优化方案高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第三讲 物质的量气体摩尔体积讲义.doc

第三讲物质的量气体摩尔体积2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2015，卷 8t、9t；2015，卷 10t；2014，卷 27t(4)；2013，卷 9t、28t(3)本部分内容主要以选择题的形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。2017年高考仍将延续该热点。预计2017年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置考查题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在高考的备考中，要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面入手。考点一物质的量、摩尔质量学生用书p16一、物质的量(n)1物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2物质的量的规范表示方法3阿伏加德罗常数(na)0012 kg 12c所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：na。二、摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式：m。2数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015高考四川卷)2.0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为na。()(2)naoh的摩尔质量为40 g。()(3)(2015高考广东卷)23 g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子。()(4)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量。()(5)2 mol h2o的摩尔质量是1 mol h2o的摩尔质量的2倍。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中正确的是()a1 mol任何物质都含有6.021023个分子b1 mol ne中含有约6.021024个电子c1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧d摩尔是化学上常用的一个物理量答案：b名师点拨摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以gmol1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。(3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。(2016扬州高三调研)下列说法不正确的是()a铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量b阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023c1 mol h2so4约含有1.2041024个氢原子d常温常压下，1 mol co2气体的质量为44 g解析 a项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；b项，0.012 kg 12c所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；c项，根据h2so4分子式，1 mol h2so4含有2 mol氢原子，约为1.2041024个，正确；d项，co2的摩尔质量为44 g/mol，故1 mol co2气体的质量为44 g，正确。答案b11 mol物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？答案：不等同。1 mol物质的质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1。256 g铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与足量硫反应时失去电子的数目是多少？答案：56 g铁为1 mol，在与足量氯气反应后表现3价，故失去电子的数目是3na，在与足量硫反应后表现2价，故失去电子的数目是2na。(1)解有关微粒数目计算的思维方法附加条件n(较大颗粒)n(较小颗粒)xna个较小颗粒，然后具体问题具体分析。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 题组一有关分子(或特定组合)中粒子数的计算1(教材改编)(1)1 mol h2so4中含有_个硫原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子数相同。(2)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_mol so，al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案：(1)6.021023(或na)72(2)1.2题组二物质的量与微粒数目之间的换算3下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 ml水0.2 mol磷酸钠abc d解析：选a。中所有原子的物质的量为0.5 mol42 mol；中所有原子的物质的量为1 mol；中所有原子的物质的量为31.5 mol；中所有原子的物质的量为0.2 mol81.6 mol，故原子个数由多到少排列的顺序为。4某气体的摩尔质量为m，分子数目为n，质量是m，阿伏加德罗常数为na，m(c)为一个12c原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12c原子质量的相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol h不能描述为1 mol氢等。(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。 考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律学生用书p17一、影响物质体积大小的因素1构成物质的微粒的大小(物质的本性)。2构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。3构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。二、气体摩尔体积1含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号vm_，标准状况下，vm22.4_lmol1。2相关计算(1)基本表达式：vm。(2)与气体质量的关系：。(3)与气体分子数的关系：。3影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pvnrt及n、导出)相同条件结论公式语言叙述t、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比t、v相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比t、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015高考四川卷)标准状况下，5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na。()(2)在相同条件下，相同物质的量的co、n2的混合气体与o2的分子个数相同，原子个数也相同。()(3)若把(2)中的o2改成氩气，则分子个数、原子个数也都相同。()(4)在标准状况下，1 mol o2与1 mol so3的体积相同。()(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 l，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 l。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同abc d解析：选b。中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中h2o为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lmol1。名师点拨(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。(2016哈师大附中月考)下列叙述正确的是()a常温常压下，4.6 g no2气体约含有1.811023个原子b标准状况下，80 g so3所占的体积约为22.4 lc标准状况下，22.4 l ccl4中含有的ccl4分子数为nad标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2na解析标准状况下so3不是气体，故b错误；标准状况下ccl4是液体，故c错误；标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为na，故d错误。答案a下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是()a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等解析：选c。依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而co和n2分子中所含电子数相同，c项正确；同温、同压、同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12c18o的摩尔质量为30 gmol1，14n2的摩尔质量为28 gmol1，a项错误；1个12c18o分子中所含中子数为16，1个14n2分子中所含中子数为14，b项错误；co和n2分子中所含质子数相同，n，m相同、m不同，则n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，d项错误。“物质的量”是化学计算中的桥梁 题组一阿伏加德罗定律及应用1(教材改编)已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为13时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为()a13b724c247 d31解析：选b。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为13的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol28 g/mol)(3 mol32 g/mol)28 g96 g724，故选b。2同温同压下，1 mol h2和1 mol o2，它们的()a质量相同，体积不同b分子数相同，质量不同c体积相同，分子数不同d体积相同，原子数不同解析：选b。同温同压下，1 mol h2和1 mol o2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。