八年级科学下册 第3章 第1节《空气与氧气》（第4课时）课件 （新版）浙教版.ppt_第1页
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3 1空气与氧气 第四课时 教学目标 1 初步学习氧气的实验室制法与相应的实验步骤 2 认识一些常见的实验仪器 3 了解催化剂的概念及特点 实验室制氧气 过氧化氢 双氧水 制氧气 原理 实验室制氧气 过氧化氢 双氧水 制氧气 装置 步骤 1 检查装置气密性 2 烧瓶中加入mno2 3 连接好装置 4 分液漏斗中加入h2o2 5 用排水法收集气体 实验室制氧气 气密性检查 实验室制氧气 加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 实验室制氧气 加热高锰酸钾制氧气 原理 实验室制氧气 加热高锰酸钾制氧气 装置 步骤 1 检查装置气密性 2 试管中加入kmno4晶体 3 管口放棉花 连接好装置 4 加热kmno4晶体 5 用排水法收集气体 实验室制氧气 加热氯酸钾制氧气 原理 实验室制氧气 加热氯酸钾制氧气 装置 步骤 1 检查装置气密性 2 试管中加入kclo3和mno2的混合物 3 连接好装置 4 加热kclo3和mno2的混合物 5 用排水法收集气体 实验室制氧气 若用高锰酸钾制氧气 管口放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管 堵塞导气管铁夹应夹在离试管口约三分之一处 试管口略低于试管底 防止水蒸气冷凝后倒流回试管底 导管伸入试管不宜过长 便于气体排出 注意事项 实验室制氧气 试管外壁的水珠要擦干 用酒精灯外焰加热 来回移动酒精灯使试管受热均匀 防止试管受热不均而破裂 等导管口出现连续气泡时 才能收集气体 刚出来的主要是空气 结束时应先将导管从水槽中移出 再熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂 注意事项 催化剂 定义 在化学反应中能改变其它物质的反应速率 而自身的质量和化学性质保持不变的物质 实验室制氧气原料 工业催化剂 铂炭催化剂 深入思考 小张在实验室里用加热高锰酸钾制氧气时 发现 1 水槽的水被染成紫红色 2 试管也破裂了 请你帮他分析造成上述现象的原因有哪些 深入思考 1 试管口没放棉花 或太少 试管倾斜度太大 加热过猛等 2 试管外壁水珠没擦干就加热 试管受热不均匀 结束时先熄灭酒精灯 使水倒吸入试管等 工业制氧气 思考 1 工业制氧与实验室制氧为什么方法不同 2 上述两种制氧方法分别属于什么变化 空气 液态空气 氮气 沸点 196 液氧 沸点 183 巩固练习 1 用过氧化氢分解获得氧气时 若不加二氧化锰 其结果是 a 不产生氧气b 产生氧气的速度很慢c 最终产生氧气的质量减少d 产生氧气的速度加快 b 2 实验室制取氧气时 可采用的收集方法是 a 排水法或向上排空气法b 只能用排水法c 只能用向上排空气法d 排水法或向下排空气法 a 巩固练习 化合反应 化合反应 由两种或
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