【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 原子结构与性质课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(三十六)原子结构与性质1(2014太湖高级中学模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()x原子y原子a1s21s22s2bm层上有两个电子n层上有两个电子c2p能级上有一个未成对电子3p能级上有一个未成对电子dl层2p能级上只有一个空轨道m层3p能级上只有一个空轨道2(2014武进高级中学模拟)已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()a. 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的b第一电离能可能y小于xc. x与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价d气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx 3(2014通州中学模拟)若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有13个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有5个电子d该元素原子l能层共有8个电子4(2014阜宁中学模拟)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()3d轨道的能量和4s轨道的能量；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；2s和3s的轨道半径；同一原子的基态和激发态具有的能量；f元素和o元素的电负性；mg元素和al元素的第一电离能；h原子和h离子的半径abc d全对5(2014盱眙中学模拟)现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：6(2014盐城中学模拟)原子序数依次增大的x、y、z、w四种元素，原子序数均小于36。已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x4964 5626 9129 543y7381 4517 73310 540z5781 8172 74511 578(1)x、y、z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素y的第一电离能大于z的原因是_。(2)w元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输。已知w2与kcn溶液反应得w(cn)2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。w元素基态原子价电子排布式为_。已知cn与_分子互为等电子体，1 mol cn中键数目为_。上述沉淀溶解过程的化学方程式为_。7(2014无锡期末模拟)镓(ga)、锗( ge)、砷(as)、硒(se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题：(1)下列说法不正确的是(选填序号)_。a砷化镓晶胞结构与nacl相同b第一电离能：seasgegac镓、锗、砷、硒都属于p区元素d半导体gap、sic与砷化镓为等电子体(2)砷化镓是将(ch3)3ga和ash3反应制备得到，该反应在700 进行，反应的方程式为_，ash3空间形状为_。(3)ge的核外电子排布式为_，h2se中硒原子的杂化方式为_。(4)ash3沸点比nh3低，其原因是：_。8(2014苏北四市高三质量检测)铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用kscn溶液等来检验溶液中是否存在fe3。(1)fe3离子基态的电子排布式可表示为_。(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是_。(3)c、n两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(4)c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(5)离子化合物fe2o3的熔点高于kcl的熔点的原因是_。(6)据报道：由q、x、z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个x原子周围距离最近的q的原子的个数是_。9a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。10(2014苏锡常镇徐连六市高三模拟)cac2可用于固氮：cac2n2 cacn2c，cacn2(氰氨化钙)和水反应可生成nh3。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。(2)c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)nh3中n原子的杂化方式为_；根据价层电子对互斥理论推测co的空间构型为_。(4)cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有_(填写一种化学式即可)；写出cacn2水解反应的化学方程式_。答 案1选dd项，x原子为c，y原子为si，性质应相似，正确。2选a同周期，电负性大的在右面，则x对应的最高价含氧酸酸性大于y，a项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。3选d该原子基态的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，b项错；根据能量最低原理知，第2层(即l层)已经排满，2s和2p最多容纳8个电子，d项正确。由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，a项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，c项错误。4选a中3d4s；中同一电子层中p轨道能量相同；同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；同一原子基态能量低于激发态；同一周期，从左至右，电负性增大，故fo；mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；h实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。5选a由基态原子的电子排布式可知、分别为s、p、n。p原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于s，因此三者第一电离能大小关系为nps；原子半径p最大；电负性：nsp；s的最高正化合价最高，为6，n、p为5。6解析：(1)从x、y和z的逐级电离能数据变化来看，x、y及z的最外层电子数分别为1,2和3，它们均为第三周期元素，则分别为na、mg和al。同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大。mg的价电子为3s2，s轨道中的电子为全满的稳定结构，故难失电子，所以第一电离能比相邻的al大。(2)由题意知，w为26号铁元素。等电子体的原子数相等，且价电子数相等，所以cn与n2互为等电子体。等电子体的结构相似，n2中为nn，所以cn中也为碳氮叁键，其中有两个键。由图示知，1个fe2可以与6个cn形成配合物。答案：(1)almgnay原子的最外层2s能级电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构(2)3d64s2n22 mol(或2na或26.021023)fe(cn)24kcn=k4fe(cn)67解析：(1)b项as和se分别位于a、a族，第一电离能asse，错误。(2)ash3与nh3相似，为三角锥形。(3)ge为主族元素，3d10不能遗漏。h2se与水相似，所以se为sp3杂化。答案：(1)ab(2)(ch3)3gaash3gaas3ch4三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s24p2sp3(4)nh3分子间能形成氢键，而as电负性小，半径大，分子间不能形成氢键8解析：(1)fe为26号元素，核外电子排布式为ar3d64s2，失去3个电子时，先失去4s上面的2个电子，再失去3d上的一个电子，则fe3的核外电子排布式为ar3d5。(2)体心立方晶胞中，粒子位于8个顶点以及体心，所以晶胞中含有的原子个数为81/812。(3)n的非金属性强于c，故稳定性nh3ch4。(4)n的2p能级为半满状态，故第一电离能比相邻的元素大：noc。(5)离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小。(6)从晶胞图看，黑圆球位于面心，为两个晶胞所共有，与它最近的q有两个(位于两个晶胞中的体心)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(2)2(3)nh3ch4(4)noc(5)fe2o3的晶格能大于kcl的晶格能(6)29解析：(1)a元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，该原子核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为n。(2)b、c的电子层结构都与ar相同，即核外都有18个电子，则b为17号cl元素，c为19号k元素。(3)d元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为26号fe元素。(4)根据题意，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号cu元素。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s110解析：(1)符合条件的原子3d和4s全部排满。(2)同一周期的主族元素：原子序数越大，第一电离能越大(a和a、a和a因s轨道全满和p轨道半满结构出现反常)。(3)nh3分子中n原子的杂化数是4，所以采取sp3杂化；co离子中c原子的杂化数是