题组二微粒数、质量及气体体积计算的综合问题3. (高考组合题)下列说法正确的是()a(2015高考海南卷)同温、同压、同体积的co和no含有的质子数相等b(2015高考广东卷)3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子c(2014高考广东卷)标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d(2013高考江苏卷)标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析：选b。a项，同温、同压、同体积的co和no的分子数相同，但co含14个质子，no含15个质子，错误；b项，fefe3o4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol fe失去电子数为3na8na，正确；c项，标准状况下，氨水呈液态，错误；d项，n(no2)0.3 mol，0.3 mol no20.2 mol hno30.1 mol no，共转移0.2 mol电子，数目为0.2na，错误。4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选a。he的摩尔质量为4 g/mol，h2的摩尔质量为2 g/mol，等质量时，d不正确；b中氦气应为单原子分子；将图a作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，又体积相同，则a符合题意。(1)牢记1个关系摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。(2)熟记2个数值na6.021023 mol1，vm22.4 l/mol(标准状况)。(3)掌握2个公式n，(同温、同压)。 (4)气体摩尔质量的求解方法考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱学生用书p18围绕阿伏加德罗常数(na)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2.24 l co2中含有的原子数为0.3na。()(2)常温下11.2 l甲烷含有的甲烷分子数为 0.5na。()(3)标准状况下，22.4 l己烷中含共价键数目为19na。()(4)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na。()答案：(1)(2)(3)(4)二、物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)常温常压下，3.2 g o2所含的原子数为0.2na。()(2)标准状况下，1 mol h2o所含的氧原子数目为na。()(3)常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na。()答案：(1)(2)(3)三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物质。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3na。()(2)标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2na。()(3)18 g d2o所含的电子数为10na。()(4)1 mol na2o2固体中含离子总数为4na。()(5)31 g白磷中含有的共价键数为1.5na。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1是否有弱离子的水解；2是否指明了溶液的体积；3所给条件是否与电解质的组成有关，如ph1的h2so4溶液中c(h)0.1 moll1，与电解质的组成无关；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 moll1，与电解质的组成有关。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0.3na。()(2)等体积、等物质的量浓度的nacl、kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2na。()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na。()(4)25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na。()答案：(1)(2)(3)(4)五、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如(1)2so2o22so3、2no2n2o4、n23h22nh3；(2)nh3h2onh3h2onhoh；(3)nh3、cl2溶于水只有部分发生反应。六、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：1同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如(1)cl2和fe、cu等反应，cl2只作氧化剂，而cl2和naoh反应，cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)na2o2与co2或h2o反应，na2o2既作氧化剂，又作还原剂，而na2o2与so2反应，na2o2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如fe和hno3反应，fe不足，生成fe3，fe过量，生成fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如cu和cl2反应生成cucl2，而cu和s反应生成cu2s。4注意氧化还原的顺序。如向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2。例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3na。()(2)0.1 mol zn与含0.1 mol hcl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2na。()(3)1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na。()答案：(1)(2)(3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015高考广东卷)标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含na个原子。()(2)常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na。()(3)标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为4na个。()(4)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na。()(5)1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为86.021023。()(6)1 mol羟基中电子数为10na。()(7)1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子。()(8)(2015高考四川卷)50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na。()(9)常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na。()(10)10 l ph13的naoh溶液中由碱电离出的oh数为na。()(11)某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)名师点拨解决na问题，关键在于积累各方面的知识，总结常考的各类典型物质，归纳易出错的地方，根据前述六大陷阱，对于此类题的错误方式做到了然于胸，就能很好地应对该题型。(2015高考全国卷，8，6分)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na解析ad2o的摩尔质量为20 gmol1，18 g d2o的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 0.910na9na，h2o的摩尔质量为18 gmol1，18 g h2o的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为110na10na，故a不正确。b.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为h2so3hhso，hsohso，所含h数小于20.52na2na，故b不正确。c.过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2，根据电子转移情况得关系式o22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2na，故c正确。d.2 mol no与1 mol o2发生反应2noo2=2no2，生成2 mol no2，因为存在2no2n2o4，则产物的分子数小于2na，故d不正确。答案c(2016潍坊期中)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab7.8 g na2s和na2o2中含有的阴离子数大于0.1nac50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目为0.46nad常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na解析：选d。fe和cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时cl2不足量，所以转移电子数为0.2na，a错误；na2s和na2o2相对分子质量都是78，所以7.8 g na2s和na2o2中含有的阴离子数等于0.1na，b错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目少于0.46na，c错误；常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na ，d正确。正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或ph时，要关注题目是否给出了溶液的体积。准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。题组有关阿伏加德罗常数的正误判断1(2015高考全国卷，10，6分)na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a60 g丙醇中存在的共价键总数为10nab1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235 g核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na解析：选c。a项，丙醇的结构简式为ch3ch2ch2oh(1丙醇)或ch3chohch3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol ch键、2 mol cc键、1 mol co键和1 mol oh键，故所含共价键总数为11na。