高中化学 第三章《晶体结构与性质》知识点总结 新人教版选修3.doc_第1页
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化学选修3第三章 晶体结构与性质知识点总结一晶体常识1晶体与非晶体比较2获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。3晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4晶胞中微粒数的计算方法均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二四种晶体的比较晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高如熔点：金刚石碳化硅硅 （3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。（4）分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越
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