全程复习构想高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测.DOC

6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)s(s)o2(g)=so2(g)h315 kjmol1(燃烧热)(h的数值正确)()(2)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)(h的数值正确)()(3)已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1，则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol1()(5)h2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol1()(7)已知101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则该反应的反应热为221 kjmol1()(8)已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量()(9)已知hcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kjmol1()(10)co(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1()(11)氢气的燃烧热为285.5 kjmol1，则电解水的热化学方程式为2h2o(l)2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2.下列说法正确的是()a1 g h2和4 g o2反应放出71.45 kj热量，则氢气的燃烧热为142.9 kjmol1b在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kjc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol n2和3 mol h2反应放出的热量比2 mol n2和3 mol h2反应放出的热量多解析：1 g h2和4 g o2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kjmol1，a错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以b正确；反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，c错；1 mol n2和3 mol h2反应产生的氨气要比相同条件下2 mol n2和3 mol h2反应产生的氨气少，即1 mol n2和3 mol h2反应放出的热量少，d错。答案：b3肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194 b391c516 d658解析：根据图示，可得如下热化学反应方程式：n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h1534 kj/mol；2n(g)4h(g)2o(g)=n2(g)2h2o(g)h22 752 kj/mol。根据盖斯定律，有：n2h4(g)o2(g)=2n(g)4h(g)2o(g)h32 218 kj/mol，设断裂1 mol nh键所需的能量为x kj，则有4x kj154 kj500 kj2 218 kj，解得x391，故断裂1 mol nh键所需的能量为391 kj。答案：b4甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.8 kjmol1ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kjmol1ch3oh(l)=ch3oh(g)h337.4 kjmol1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)h2的燃烧热为_。(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成co2和液态水时放出1 455 kj热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成co2和液态水时共放出1 224.9 kj热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为_。解析：(1)根据盖斯定律，由可得气态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学式时，需注意反应条件为25 、101 kpa，可燃物的化学计量数为1，且产物中h2o为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应的h可计算出h2的燃烧热为285.9 kjmol1。(3)根据盖斯定律，由可得：ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol1，设混合气体中甲醇的物质的量分数为n，则n764.7 kjmol1(1n)1 455 kjmol11 224.9 kj，解得n1/3，则甲醇和二甲醚的物质的量之比为12。答案：(1)ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h727.3 kjmol1(2)285.9 kjmol1(3)125.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_假设：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/mol，空气中氧气的体积分数为0.2。解析：(1)根据图像可以看出，1 mol ch3oh的总能量e1小于1 mol hcho和1 mol h2的总能量e2，因此甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程与过程的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为ch3oh(g)=hcho(g)h2(g)h(e2e1) kjmol1。(4)如果要使甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应温度维持在700，则该反应吸收的热量恰与h2燃烧放出的热量相等。ch3oh(g)=hcho(g)h2(g)h(e2e1)kj/mol1 mol (e2e1)kjn(ch3oh)mol n(ch3oh)(e2e1)kjh2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/mol 0.5 mol a kj n(o2)mol 2a