b项，nahco3 溶液中存在hco的水解平衡和电离平衡：hcoh2oh2co3oh、hcocoh；1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中，据c原子守恒可得 n(hco)n(co) n(h2co3)1 l0.1 moll10.1 mol，故hco和co离子数之和小于0.1na。c项，na与o2反应生成钠的氧化物(na2o、na2o2等)，na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为na。d项，核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素u的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9na。2(2016湖北八校联考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有c=c键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2和co组成的混合气体含有的电子总数为7nad1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na解析：选c。a.clo是弱酸根，在溶液中会水解，故其数目小于na个，故a错误；b.苯中不含碳碳双键，故b错误；c.n2和co的摩尔质量均为28 gmol1，且1 mol n2和co中均含14 mol电子，故14 g n2和co混合气体的物质的量为0.5 mol，含有7 mol电子，故c正确；d.1 mol fei2中含有1 mol亚铁离子、2 mol碘离子，完全反应需要消耗1.5 mol氯气，转移了3 mol电子，转移的电子数为3na，故d错误。实验探究2气体体积的测定与读数依据电解水原理进行实验，观察试管内生成o2和h2的体积比人教版必修1 p13 科学探究(1)，图114。气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图a、b、c、d、e均是直接测量气体体积的装置。测量前a装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。c装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。d装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。e装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如f装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序应是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器b中的温度恢复至室温时，测得量筒c中水的体积为va ml；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管b中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置a上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时a中共放入水vb ml。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管b的温度未冷却至室温，就读出量筒c中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用a装置中的水压将e中稀盐酸压至b中，产生的气体通过将d中的水排入c中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：mgh2 m 22.4 lmol1 m g (vavb)103 l所以m。(4)由于试管b未冷却至室温，会导致va变大，所以使mg的相对原子质量变小。答案：(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小一、选择题1(2016福州高三模拟)下列几种说法中正确的是()a物质的量的描述对象是宏观物体b某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 molc1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：选c。物质的量的描述对象是微观粒子，a错；6.021023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.021023个na的na2co3为0.5 mol，b错；d项单位错误。2如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：选c。由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。3一定温度和压强下，30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()a该温度和压强可能是标准状况b标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lc该气体中每个分子含有2个原子d若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l解析：选a。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 l，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，vm30 lmol1。4下列各气体：含3.011023个o的co2；标准状况下6.72 l 的hcl；3.4 g的nh3；0.5 mol he。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()abc d解析：选d。为0.25 mol co2，含0.75 mol原子；为0.3 mol hcl，含 0.6 mol原子；为0.2 mol nh3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。5(2016天水高三一模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为nab6.8 g液态khso4中含有0.1na个阳离子c84 g nahco3晶体中含有na个cod常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na解析：选d。酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于na，故a错误；液态khso4的电离方程式是khso4=khso，6.8 g khso4的物质的量为0.05 mol，含有 0.05na 个阳离子，故b错误；nahco3晶体中只有na和hco，没有co，c错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是ch2o，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4na，d正确。6下列叙述中正确的是()标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同28 g co的体积为22.4 l两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a bc d解析：选b。标准状况下h2o不是气体，而hcl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g h2和14 g n2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g co的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 l，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选b。7(2016长沙模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1 mol cl2与足量fe反应，转移电子数一定为3nab1 mol sio2晶体中含na个sio2分子c1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nad标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子解析：选c。a.根据反应3cl22fe2fecl3 判断，1 mol cl2与足量fe反应转移电子数为2na，故a错误；b.sio2晶体为原子晶体，其中不含sio2分子，故b错误；c.na2o和na2o2的电子式分别为na2na、na2na，1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na，故c正确；d.氨水为氨气的水溶液，无法确定标准状况下22.4 l氨水中含有的nh3分子数目，故d错误。8(2016保定高三质检)由c16o和c18o组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()a混合气体中c16o与c18o的分子数之比为1415b混合气体中c16o与c18o的物质的量之比为11c混合气体中c16o与c18o的质量之比为1514d混合气体中c16o与c18o的密度之比为11解析：选b。c16o的相对分子质量为28，c18o的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。a项应为11；c项应为1415；d项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为1415。9(2016盐城一模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l己烷中含己烷分子数目为nab28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为nac71 g na2so4固体中含钠离子数目为nad25 g质量分数为68%的h2o2水溶液中含氧原子数目为na解析：选c。a.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故a错误；b.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于na，故b错误；c.71 g na2so4固体的物质的量0.5 mol，含钠离子数目为0.5 mol2nana，故c正确；d.h2o2和水中都含有氧原子，25 g质量分数为68%的h2o2水溶液中含氧原子数目大于na，故d错误。二、非选择题10(2016北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。(1)0.2 g h2含有_个h原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的co与co2的体积之比为_。(3)100 ml某al2(so4)3溶液中(不考虑al3水解)，n(al3)0.2 mol，则其中c(so)_mol/l。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。(5)标准状况下，6.72 l co与一定