优化方案高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率课后达标检测.doc

第一讲 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是()a催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率b化学反应速率为0.8 mol/(ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/lc根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢d对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：选c。a项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；b项，0.8 mol/(ls)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/l，错误；d项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。2某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.6 moll1，c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为()a2x23y22x2y3b3x22y22x3y2cx22y22xy2 d2x2y22x2y解析：选b。由题意知x2、y2、z的浓度变化分别为0.6 moll1、0.4 moll1、0.4 moll1，故反应方程式中化学计量数之比为322，结合原子守恒知b正确。3(2016大同高三调研)对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()av(a)0.01 mol/(ls)bv(b)0.02 mol/(ls)cv(b)0.60 mol/(lmin)dv(c)1.00 mol/(lmin)解析：选a。a项：0.01 mol/(ls)；b项：0.006 7 mol/(ls)；c项：mol/(ls)0.003 3 mol/(ls)；d项：mol/(ls)0.008 3 mol/(ls)，由以上可知a项符合题意。4(2016三门峡高三模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()a2so2o22so3bcoh2o(g)co2h2cco2h2oh2co3dfe33scnfe(scn)3解析：选d。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，d项正确。5(2016三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()a3040 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d30 min时减小压强，40 min时升高温度解析：选d。a项，若使用催化剂，则物质的量浓度不变，a不正确。由第一个图可知，a、b的浓度变化相同，故a、b的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。b、c项不正确，d项正确。6(2016镇江高三模拟)实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()a若增大压强，该反应的反应速率一定增大bph6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c一定ph范围内，溶液中h浓度越小，反应速率越快d可采用调节ph的方法使反应停止解析：选d。无法确定反应有没有气体参加，a错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，b错误；ph越小，h浓度越大，反应速率越快，c错误；ph8.8时，反应速率接近于0，d正确。7一定条件下，对反应c(s)co2(g)2co(g)h0分别进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是()a bc d解析：选d。改变固体反应物的用量不影响反应速率；减少co的量，将会使反应速率降低。8一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：选b。反应开始时y物质为10 mol，x物质为2 mol，t1时刻，x为4 mol，增加2 mol，y为6 mol，减少4 mol，故反应的化学方程式为2yx，故a不正确；从图像可以看出，t2时刻x、y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故c不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故d不正确。9fenton试剂常用于氧化降解有机污染物x。在一定条件下，反应初始时c(x)2.0103 moll1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()a50 、ph在36时，x降解率随ph增大而减小bph2、温度在4080 时，x降解率随温度升高而增大c无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是ph3、温度为80 dph2、温度为50 时，10 min内x的平均降解速率v(x)1.44104 moll1min1解析：选c。由图1可知，50 、ph在36时，x降解率随ph增大而减小，故a正确；由图2可知，ph2、温度在4080 时，x降解率随温度升高而增大，故b正确；因溶液ph、温度都会影响x的降解率，故还需要进行ph3时温度对x降解率影响的实验或温度为80 时ph对x降解率影响的实验，故c错误；d项，由图2可知，ph2、50 时x的降解率为72%，x的浓度变化量2.0103 moll172%1.44103 moll1，故v(x)1.44104 moll1min1，故d正确。二、非选择题10(2016江门高三模拟)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_。x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1，y的转化率为(y)100%79%。(2)根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得化学方程式为x(g)y(g)2z(g)。(3)因为改变条件时平衡未发生移动，该反应又为等体积反应，所以可能是增大压强或加入了催化剂。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd11草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)。用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(mno)(72)n(h2c2o4)2(43)，则n(mno)n(h2c2o4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(h)不同，故可研究c(h)对反应速率的影响。加1 ml水的目的是确保c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和溶液总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(h)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和溶液总体积不变12工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时h2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。a01 min b13 minc38 min d811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_；体积不变再充入3 mol co2和4 mol h2，h2o(g)的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。解析：(1)由图像看出，反应在6 min左右达到平衡，a点时，反应还没达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率。(2)随反应进行，反应物浓度不断减小，正反应速率也不断减小，故开始一段时间内正反应速率最大。(3)由图像看出，实验缩短了达到平衡的时间，加快了反应速率，h2的转化率减小，结合该反应为放热反应可知，该实验改变的条件为升高温度。实验缩短了达到平衡的时间，加快了反应速率，h2的转化率增大，结合该反应为气体物质的量减小的反应可知，该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的co2。体积不变再充入3 mol co2和4 mol h2，相当于增大压强，平衡右移，h2o(g)的体积分数增大。答案：(1)大于(2)a(3)升高温度增大压强(或充入一定量的co2)增大13(2016沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.15 moll1a、0.05 moll1c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(b)未画出，t1时增大到0.05 moll1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量浓度为_moll1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气