4(g)890.3解析：(1)将两个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律可知，1/2()即得到ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1。标准状况下4.48 l ch4的物质的量为0.2 mol，失去0.2 mol81.6 mol电子，放出的热量为0.2 mol867 kjmol1173.4 kj。(2)将两个热化学方程式分别编号为、，同样根据盖斯定律可知，即得到c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)h2(g)，所以该反应的h156.6 kjmol1(32.4 kjmol1)124.2 kjmol1。(3)根据物质的燃烧热可知，h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1、co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1、ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1、h2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1。所以根据盖斯定律可知，3即得到ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.1 kjmol1。答案：(1)1.6 na173.4(2)124.2(3)ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.1 kjmol113(原创题)(1)已知：fe(s)o2(g)=feo(s)h1272.0 kjmol1；2al(s)o2(g)=al2o3(s)h21 675.7 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中b历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。a升高温度b增大反应物的浓度c降低温度d使用催化剂解析：(1)该铝热反应的化