高考化学 考前“保持手感”热身练53.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练53一、选择题（每小题3分，9小题共27分。每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱2、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则 a收集到no b收集到no2 c收集到o2 d收集不到任何气体3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 a、若管道漏气遇氨就会产生白烟； b、该反应利用了cl2的强氧化性 c、该反应属于复分解反应； d、生成1moln2有6mol电子转移4、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块etfe膜，并采用新一代的氮化镓高亮度led材料。有关说法正确的是a合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小b已知ga处于a主族，可推知氮化镓化学式为ga3n2c用金属铝与v2o5冶炼钒，铝作还原剂detfe膜（）是由两种单体缩聚而成的5、下列化学反应的离子方程式正确的是 a、用小苏打治疗胃酸过多： hco3- + h+ = co2+ h2o b、往碳酸镁中滴加稀盐酸： co32- + 2h+ = co2+ h2o c、往氨水中滴加氯化铝： al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o d、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ba2+ + so42- + h+ + oh- = baso4+ h2o6、1 g氢气燃烧生成液态水放出1429 kj热，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=1429 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1c2h2o2=2h2o；h=5716 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol17、下列叙述正确的是 a、48go3气体含有6.021023个o3分子 b、5.6g fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol c、0.5moll-1cucl2溶液中含有3.011023个cu2+ d、标准状况下，33.6lh2o含有9.031023个h2o分子8、如图示的装置中，把x溶液逐滴滴下与y物质反应，若x为浓硫酸，y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。z为品红溶液。实验中观察到z褪色。则y为ana bmgcal dmg或al9、向含有br2和bacl2的酸性溶液中通入so2气体，有沉淀生成，此沉淀是 abaso4 bbas cbaso3 ds二选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）10、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 a分离碘酒中的碘和酒精碘和酒精nh4cl棉花b实验室制氨气cl2(hcl)naoh溶液c除去cl2中的hclno水d排水集气法收集no11、在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是12、下列反应的离子方程式书写正确的是a铁屑溶于足量稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2ob碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2oc金属钠溶于足量水中：2na2h2o2nah22ohd苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohco3213、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是a0.1 mol/lhcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)b1 l 0.1 mol/lcuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)c0.1 mol/l nahco3溶液中：c(na)c(h)c(h2co3)c(hco3)c(co32)c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：a、h2 + 2oh- -2e- =2h2o b、o2 + 4h+ + 4e- = 2h2oc、h2 - 2e-= 2h+ d、o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-15、下表为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是a非金属性：y z.mb原子半径：mzyc气态氢化物的稳定性：ymzdzm2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构16、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是ac(nh4+)c(so42) b2c(nh4+)c(so42)cc(nh4+)c(so42) dc(oh)+c(so42) = c(nh4+)+c(h+)17、经一定时间后，可逆反应aa+bb cc中物质的含量a和c随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动18、下列实验操作完全正确的是编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出三。（包括4小题，共36分）19、（7分）在密闭容器中，可逆反应co(g)+no2(g) co2(g)+no(g)(正反应为放热反应)达到平衡，其它条件不变时，若 (1)扩大容器体积，平衡_移动，c(no2)将_，反应混合物的颜色_。 (2)升高温度，平衡_移动，体系的压强_。(3)加入催化剂，no的物质的量如何变化?_，原因是_。20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中a、d为常见金属，j为红褐色沉淀。(1)a的原子结构示意图为_，b的化学式为_。(2)反应的离子方程式_，反应的化学方程式_。(3)在反应中，要使e中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_；若将e溶于过量盐酸，反应的离子方程式为_。(4)在实验室进行反应时，观察到的现象是_，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_。21、（15分）（2分）下列说法中，正确的有 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取fecl36h2o晶体。主要步骤如下：洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶b中。 在石墨电极x、y上连接直流电源，通电，待fecl2全部被氧化后，断开电源。 试剂瓶b中的溶液经过一系列操作，可得fecl36h2o晶体。请回答下列问题：（1）a中的x极应连接电源的 极,a中发生化学反应的方程 式 ；b中溶液颜色的变化 ，反应的离子方程式是 。（2）c烧杯中应该盛放的是，其作用是 。（3）试剂瓶b中的溶液由步骤制得fecl36h2o晶体，需要进行的操作依次是（填序号）。a、加热浓缩 b、洗涤 c、过滤 d、冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。四（本题包括3小题，共33分）22. （12分）工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制so2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸so3（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 a升高温度 b减少压强 c不断补充空气 d及时分离出so3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ a、净化气体 b、控制温度在400500 c、增大催化剂与反应气体的接触面积 d、不断补充空气（3）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g），h196 kjmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molso2和1molo2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)196kj，理由是_。 （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为so27、o211、n282。在500，0.1mpa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为v（so2）：v（so3）：v（o2）：v（n2）0.46：6.5：7.7：82，则so2的利用率为 （5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式 、 。23、（10分）在80时，0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：n2o4 2 no2 h0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60 （1）计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为 。 （2）计算在80时该反应的平衡常数k 。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使no2/n2o4值变小，可采取的措施有（填序号） 。a 增大n2o4的起始浓度 b 向混合气体中通入no2c 使用高效催化剂d 升高温度（5）如图是80时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线。24.（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，反应的氧化剂是。（3）so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断a铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有b铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有c铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有d蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无五（本题包括1小题，共8分）元素ad是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素abcd性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的l层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与a属于同一周期的元素是 ，写出d离子的电子排布式 。d和c形成的化合物属于 晶体。写出c单质与水反应的化学方程式 。对元素b的单质或化合物描述正确的是 。a b元素的最高正价为+6b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在一定条件下镁条能与单质b反应a和d两元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。26.（10分）.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是_、_； （2）d物质中的官能团为_； （3）c物质的结构简式_，物质x与a互为同分异构体，则x的结构简式为_，x的名称为_；（4）b、d在一定条件下除能生成环状化合物e外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出b、d反应生成该高分子化合物的方程式_。参考答案123456789cdccababa101112131415161718dbaccdcdcbcc19、（7分，每空1分）（1）不 减小 变浅（2）向逆方向 不变（3）不变 平衡不移动20、（14分）（1）略， fe2o3（每空格1分，共2分）（2）al2o3 + 2oh 2alo2 + h2o（2分）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3（2分）（3）co2 （2分）alo2+4h+al3+2h2o（2分）（4）燃烧，产生棕色烟（2分）少量盐酸（2分）21（15分）（2分） 通直流电（1）负， 2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh，由浅绿色变为棕黄色，2fe2+cl22fe3+2cl - （1，2，2，2）（2）naoh溶液，吸收cl2 （1，1）（3）a d c b （2）（4）抑制fe3+水解 （2）22. （12分） （1）c、d（2分） （2）abc（3分）（3） （1分）,在1atm和29