高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质课时训练 苏教版必修1.doc

硝酸的性质1.将制取nh3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是()a.浓硝酸b.浓硫酸c.稀盐酸d.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与nh3反应生成相应的盐。答案:a2.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有()a.强酸性b.强氧化性c.强腐蚀性d.挥发性答案:b3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()a.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b.少量的钠保存在煤油中c.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中d.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案:a4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()a.只有no2b.只有noc.no2和nod.no2和h2解析:随着反应的进行,hno3的浓度降低,可能生成no。答案:c5.一定量的cu和1 moll-1的稀硝酸反应,如果n的浓度下降0.2 moll-1,则溶液中c(h+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()a.0.2 moll-1b.0.4 moll-1c.0.6 moll-1d.0.8 moll-1解析:由cu与稀硝酸反应的离子方程式3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o可知,当n浓度下降0.2 moll-1时,c(h+)下降0.8 moll-1。答案:d6.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()a.反应速率:两者相同b.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少c.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深d.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2oa项:浓硝酸中的反应速率大。b项:浓硝酸消耗得多。c项:前者颜色深。d项:电子转移的总数一样多。答案:b7.cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()a.氯化物b.硫酸盐c.硝酸盐d.碳酸盐解析:n在酸性溶液中具有强氧化性。答案:c8.不能大量共存的离子组是()a.h+、fe2+、cl-、nb.n、s、na+、nc.cu2+、fe3+、n、cl-d.h+、na+、n、s解析:a项中在h+存在的条件下,fe2+能被n氧化。答案:a9.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体,这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll-1 naoh溶液至c恰好完全沉淀,则消耗naoh溶液的体积是()a.60 mlb.45 mlc.30 mld.15 ml解析:o2为氧化剂,cu为还原剂,hno3仅仅发生了复分解反应,n(cu)=2n(o2)=0.15 mol,n(naoh)=2n(cu)=0.3 mol,v(naoh)=0.06 l=60 ml,故选a。答案:a10.在浓硝酸中放入cu片,(1)反应开始时的化学方程式为,实验现象为。(2)若cu片有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为。(3)待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时cu片上又有气泡产生,原因是。(4)若将12.8 g cu与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完,共产生标准状况下5.6 l的气体,则所消耗的hno3的物质的量是。解析:铜跟浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,故反应将要结束时发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时,反应后的体系中有cu、cu2+、n,加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的h+与溶液中的n共存,又相当于形成了稀硝酸溶液,故铜又溶解。无论5.6 l气体全部是no2,还是no2和no的混合气体,根据氮原子守恒可知:硝酸总的物质的量=起酸性作用的硝酸的物质的量+起氧化性作用的硝酸的物质的量,即n(hno3)=2n(cu)+n(气体)=212.8 g64 gmol-1+5.6 l22.4 lmol-1=0.65 mol。答案:(1)cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有红棕色气体产生(2)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的h+与溶液中的n共存,又相当于形成了稀硝酸溶液,故铜又溶解(4)0.65 mol11.no很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生no,用于在细胞和细胞间传递信息;no还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的离子方程式为。(2)no是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置,如图甲所示。甲实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是(填选项编号)。a.铁b.铝c.铂d.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是(用化学方程式表示)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是no,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反应开始后,可以在u形管右端观察到无色的no气体。乙长颈漏斗的作用是。让反应停止的操作方法及原因是。(4)以下收集no气体的装置,合理的是(填选项代号)。(5)假设实验中12.8 g cu全部溶解,需要通入标准状况下l o2才能使no全部溶于水。解析:(1)离子方程式的书写,要注意电荷守恒;(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应,所以a、b项不行;红棕色的气体是no2,原因是生成的no与空气中的氧气反应;(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触,长颈漏斗的作用是储存稀硝酸防止稀硝酸溢出;关闭活塞,产生的气体使稀硝酸液面下降,从而铜丝与稀硝酸分开,反应停止;(4)不能用排空气法来收集no,因为no与空气中的氧气反应,只能用排水法,c和d装置符合题意,e装置是洗气装置。(5)hno3no铜失去的电子数应为o2得到的电子数n(o2)=n(cu)=0.1 molv(o2)=2.24 l答案: