高中化学 第四章 第四节 第4课时 习题课课时作业 新人教版必修1.doc

第4课时习题课1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()a常温下，铁放入浓硝酸中b用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近c二氧化硫通入到品红溶液中d将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2在50 ml 18 mol/l的浓h2so4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量为()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之间d大于0.90 mol3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()a1 mol zn与含1 mol hcl的浓盐酸b1 mol mno2与含4 mol hcl的浓盐酸共热c1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸共热d1 mol cu与含4 mol hno3的浓硝酸4可用来干燥氨气的有()a浓硫酸 b碱石灰c氯化钙 d五氧化二磷5将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是()a稀硝酸 b浓硫酸c硝酸银溶液 d氯化铁溶液6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水7用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()a三种途径所消耗的铜的物质的量不相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗铜的物质的量是：途径途径途径d所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径8把a l含(nh4)2so4和nh4no3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把nh3全部赶出；另一份与bacl2溶液恰好完全反应，消耗c mol bacl2，则原溶液中c(no)为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l9.浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4(浓)c,co22h2o2so2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用10.氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式： _。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_。(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用sicl4、n2和h2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)_ _。11已知cl22ki=2kcli2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有nh、k、h、ba2、cu2、fe3、i、cl、co、so，取该溶液进行以下实验：该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)溶液中肯定存在的离子有_；(2)溶液中肯定不存在的离子有_；(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_。12将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/l。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。第4课时习题课1a常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；so2可使品红溶液褪色；hcl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。2a因n(h2so4)18 mol/l0.050 l0.90 mol，假设0.90 mol h2so4全部参加反应，由反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o可知，被还原的h2so4的物质的量为0.90 mol0.45 mol。但随着反应的进行，浓h2so4变为稀h2so4，而稀h2so4不与铜反应，则参加反应的h2so4的物质的量小于0.90 mol，从而可知，被还原的h2so4的物质的量小于0.45 mol。3da项盐酸不足，锌不能完全溶解；b、c项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故mno2、cu不能完全溶解；d项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与cu发生反应，使之完全溶解。4bnh3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；nh3可与无水氯化钙络合。5d稀硝酸与铁反应有气体产生；浓h2so4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol fe可置换出3 mol ag，使溶液质量减小；fe溶解在fecl3溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。6c从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓h2so4不能挥发出气体来，因此只有c正确。7d有关反应为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o2cuo22cuo，cuo2hno3(稀)=cu(no3)2h2o分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的cu(no3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少。通过比较可以看出，生产cu(no3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高hno3的利用率。8b依题意知：每一份混合液中n(nh)b mol；n(so)n(bacl2)c mol，原溶液中n(nh)为2b mol，n(so)2c mol。(nh4)2so4=2nhso 4c2c则由nh4no3提供的nh为(2b4c) mol，c(no) mol/l。9.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用c浓h2so4和木炭反应器(或发生气体)b无水cuso4检出h2oa品红溶液检出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a品红溶液检验so2是否除尽a澄清石灰水检出co2解析该实验目的是发生反应：c2h2so4(浓),co22so22h2o及反应产物的检验，该发生装置应用固液,气体，故选c。反应产物有h2o、co2和so2，故应先用无水cuso4粉末检验h2o的存在。co2和so2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验so2(用品红溶液)，并用酸性kmno4溶液除净so2，再次用品红溶液检验so2是否除尽，最后用澄清石灰水检验co2的存在。10(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好(3)sicl4n2h2si3n4hcl解析(2)根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol，生成no2 6 mol；消耗稀硝酸8 mol，生成no 2 mol，可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。(3)使用sicl4、n2和h2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为hcl。11(1)h、nh、i、so(2)fe3、cu2、ba2、co(3)k、cl解析该溶液无色，说明不含有色离子，即不含cu2、fe3；溶液使蓝色石蕊试纸变红色，说明溶液显酸性，含有h，而co不能与h共存，则溶液中无co；由(2)中现象可知溶液中含有i；由(3)中现象可知溶液中含有so，则无ba2；由(4)中现象可知溶液中含有nh，综合以上分析可知：溶液中一定含有h、nh、i和so，一定无cu2、fe3、ba2、co，不能确定是否含有k和cl。12(1)5.8245.376(2)(3)57.8解析(1)设生成no的物质的量为x，no2为y则有解得x0.26 m