高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律同步练习 新人教版必修2.doc

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律一、单项选择题 1第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是()。a钠 b硅 c硫 d氯2元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。a元素的主要化合价 b原子半径 c原子最外层上电子数 d相对原子质量3根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()。a氧 b氟 c碳 d氖4核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是()。a电子数 b质子数 c电子层数 d次外层电子数5元素性质呈周期性变化的决定因素是()。a元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化6对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()。a原子半径逐渐减小b电子层数逐渐增多c最外层电子数逐渐增加d元素的非金属性逐渐增强7已知下列元素的原子半径如下表所示：原子nsosi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()。a1.10 1010 m b0.801010 m c1.201010 m d0.701010 m 8下列比较错误的是()。a原子半径：nof b酸性强弱：hno3h3po4h2so4c碱性强弱：koh naohmg(oh)2 d氢化物的稳定性：hfhclh2s二、双项选择题9下列变化规律正确的是()。ana、mg、ca原子半径从大到小bhcl、ph3、h2s热稳定性从弱到强cal、ca、k 还原性从弱到强dh3po4、h2so4、hclo4酸性从弱到强10x2和y与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是()。a原子半径：xy b原子序数：xyc原子最外层电子数：xy d原子电子层数：x_，说明相应的非金属性：_。17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是_(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为_。(2)乙是_(填元素符号)元素，原子结构示意图为_。(3)丙是_(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)丁是_(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、_(填化学式)。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1d2.d3b解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选b。4c5.c6b解析：同一周期的元素电子层数相同。7a解析：磷原子的半径应介于si和s之间。8b解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。9cd10cd解析：氩的电子层结构为，x2、y都与氩的电子层结构相同，则x原子结构为，y原子结构为，所以b正确，c、d错误；电子层数越多，原子半径越大，故a正确。11pnnacl 解析：找突破口。b原子l层比a原子l层少3个电子，由于a原子有m层，故其l层有8个电子，因此b为n；由于a、c、d原子都不是稀有气体元素，故有，1m层上的电子数8，c原子的最外层比a原子的最外层少4个电子，故a原子的最外层电子数大于等于5，d原子的最外层比a原子的最外层多2个电子，故a原子的最外层电子数小于6，因此a为p，则c为na，d为cl。12c解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案c。13b解析：找突破口。b属于短周期元素，且b原子m层比l层电子少2个，可知b为s，由此可知a为na，由于c与a处于同一主族，且都为短周期元素，故c为li。14a解析：第a族元素阴离子半径大小顺序是ibrclf，第a族元素阳离子半径大小顺序是csknali，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是lii。15c解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。16(1)nef2na(2)naohhclo4al(oh)3 (3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无