南方新高考高中化学一轮复习 第一单元 第5讲 物质的量及其应用课件.ppt

物质的量及其应用 第5讲 考纲导视 基础反馈 1 正误判断 正确的画 错误的画 1 naoh的摩尔质量为40g 2 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 3 1molh3po4与1molh2so4的质量相同 溶于水后电离 出的阴离子数目也相同 4 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准 状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 量浓度是0 1mol l 1 5 在相同条件下 相同物质的量的co n2的混合气体与 o2的分子个数相同 原子个数也相同 6 标准状况下 22 4l己烷中含共价键数目为19na 7 在100ml的烧杯中 加入10g食盐 然后注入90ml 的水 充分溶解后 所得溶质的质量分数为90 8 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液中溶质的物质的 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶 液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下naoh的溶解度为s 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 3 用c d来表示该温度下naoh的溶解度 s 为 4 用s表示溶液中溶质的质量分数 w 为 5 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 6 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 考点一 物质的量 知识梳理 1 物质的量 粒子的集合体 摩尔 或mol 1 概念 表示含有一定数目 的基本物理量 单位 2 物质的量的规范表示方法 2 阿伏加德罗常数 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约 为 单位为 公式 3 摩尔质量 1 摩尔质量是 的物质所具有的质量 单位是 公式 2 数值 任何粒子或物质的摩尔质量 若以 为单位时 其数值都与该粒子的 相等 0 012kg12c 6 02 1023 mol 1 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对原子质量或相对分子质量 3 理解 摩尔质量和相对原子质量 只是数值上相等 它们的单位不相同 摩尔质量的数值和阿伏加德罗常数个构成粒子的实际质 量的和是相等的 即m na m 粒子 单位物质的量 4 气体摩尔体积 vm l mol 1 22 4l mol 1 1 含义 的气体所占的体积 符号 单位为 标准状况下 vm 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决 定于气体所处的 和 温度 压强 5 阿伏加德罗定律 相同数目 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体 含有 的分子 或气体的物质的量相同 考点集训 解析 d和h是氢元素的同位素 其质量数不同 d2o和h2o摩尔质量不同 则18gd2o和18gh2o的物质的量不同 所以含有的质子数不同 a项错误 亚硫酸为弱酸 水溶液中不完全电离 所以溶液中氢离子数目小于2na b项错误 no与氧气反应生成二氧化氮 但常温下 二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡 所以产物的分子数小于2na d项错误 答案 c 答案 c 答案 a 易错警示 考点二 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理 1 物质的量浓度 物质的量 c b mol l 1 1 概念 以单位体积溶液中所含溶质b的 来表示溶液组成的物理量 符号为 2 单位 5 其他公式 物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 之间的换算公式 稀释定律 c浓 v浓 c稀 v稀 2 容量瓶的使用 1 规格 容量瓶常见规格有50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 容量瓶上的三个标识 温度 容量 刻度线 2 使用注意事项 容量瓶使用前需检漏 检查方法 加水 塞上瓶塞 倒立 观察 正立 瓶塞旋 转180 倒立 观察 容量瓶只适用于配制一定物质的量浓度的溶液 不能用 作反应容器和长时间存放溶液 配制溶液时 容量瓶不是用所配溶液润洗 而是用蒸馏 水润洗 配制溶液时应选择合适规格的容量瓶 遵循 只能大不 能小 的原则 定容时凹液面最低处超过刻度线应重新配制 定容摇匀 后凹液面低于刻度线不得继续加蒸馏水 3 一定物质的量浓度溶液的配制过程示意图 考点集训 a 容量瓶使用前要先检查是否漏液b 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应重新配制c 配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高d 将4 0gnaoh固体溶解在烧杯中 马上转移至100ml 解析 容量瓶在使用前需要检查气密性 a项正确 若不小心加水超过了容量瓶刻度线 应重新配制 b项正确 定容时 若俯视液面 导致所加蒸馏水偏少 所配溶液体积偏小 则浓度偏高 c项正确 由于溶质溶于水存在热效应 所以溶解后需恢复至室温后才能转移到容量瓶 d项错误 答案 d 易错警示 使用容量瓶时必须指明规格 如 100ml容量瓶 等 且遵循所需溶液只配一次的原则选择容量瓶 如配200ml溶液 应该选用250ml容量瓶 例5 实验室需要配制0 70mol l 1nacl溶液490ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 药匙 烧杯 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需称取nacl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下 图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左 盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用玻璃棒引流 需要洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处 改用 加水 使溶液凹液面与刻度线相切 7 摇匀 装瓶 思路指导 做需要补充仪器的实验题时 要学会 有序思考 即按照实验的步骤 思考每一步所需仪器 然后与已知仪器对比 这样就不会漏写某种仪器 容量瓶的规格 常见的有100ml 250ml 500ml 1000ml 注意所用定量仪器 量筒 托盘天平 的精确度 胶头滴管 玻璃棒 答案 1 500ml容量瓶 2 20 5 3 左盘 4 搅拌 加速nacl溶解 5 保证溶质全部转入容量瓶中 6 1 2cm 胶头滴管 例6 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450ml0 1mol l 1的naoh溶液 用托盘天平称 取naoh固体1 8g 2 配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称 取胆矾8 0g 3 用na2co3 10h2o晶体配制na2co3溶液 na2co3晶体已部分失去结晶水 用该晶体所配na2co3溶液的物质的量浓度 4 配制naoh溶液时 naoh固体中含有na2o杂质 5 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等 的纸片 其他操作均正确 6 配制naoh溶液时 naoh固体放在烧杯中称量时间过 长 7 天平砝码有锈蚀 其他均正确 8 配制一定物质的量浓度的naoh溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 9 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 用不干燥的量筒 量取浓硫酸 10 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 用蒸馏水洗涤量筒 并将洗涤液转移至小烧杯中 11 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 12 配制naoh溶液时 将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 13 转移到容量瓶的过程中 有少量的溶液溅出 14 转移后 未洗涤小烧杯和玻璃棒 或者未将洗涤液一 并转移至容量瓶中 15 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液 体至刻度线 16 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 17 定容时仰视刻度线 18 称量溶质的小烧杯没有干燥 19 配制前容量瓶中有水滴 20 定容摇匀后少量溶液外流 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏大 4 偏大 5 偏小 6 偏小 7 偏大 8 偏小 9 偏小 10 偏大 11 偏大 12 偏大 13 偏小 14 偏小 15 偏小 16 偏小 17 偏小 18 无影响 19 无影响 20 无影响 易错警示 2 俯视 仰视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内 液面低于刻度线 易错易混有关阿伏加德罗常数的 六个陷阱 阿伏加德罗常数是近几年高考的热点问题 也是高考的必考题 主要以选择题的形式呈现 考查内容主要涉及基本计算公式的理解应用 物质的结构 氧化还原反应 盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识 高考考查阿伏加德罗常数的六大命题陷阱 陷阱一 气体摩尔体积适用条件及物质聚集状态 典例1 判断正误 正确的画 错误的画 1 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 2 常温下11 2l甲烷气体含有的甲烷分子数为 0 5na 3 标准状况下 22 4l己烷中含共价键数目为19na 4 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的 电子数为2na 答案 1 2 3 4 陷阱二 物质的量或质量与状况温度 压强无关 如 常温常压下 1 7gh2o2中含有的电子数为0 9na 命题者有意给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实质上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 典例2 判断正误 正确的画 错误的画 1 常温常压下 3 2go2所含的原子数为0 2na 2 标准状况下 18gh2o所含的氧原子数目为na 3 常温常压下 92gno2和n2o4的混合气体中含有的原子 总数为6na 答案 1 2 3 陷阱三 物质的微观结构 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数 由此可计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等粒子的数目 命题者往往通过na与粒子数目的换算 巧设陷阱 例如 1l1mol l 1的盐酸中 所含氯化氢分子数为na 因为盐酸中无氯化氢分子 氯化氢分子在水中全部电离成h 和cl 故该说法错误 典例3 判断正误 正确的画 错误的画 1 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键的数目为0 3na 2 30g甲醛中含共用电子对总数为4na 3 标准状况下 22 4l氦气与22 4l氟气所含原子数均为 2na 4 18gd2o所含的电子数为10na 5 1molna2o2固体中含离子总数为4na 6 12g金刚石中含有的共价键数为2na 7 12g石墨中含有的共价键数为1 5na 8 31g白磷中含有的共价键数为1 5na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 陷阱四 电解质溶液中 粒子数目的判断 典例4 判断正误 正确的画 错误的画 答案 1 2 3 4 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 陷阱 突破 陷阱 的关键是认真审题 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 例如 cl2和fe cu等反应 cl2只作氧化剂 而cl2和naoh反应 cl2既作氧化剂 又作还原剂 则1molcl2参与反应 转移的电子数目肯定不相同 na2o2与co2或h2o反应 na2o2既作氧化剂 又作还原剂 而na2o2与so2反应 na2o2只作氧化剂 5 向fei2溶液中通入适量cl2 当有1molfe2 被氧化时 典例5 判断正误 正确的画 错误的画 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3na 2 0 1molzn与含0 1molhcl的盐酸充分反应 转移的电 子数目为0 2na 3 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 转移的电子数为na 4 1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数为 2na 转移的电子数目为na 6 1molcl2参加反应转移电子数一定为2na 答案 1 2 3 4 5 6 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底 例如 2no2 n2o4 cl2 h2o hclo hcl 合成 氨反应等可逆反应不能进行到底 典例6 判断正误 正确的画 错误的画 1 2molso2和1molo2在一定条件下充分反应后 混合物 的分子数为2na 2 标准状况下 22 4lno2气体中所含分子数目为 na na 3 100g17 的氨水 溶液中含有的nh3分子数为 4 标准状况下 0 1molcl2溶于水 转移的电子数目为 0 1na 答案 1 2 3 4 应用1 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确 的是 a 在密闭容器中加入1 5molh2和0 5moln2 充分反应后可得到na个nh3分子b 1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子c 1 0l0 1mol l 1na2s溶液中含有的s2 数目为0 1nad 标准状况下 22 4lccl4中含有的ccl4分子数为na 解析 因合成氨的反应为可逆反应 转化率不能达到100 a项错误 根据电子守恒 转移的电子数由镁决定 故转移电子数为2na b项正确 因s2 在溶液中会发生水解 使其数目小于0 1na c项错误 标准状况下ccl4是液体 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 d项错误 答案 b 思维模型 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 一般比例式法在化学方程式计算中的应用 aa g bb g cc g dd g 质量比 ama bmb cmc dmd 物质的量比体积比 aa bb c c dd 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系 即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比 2 计算的一般步骤 1 正确写出有关化学方程式 或关系式 2 找出相关物质的计量数 3 将相关物质 已知和未知物质 的量写在对应计量数下 面 4 列出关系式进行计算 典例7 将3 72g由金属钠 氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应 在标准状况下得到672ml的混合气体