全程学习方略学高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（探究导学课型）双基过关节节练 鲁科版必修1.doc

探究铁及其化合物的氧化性或还原性（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )a一定有电子的转移b氧化反应一定先于还原反应发生c所含元素化合价降低的物质发生氧化反应d其本质是元素化合价发生变化2在下列氧化还原反应中，水不参加氧化还原反应的是( )a2f2+2h2o=4hf+o2bc+h2o(g) co+h2c2na+2h2o=2naoh+h2dcl2+h2o=hcl+hclo3在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )ahclh2bco2cocfe2o3fe dbr-br24离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其中正确的是( )5下列反应中氯元素只被还原的是 ( ) a5cl2+i2+6h2o=10hcl+2hio3b2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2ocmno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2d2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h26菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )a在该反应中维生素c作催化剂b因为河虾中含有砷元素，所以不能食用c砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价d上述反应中维生素c作氧化剂7根据反应：o2+2h2s=2s+2h2o，na2s+i2=2nai+s，4nai+o2+2h2so4=2i2+2na2so4+2h2o,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )ao2i2sbh2snaih2ocsi2o2dh2onaih2s8下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ana+、ba2+、cl-、so42-bca2+、hco3-、cl-、k+cmno4-、k+、i-、h+dh+ 、cl- 、na+ 、co32-9实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法错误的是( )anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被氧化d氧化剂与还原剂物质的量之比为11 10(能力提升题)在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72-和pb2+，则与1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为( )a30 molb15 molc10 mold075 mol二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)过氧化氢h2o2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。依据下列ad涉及h2o2的反应，填写空白：ana2o2 +2hcl=2nacl+h2o2bag2o+ h2o2=2ag+o2+ h2oc2h2o2=2h2o+o2d3h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)h2o2仅体现还原性的反应是(填代号)_。(4)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序是：_。12(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出一个有水生成的属于类型的一个化学反应的化学方程式_；写出一个有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。13(15分)检验市售食用碘盐是否含碘，可向食盐中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化钾溶液，若出现蓝色，则说明该食盐中含有碘。检验时发生的反应如下：5ki+kio3+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同) _，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)在该反应中，h2so4表现的性质是_。(3)试用单线桥法在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。14(15分)(能力提升题)根据反应3cl2+8nh3=n2+6nh4cl，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与被氧化的还原剂物质的量之比为_。(3)当有68 g nh3参加反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量是_g。答案解析1【解析】选a。氧化还原反应的本质是发生电子转移，其特征是元素化合价发生变化；氧化反应与还原反应同时发生，其中所含元素化合价降低的物质发生还原反应，所含元素化合价升高的物质发生氧化反应。2【解析】选d。a项中，h2o 中的氧元素由-2价升高为0价，b项中，h2o中的氢元素由+1价降低为0价，c项中，h2o中的氢元素也是由+1价降低为0价，故水都参加了氧化还原反应；d项中，氯元素由0价变为-1价和+1价，h2o中元素化合价未变，所以水没有参加氧化还原反应。3【解析】选d。如果需要加入合适的氧化剂才能实现，说明该过程发生了氧化反应，即该过程是化合价升高的过程，所以只有d项符合题意。4【解析】选a。依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：fe2h+= fe2+h2，有的属于非氧化还原反应，如：ag+cl=agcl。5【解析】选a。氯元素只被还原，即反应后氯元素的化合价只降低而不升高，应选a。b项中的氯元素既被氧化又被还原，c项中的氯元素部分被氧化，d项中的氯元素只被氧化。6【解析】选c。河虾中+5价的砷与西红柿中的维生素c发生氧化还原反应，+5价砷被还原为有毒的+3价砷，维生素c作还原剂。7【解析】选a。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中o2是氧化剂，s是氧化产物，所以氧化性o2s；在第二个反应中氧化性i2s;在第三个反应中氧化性o2i2，所以a项正确。【规律方法】氧化还原反应中的几个不一定(1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷白磷”等同素异形体之间的转化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。8【解析】选c。a、d选项中的离子不共存，分别生成沉淀和气体，b项中的离子能大量共存，c项中的mno4-能氧化i-而不能共存。9【解析】选b。nano2中的n是+3价，nh4cl中的n是-3价，所以nano2是氧化剂，a项正确。nh4cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11 ，c、d两项均正确。每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 mol，b错误。10【解析】选b。pbo2pb2+，2cr3+cr2o72-设所需pbo2的物质的量为n，根据得失电子守恒得1 mol(6-3)=n(4-2)，所以n=15 mol。11【解析】先明确每个反应中氧元素的价态变化，进而可以确定双氧水的作用和性质。答案：(1)d(2)c(3)b (4)ag2oh2o2k2cro412【解析】(1)a 、b 、c三种过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；d项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，类型全部属于非氧化还原反应，应为复分解反应，酸碱中和反应都符合这一要求；反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如c+h2oco+h2、2na+2h2o=2naoh+h2等，上述两个反应中水均作氧化剂。答案：(1)d(2)hcl+naoh=nacl+h2oc+h2oco+h2(合理即可)氧化13【解析】(1)在该反应中kio3中碘元素的化合价由+5价变成i2中的0价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，得到还原产物，所以kio3是氧化剂，i2是还原产物；ki中碘元素的化合价由-1价变成i2中的0价，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所以ki是还原剂，i2是氧化产物。(2)反应中h2so4中各元素的化合价都没有发生变化，最终变成盐类物质k2so4和h2o，所以只表现酸性性质。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，即由ki中的i指向kio3中的i，转移电子数为5e-。答案：(1)kio3kii2i2(2)酸性 (3)+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o14【解析】(1)失去电子，元素的化合价升高的氨气是还原剂，得到电子，元素化合价降低的氯气是氧化剂。(2)氧化剂cl2的物质的量为3 mol，还原剂nh3只有2 mol(关键是看变价原子的个数，而不是参加反应的个数)被氧化