高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）课件 新人教版必修1.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第3课时铁的重要化合物 新课情境呈现 课前新知预习 一 铁的主要化合物1 铁的含量及存在形态 1 铁在地壳中的含量仅次于 位居第四位 2 铁元素的化合价主要为 价 在自然界中主要以 形式存在 氧 硅 铝 2 3 化合态 2 铁的氧化物 1 物理性质 feo fe2o3 fe3o4 铁红 磁性氧化铁 2 3 2 3 红棕 黑 2 化学性质 稳定性 fe2o3 fe3o4较稳定 feo不稳定 受热能氧化为 与酸反应 与盐酸反应的离子方程式 feo fe2o3 fe3o4 点泼 fe2o3常用作红色油漆和涂料 是赤铁矿的主要成分 fe3o4 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o 3 铁的氢氧化物 1 物理性质 2 化学性质 不稳定性 fe oh 2在空气中易转化为 化学方程式 反应现象 白色沉淀迅速变为 色 最终变为 色 fe oh 3受热易发生分解 化学方程式是 白 红褐 难 fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 灰绿 红褐 与盐酸反应 书写离子方程式 fe oh 2 fe oh 3 3 制备 写出离子方程式 制备fe oh 2 制备fe oh 3 点拨 制备fe oh 2时一定要避免fe oh 2与空气中氧气的接触 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 4 铁盐和亚铁盐 1 fe3 fe2 的检验 2 fe2 与fe3 的转化 浅绿 无明显变化 红色 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 二 铜盐1 物理性质 1 铜元素的焰色反应为绿色 2 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜等铜盐溶于水 3 铜暴露在潮湿空气中会生锈 铜绿的主要成分是 2 化学性质 1 铜的化学性质不活泼 使用铜质器皿比较安全 2 铜盐属于 盐 都有毒 原因是铜离子能与蛋白质作用 使蛋白质变性而失去生理活性 点拨 常见的变价金属是铁和铜 铁元素的化合价主要为 2 3价 铜的化合价是 1 2价 cu2 oh 2co3 重金属 预习自我检测 b b d b b c 课堂探究研析 知识点1fe fe2 fe3 的相互转化 铁三角 1 写出a c f g的化学式a c f g 2 保存c溶液时要加固体a的原因 3 写出下列转化的离子方程式或化学方程式 e f c d 解析 根据f是红褐色沉淀知f是fe oh 3 从而推知a为fe b为fe3o4 c是fecl2 d是fecl3 e为fe oh 2 f为fe oh 3 g为fe2o3 x为h2 fe fecl2 fe oh 3 fe2o3 防止fe2 被o2氧化 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl a 问题探究 如何证明feso4溶液是否变质 探究提示 变质的feso4溶液中含有fe3 用洁净的试管取少量 1 2ml 的样品溶液 向其中滴入kscn溶液1 2滴 若溶液立即显红色证明含有fe3 即该溶液已变质 知识点2fe3 fe2 的检验方法 c 规律方法指导 1 含fe3 的溶液与含scn 的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀 而是形成红色溶液 2 鉴别fe3 与fe2 也可以用其他试剂 如向溶液中分别加入少量kmno4溶液 振荡 能使kmno4溶液褪色的溶液含有fe2 不能使之褪色的溶液含有fe3 加足量氢氧化钠溶液溶解 然后过滤 加热 加足量铁粉 充分反应后过滤 cu2 fe fe2 cu 加入足量氯水或通入足量氯气 2fe2 cl2 2fe3 2cl 学科核心素养 稀h2so4 铁屑 煮沸 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2 稀h2so4 铁屑 naoh溶液 检验试管 出口处排出的 氢气的纯度 当排出的h2纯净时 再夹紧止水夹 试管 中反应生 成的h2充满了试管 和试管 且外界空气不容易进入 规律方法指导 1 信息提取 制取白色的fe oh