云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第Ⅱ课时）教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。三.考纲解读： 本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。在考试大纲中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。三.教学问题诊断分析 通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析练习(二)教学情景第课时问题引思 对于离子反应的表述正确的是( )a离子反应中一定有沉淀生成b有气体生成的反应一定是离子反应c复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成dfe2o3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、 大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解 质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。单质、氧化物、气体等用化学式表示两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须 满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查离子方程式两边三个守恒，各项是否都有公约数， 是否漏写必要的反应条件。练习1：写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_(2)小苏打与乙酸溶液混合_(3) cl2通入水中_(4)明矾溶于水发生水解_(5)在石灰乳中加入na2co3溶液_(6) 浓h2so4与cu混合加热_(7)过氧化钠与水反应_(8)(nh4)2so4溶液与naoh溶液混合_(9) 次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳_(10)nahco3溶液与nahso4溶液混合_思考1：什么反应不写离子方程式？思考1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。 如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸 加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。思考2：怎样处理离子反应中的微溶物？思考2：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如na2so4溶液中加入agno3溶液：2agso42-=ag2so4。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如co2气体通入澄清石灰水中：co2ca22oh=caco3h2o。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2co3溶液：ca(oh)2co2=caco32oh。【典例】(2012沧州模拟)下列离子方程式正确的是()。afe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液： 2fe32i=2fe2i2bnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：cnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：dfecl3溶液腐蚀印刷电路： fe3cu=fe2cu2重难点突破 离子反应中的多重反应练习2：完成下列反应的离子方程式：(1)ba(oh)2溶液与(nh4)2so4溶液混合：_(2)cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：_(3)nh4hco3与过量naoh溶液混合：_(4)ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：_(5)fe2o3溶于hi溶液中：_(6)febr2溶液中通入过量cl2：_(7)feo溶于稀hno3中：_目标检测:1.下列离子方程式正确的是 （ ）a向ba(oh)2溶液与稀h2so4溶液发生中和反应 bh2s通入fecl3溶液中 c碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 d向漂白粉溶液中通入so2 答案：c 解析：对于a，式中、h+ 和h2o的化学计量数均应为2；对于b，h2s是弱电解质，应写分子式；对于d，漂白粉的强氧化性足以将so2中+4价的硫氧化为+6价；所以选项a、b、d都不是正确答案；只有c中的离子方程式是正确的。误点警示：正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡（氧化还原反应中得失电子数相等）；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2.下列离子方程式中正确的是 ( )a过量的与溶液反应：b溶液与过量naoh溶液反应：c苯酚钠溶液中通入少量co2：d溶液中通入过量：e用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：f金属铝溶于盐酸中：g硫化钠溶于水中：h碳酸镁溶于硝酸中：答案：ace 解析：b项漏写的反应的，d项中的br-只是部分被氧化，f项电荷不守恒，g项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，h项碳酸镁不能拆成。3.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )a向明矾溶液中加入等物质的量的溶液：b向溶液中通入足量的h2s c向硝酸银溶液中滴加过量氨水 d含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： 答案：c 解析：注意量对反应的影响。a项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；b项中电荷不守恒；d项中等物质的量反应，只和反应，同时应该拆开。【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：(a级)1. (江苏高考卷)下列离子方程式书写正确的是 ( )a. 过量的so2通入naoh溶液中：b. fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：c. nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：d. nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：答案 c 提示 (a)中so2过量会形成，(a)错；(b)中呈酸性，的氧化性大于fe3，应是hno3先反应，(b)错；在ba(oh)2过量时不会有存在，(d)错。(b级)2. 下列叙述正确的是a. 0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c()c(h+)c(oh-)b. na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c. ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d. 在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降答案：d解析：a项，苯酚钠为碱性溶液，故错；b项，温度不变，则kw是不变的，错；c项，ph=5即代表溶液中c(h)均为10-5mol/l，错。d项，ag2s比agcl更难溶，故加入s2会与溶液中的ag结合的，正确3.（江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a漂白粉溶液在空气中失效：b用浓盐酸与反应制取少量氯气：c向溶液中通入过量制: d在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 答案：c解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，a项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以b项错；d项，在强碱溶液中，不可能生成，所以d错。(c级)4.（全国卷29） 现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .答案（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾（3） 解析: 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定只能与k+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱ba(oh)2 。由于