【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()a硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质b物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：c2下列叙述正确的是()a用ph试纸可以直接测出酸或碱的浓度b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水cal(oh)3=al33oh表示沉淀溶解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：b3(2011年三明模拟)相同温度下，将足量的agcl分别放入下列溶液中：40 ml 0.02 mol/l bacl2溶液40 ml 0.03 mol/l盐酸10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液，则agcl的溶解度大小顺序为()a bc d答案：a4有关caco3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()a达到沉淀溶解平衡后，caco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于强电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3饱和溶液中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低，溶度积减小答案：d5在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2mg22oh，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4 b加hcl溶液c加naoh d加少量水答案：d6以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是()a具有吸附性b溶解能力与cus、pbs、cds相同c溶解能力大于cus、pbs、cdsd溶解能力小于cus、pbs、cds答案：c7已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()aagcl不溶于水，不能转化为agib两种难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于6.341012moll1解析：ksp(agi)小于ksp(agcl)，agi比agcl更难溶于水，agcl可以转化为agi，饱和agcl溶液中ag浓度为105moll1，根据c(ag)c(i)ksp(agi)时产生agi沉淀，i的浓度必须不低于moll16.341012moll1。答案：a8(2010年绍兴模拟)如图表示难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s，moll1)，下列说法中正确的是()aph4时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3b若ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，可通过调节溶液ph的方法来除去c若分离cu2溶液中的fe3，可调节溶液的ph在4左右d在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，ni(oh)2优先沉淀答案：c9常温下，已知mg(oh)2的溶度积常数为1.81011，则mg(oh)2的饱和溶液的ph最接近于()a1 b3 c11 d13答案：c10(2010年杭州模拟)将氨水滴加到盛有agcl浊液的试管中，agcl逐渐溶解，再加入nabr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是()aksp(agcl)ksp(agoh)，故氨水能使agcl溶解解析：agcl溶于氨水，并不是ksp(agcl)ksp(agoh)，而是agcl与氨水作用生成ag(nh3)2。依据题干中沉淀的转化可知ksp(agcl)ksp(agbr)，即向agcl浊液中加入nabr溶液，会产生浅黄色的agbr沉淀。实验中并未体现agcl与nabr之间稳定性关系，故无法比较。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2010年宁德模拟)(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质可采用的是_。akmno4 bh2o2c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bnh3h2o ccuo dcu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph4不一定能达到除去fe3而不损失cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp8.01038，cu(oh)2的溶度积ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg50.7)答案：(1)bc、d(2)43.3可行12(14分)(2011年3月浙江杭州第一次统测)一实验小组的同学查阅了20时，一些物质的溶解度数据：物质ba(no3)2nh4clbacl2nh4no3naclba(oh)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为_。(2)实验三中观察到的实验现象为_。(3)实验四中观察到的实验现象为_； 相关的化学方程式为_ 。解析：实验一操作后，溶液中主要含有的离子有ba2、cl、nh4、no3，在实验二中加入naoh后，引入了na、oh，注意到溶解度表中20时ba(oh)2的溶解度只有4.3 g，应该估计到此时的白色沉淀为ba(oh)2，而刺激性气味应该是由nh3产生的。ba(oh)2可以溶解在盐酸中，但是遇到硫酸则转化为baso4沉淀，故无明显现象。答案：(1)nh4oh=nh3h2o、ba22oh=ba(oh)2(2)沉淀溶解(3)加入稀硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解(或答无明显现象)ba(oh)2h2so4=baso42h2o13(10分)利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4固体放入：a.5 ml水；b.40 ml 0.2 mol/l的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 mol/l的na2so4溶液；d.40 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_。abacd bbadccadcb dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so42浓度为_mol/l，溶液c中ba2的浓度为_mol/l。某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。答案：(1)baco32h=ba2co2h2o(2)b5.510102.210101314(18分)(2010年浙江高考)已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25时，2.0103moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(