【学海导航】高中化学第一轮总复习 第八章　水溶液中的电离平衡第24讲弱电解质的电离 新人教版.doc

第24讲弱电解质的电离一、选择题1.下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)2.用0.01 moll1naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100 ml，需naoh溶液体积最大的是()a盐酸 b硫酸c硝酸 d醋酸3.氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小b加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)c加入少量水，水的电离平衡向右移动d通入少量so2，溶液漂白性增强4.下列示意图中，正确的是()5.在0.1 mol/l nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2onhoh。下列叙述正确的是()a加入少量浓盐酸，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 mol/l nh4cl溶液，溶液中c(oh)减小d加入少量mgso4固体，溶液ph增大6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、非选择题8.用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100 ml的容量瓶。(2)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph1(选填“”、“”或“”)；乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是b。a装hcl溶液的试管中放出h2的速率快b装ha溶液的试管中放出h2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处配制ph1的ha溶液难以实现。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：配制naa的盐溶液，测其ph7，ha为弱电解质。9.在0.1 moll1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：nh3h2onhoh(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“”，减小用“”，向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加naoh(固)加nh4cl(固)通co2电离平衡移动方向n(oh)c(oh)c(nh3h2o)导电能力 10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，hooccooh)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25 ch3coohk1.76105hooccoohk15.90102，k26.40105h2ro3k11.54102，k21.02107(1)0.1 mol/l的ch3cooh、h2c2o4、h2ro3溶液ph由大到小的顺序是ch3cooh、h2ro3、h2c2o4。(2)khro3溶液呈酸性，表明hro的电离程度水解程度(填“”、“”或“”、“”、“c(h)c(c2o)c(h2c2o4) 11.已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13，难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25 时，2.0103moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为上图所示，反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)”、“1，则证明ha没有完全电离，是弱电解质。乙方案将ph相同的盐酸和ha溶液稀释相同倍数后，ha溶液比盐酸中c(h)大，在其他因素相同时加入纯度相同的锌粒，装有ha溶液的试管中放出h2的速率快。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定ph的溶液。该方案设计时仅考虑到c(h)对反应速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处。(4)欲确定ha是弱电解质的方案还有：测定naa溶液的ph，若ph7，即证明ha是弱电解质；配制一定物质的量浓度的ha溶液后加入石蕊试液变红，加少量naa晶体，红色变浅，即证明ha是弱电解质等。9.条件的变化升温通氨气加水加naoh(固)加nh4cl(固)通co2电离平衡移动方向n(oh)c(oh)c(nh3h2o)导电能力10.(1)ch3cooh、h2ro3、h2c2o4(2)(3)c11(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快ksp(caf2)，有沉淀产生。解析：(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为ch3coona和nascn，因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c(ch3coo)c(scn)。(2)hf电离平衡常数kac(h)c(f)/c(hf)，其中c(h)、c(f)、c(hf)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图象求解。根据图象：ph4时，c(h)104，c(