全程复习构想高考化学大一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课时训练.DOC

课时训练1物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物()a所含共用电子对数目为nab所含碳氢键数目为c燃烧时消耗的o2一定是 ld所含原子总数为解析：c2h4、c3h6的最简式均为ch2，n(ch2) mol，一个ch2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数 mol，a选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有 mol氢原子，b选项正确；c选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数 mol，d选项错误。答案：b2下列叙述正确的是()a标准状况下，等物质的量的苯和co2的体积相等b标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 lc等质量的no2和n2o4气体含有的原子数相等d等质量的so2和so3含有的氧原子数之比为23解析：标况下，苯和co2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；no2和n2o4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的so2和so3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。答案：c3一定温度和压强下，用m g的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()a气球中装的是o2b气球和气球中气体分子数相等c气球和气球中气体物质的量之比为41d气球和气球中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为mso2mco2mo2mch4，所以气球、中的气体分别为：so2、co2、o2、ch4，故a项错误；同质量的气体分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故b、c错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，d项正确。答案：d4.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：a项，n；b项，n；c项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；d项，ncv。答案：c5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()a温度和压强不同，相同质量的n2o和co2两种气体的总原子数b等温等压下，相同体积的c2h4和c2h2、c2h6的混合气体的总原子数c等温等压下，相同体积的o2和o3两种气体中的氧原子数d相同物质的量、不同体积的nh3和ch4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，n2o和co2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，a项正确；b项中，碳原子数相等，但是c2h2和c2h6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，b项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，c项错误；d项，物质的量相等的nh3和ch4中氢原子数不同，d项错误。答案：a6.如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2的，故c正确。答案：c7.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来的h2、o2的体积之比可能为()a27 b54c21 d72解析：设h2、o2的物质的量分别为x，y2h2o22h2o(1)若h2过量，则(2)若o2过量，则。答案：d8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子解析：8 g o2物质的量为0.25 mol,1个o2中含有16个电子，故8 g o2含有电子的物质的量为4 mol，a正确；nh3h2o为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，b错误；盐酸为液体，盐酸的浓度不知，故22.4 l盐酸中含有hcl的物质的量不一定是1 mol，c错误；1 mol na被氧化为na2o2，化合价由0价升高到1价，失去电子应为1 mol，d错误。答案：a9在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(na)无关的组合是()相对原子质量摩尔质量(g/mol)原子半径中和热(kj/mol)物质的量化学反应速率mol/(ls)气体摩尔体积(l/mol)溶解度燃烧热(kj/mol)溶质的质量分数a bc d解析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为pm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。答案：a10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a4 g重水(d2o)中所含的质子数为0.2nab4.48 l n2与co的混合物所含的分子数为0.2nac6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2nad12.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2na解析：本题考查核素、气体摩尔体积以及氧化还原反应中转移的电子数等，意在考查学生的计算能力。a项，d(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个d2o分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物质的量为0.2 mol，所含的质子数为2na，错误；b项，没有标明气体的压强和温度，错误；c项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为0.2 mol，正确；d项，n(h2so4)16 moll112.5103 l0.2 mol，如果0.2 mol h2so4完全反应，则转移的电子数为0.2na，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2na，错误。答案：c11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温常压下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05nab1.00 l 1.00 mol/l的h2so4溶液中含有的h2so4分子数为nac标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体分子数为nad64 g cu发生氧化还原反应一定失去2na个电子解析：乙酸在水溶液中部分电离，a正确；h2so4溶于水完全电离，溶液中无h2so4分子，b错误；no和o2混合可发生反应生成no2，且no2和n2o4可以相互转化，故标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体分子数不是na，c错误；若cu与s反应生成cu2s,64 g cu完全反应共失去1 mol电子，d错误。答案：a12.下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 l当1 mol气体的体积为22.4 l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同28 g co的体积为22.4 l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a bc d解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 l。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案：d二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(8分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后no室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)o2存在。解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后no室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于no与o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有14(14分).现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为m gmol1，若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体所含原子总数为_；(3)该气体在标准状况下的体积为_l；(4)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶质的物质的量浓度为_moll1。.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3，将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_l。解析：.(1)根据摩尔质量的计算公式，m，该气体的物质的量为n mol。(2)由于该气体是双原子分子，所以含有的原子总数为。(3)标准状况下，气体的气体摩尔体积是22.4 lmol1，所以其体积为l。(4)溶液体积是v，则c moll1。.应根据差量法计算：反应过程中体积减小8 l6.5 l1.5 l3o2=2o3v3 2 1 1.5 l所以生成臭氧为3 l。答案：.(1)(2)(3)(4).315(15分)(1)0.7 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol h2o的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/m可知，摩尔质量最大的是so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是h2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12416(15分)(1)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。2.3 g na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(2)48 g ro中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则r元素的摩尔质量为_。有一真空瓶的质量为m1 g，该瓶充入空气后总质量为m2 g；在相同状况下，若改充某气体a后，总质量为m3 g，则a的相对分子质量为_。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 moll1的naoh溶液(密度为1.12 gml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。原naoh溶液的质量分数为_；所得溶液中cl的物质的量为_mol。解析：(1)据al2(so4)3=2al33so可知n(so)n(al3)0.4 mol0.6 mol。1 mol na含有11 mol电子，则2.3 g na含有电子的物质的量为111.1 mol。1 mol na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol na(2.3 g na)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个ro中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol ro核外