高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用随堂演练 新人教版必修1.doc

3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用随堂演练知识点一铝与酸碱的反应1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()a铝箔电容 b制牙膏皮c制造炊具和餐具 d糖果和香烟包装解析由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故a项无需控制。答案a22014庆安三中高一期末除去镁粉中的少量铝粉，可选用()a硫酸 b氨水c盐酸 d氢氧化钠溶液解析naoh溶液与mg不反应却可以使al溶解，故d项可达到实验目的。答案d3等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()anaoh溶液 b稀h2so4c蔗糖溶液 dnacl溶液解析c、d两选项中的物质与mg、al不发生反应，naoh只与al反应产生h2，稀h2so4与mg、al都反应产生h2，故稀h2so4反应产生h2最多。答案b知识点二物质的量在化学方程式计算中的应用4一定质量的铝铁合金溶于足量的naoh溶液中，完全反应后产生3.36 l(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 l的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()a11 b25c32 d35解析只有al与naoh反应，2al3h2，由h2 3.36 l可知al为0.1 mol，与足量hcl反应时al仍产生3.36 l h2，故fe与hcl放出h2体积为5.63.362.24 l，由feh2可知fe为0.1 mol故二者比例为11。答案a5在500 ml naoh溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 l，该naoh溶液的浓度为()a1.0 mol/l b2.0 mol/lc1.5 mol/l d3.0 mol/l解析铝与naoh反应时2naoh3h2，h2为33.6 l可知naoh为1 mol，故c(naoh)2 mol/l。答案b6把1.1 g铁、铝混合物溶于200 ml 5 mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 moll1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗hcl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析(1)消耗hcl的物质的量：0.2 l5 mol/l0.2 l4.6 mol/l0.08 mol。(2)设al、fe的物质的量分别为x、y2al6hcl=2alcl33h22 mol 6 molx 3 xfe2hcl=fecl2h21 mol 2 moly 2 y，解得答：(1)反应中消耗的hcl的物质的量为0.08 mol。(2)混合物中铝的物质的量为0.02 mol，铁的物质的量为0.01 mol。答案见解析pei you bu luo 培优部落易错点物质的量应用于化学方程式计算的错误分析1有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为()a(y2x)/a moll1 b(yx)/a moll1c(2y2x)/a moll1 d(2y4x)/a moll1易错选项a易错剖析本题易错选a的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液a l均分成两份，即每份溶液为a/2 l。根据已知条件求得a/2 l溶液中na的物质的量为(y2x) mol，故c(na)为(2y4x)/a moll1。答案d2下列判断正确的是()a足量金属na与标准状况下11.2 l o2反应一定转移2 mol电子b金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物c金属钠与h2o反应生成naoh，金属铜也能与h2o反应生成cu(oh)2d2.7 g al分别与足量koh溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等易错选项a易错剖析(1)易错选项分析错选a项的原因是忽视na与o2反应可能生成na2o或na2o2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析b项易忽视如fe等金属与o2反应可生成fe2o3或fe3o4，fe3o4中铁的化合价并非全为最高价c项易忽视cu不能与h2o反应这一事实答案d正确解析标准状况下，11.2 l o2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol o2与足量金属钠完全反应生成na2o则转移2 mol电子，若完全反应生成na2o2则转移1 mol电子，a项错误；如fe与o2反应可生成fe2o3或fe3o4，b项错误；cu的性质不活泼，不能与h2o反应，c项错误；al与koh溶液、稀硫酸反应都生成h2，当质量相同的al分别与足量koh溶液和稀硫酸反应时，产生h2的体积相等，d项正确。实验探究实验题解题思维培养为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。标号反应物实验事实金属盐a铁丝硫酸铜溶液铁丝表面覆盖一层红色物质b钠硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，并有无色气体放出c铜硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色物质d银硫酸铜溶液没变化e铁钉胆矾没变化f铜丝硫酸亚铁溶液没变化思考探究(1)比较a、c两组实验你能比较出三种金属的活泼性吗？还能得出什么规律？提示：从a、c两组实验可以看出，铁比铜活泼，铜比银活泼，也就是说，活泼性顺序为铁铜银。活泼性较强的金属能够把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(2)比较d、f两组实验你能比较银、铜、铁的活泼性吗？还能得出什么规律？提示：从d、f两组实验可以看出，银没有铜活泼，铜没有铁活泼，可见，活泼性较弱的金属不能把活泼性较强的金属从其盐溶液中置换出来。(3)b组实验说明什么？发生的化学反应有哪些？提示：从b组实验可以看出，活泼性很强的金属钠与盐溶液反应不同于其他金属。因为它的活泼性很强，它与盐溶液反应时首先与溶液中的水反应，之后生成的碱再与盐溶液中的溶质反应生成沉淀