新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题讲座四 加试第30题基本概念、基本理论综合课件.ppt

专题讲座四加试第30题 基本概念 基本理论综合 1 2016 浙江4月选考 30 氨气及其相关产品是基本化工原料 在化工领域中具有重要的作用 1 以铁为催化剂 0 6mol氮气和1 8mol氢气在恒温 容积恒定为1l的密闭容器中反应生成氨气 20min后达到平衡 氮气的物质的量为0 3mol 在第25min时 保持温度不变 将容器体积迅速增大至2l并保持恒容 体系达到平衡时n2的总转化率为38 2 请画出从第25min起h2的物质的量浓度随时间变化的曲线 答案 1 2 答案 1 2 该反应体系未达到平衡时 催化剂对逆反应速率的影响是 填 增大 减少 或 不变 2 n2h4是一种高能燃料 有强还原性 可通过nh3和naclo反应制得 写出该制备反应的化学方程式 n2h4的水溶液呈弱碱性 室温下其电离常数k1 1 0 10 6 则0 01mol l 1n2h4水溶液的ph等于 忽略n2h4的二级电离和h2o的电离 增大 2nh3 naclo n2h4 nacl h2o 10 答案 1 2 已知298k和101kpa条件下 n2 g 3h2 g 2nh3 g h12h2 g o2 g 2h2o l h22h2 g o2 g 2h2o g h34nh3 g o2 g 2n2h4 l 2h2o l h4则n2h4 l 的标准燃烧热 h 答案 1 2 3 科学家改进了no2转化为hno3的工艺 如虚框所示 在较高的操作压力下 提高n2o4 h2o的质量比和o2的用量 能制备出高浓度的硝酸 实际操作中 应控制n2o4 h2o质量比高于5 11 对此请给出合理解释 2n2o4 2h2o o2 4hno3 n2o4 h2o质量比等于5 11时恰好反应 高于5 11是为了提高n2o4浓度 有利于平衡正向移动 得到高浓度的硝酸 答案 1 2 2 2015 浙江10月选考 30 由某精矿石 mco3 zco3 可以制备单质m 制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇 取该矿石样品1 84g 高温灼烧至恒重 得到0 96g仅含两种金属氧化物的固体 其中m m m z 3 5 请回答 1 该矿石的化学式为 2 以该矿石灼烧后的固体产物为原料 真空高温条件下用单质硅还原 仅得到单质m和一种含氧酸盐 只含z si和o元素 且z和si的物质的量之比为2 1 写出该反应的化学方程式 mgco3 caco3 ca2sio4 2mg 答案 1 2 单质m还可以通过电解熔融mcl2得到 不能用电解mcl2溶液的方法制备m的理由是 电解mgcl2溶液时 阴极上h 比mg2 容易得电子 电极反应式2h2o 2e h2 2oh 所以不能得到mg单质 答案 1 2 3 一定条件下 由co2和h2制备甲醇的过程中含有下列反应 反应1 co2 g h2 g co g h2o g h1反应2 co g 2h2 g ch3oh g h2反应3 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h3 1 2 其对应的平衡常数分别为k1 k2 k3 它们随温度变化的曲线如图1所示 则 h2 填 大于 小于 或 等于 h3 理由是 由图1可知 随着温度升高 k1增大 则 h1 0 根据盖斯定律又得 h3 h1 h2 所以 h2 h3 小于 答案 1 2 4 在温度t1时 使体积比为3 1的h2和co2在体积恒定的密闭容器内进行反应 t1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示 不改变其他条件 假定t时刻迅速降温到t2 一段时间后体系重新达到平衡 试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线 答案 体会命题特点 答案 1 2 体会命题特点 加试题第30题是基本概念 基本理论组合题 主要是结合无机推断 化学工艺 考查了热化学 电化学 化学平衡及电解质溶液的知识 涉及的基本能力有审题能力 计算能力 简答能力及绘图能力等 由于考查知识全面 题目综合性较强 但每空分值较少 最多2分 这就要求学生审题要仔细 计算要准确 绘图要规范 简答要精炼 争取在有限的时间内得高分 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一 信息型方程式的书写1 某科研小组在实验室用较浓的koh溶液直接吸收氯气 研究发现反应进行一段时间后开始出现kclo3并逐渐增多 产生kclo3的离子方程式是 2 mno2与kclo3 koh溶液共热 可得到k2mno4 此反应的化学方程式是 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 3 向1l1mol l 1的k2feo4中加入足量稀h2so4酸化 可以产生o2和fe3 该反应的离子方程式为 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 4 naocn与naclo反应 生成na2co3 co2 nacl和n2 已知hcn hocn中n元素的化合价相同 则反应的离子方程式 2ocn 3clo 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 5 在催化剂作用下 尿素 co nh2 2 也可以将nox反应生成n2和h2o 写出co nh2 2与no2反应的化学方程式 4co2 8h2o 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 6 氨基甲酸铵 nh2coonh4 极易水解 产物是碳酸氢铵和一种弱碱 请写出其水解反应方程式 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 7 煤燃烧排放的烟气含有so2和nox 形成酸雨 污染大气 采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 2h2o 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 8 在碱性条件下 写出o2将mn2 氧化成mno oh 2的离子方程式 o2 2mn2 4oh 2mno oh 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 二 盖斯定律应用强化练 127 8 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 ch2 ch2的标准燃烧热的热化学方程式为ch2 ch2 g 3o2 g 2co2 g 2h2o l h 1411 0kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 122 54kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 根据盖斯定律 2 可得 1 2 3 4 5 6 7 8 3 已知 al2o3 s 3c s 2al s 3co g h1 1344 1kj mol 12alcl3 g 2al s 3cl2 g h2 1169 2kj mol 1由al2o3 c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为 3cl2 g 2alcl3 g 3co g h 174 9kj mol 1 al2o3 s 3c s 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 解析 al2o3 s 3c s 2al s 3co g h1 1344 1kj mol 1 2alcl3 g 2al s 3cl2 g h2 1169 2kj mol 1 根据盖斯定律 将 可得al2o3 s 3c s 3cl2 g 2alcl3 g 3co g h 1344 1kj mol 1 1169 2kj mol 1 174 9kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 4 已知 ti s 2cl2 g ticl4 l h akj mol 1 2na s cl2 g 2nacl s h bkj mol 1 na s na l h ckj mol 1 则ticl4 l 4na l ti s 4nacl s h kj mol 1 解析 ti s 2cl2 g ticl4 l h akj mol 1 2na s cl2 g 2nacl s h bkj mol 1 na s na l h ckj mol 1 将方程式2 4 得 ticl4 l 4na l ti s 4nacl s h 2b 4c a kj mol 1 2b 4c a 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 5 由co可以直接合成许多c1化工产品 如生产甲醇 已知 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 1453kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1又知co g 燃烧热 h 283kj mol 1 则co g 2h2 g ch3oh l h kj mol 1 128 1 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 解析co g 燃烧热 h 283kj mol 1 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 1453kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 6 用ch4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物 可以消除污染 已知 ch4 g 2no2 g n2 g co2 g 2h2o g h 867kj mol 1no2 g n2o4 g h 28 5kj mol 1写出ch4催化还原n2o4 g 生成co2 n2和h2o g 的热化学方程式 ch4 g n2o4 g n2 g co2 g 2h2o g h 810kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 解析 解析已知 ch4 g 2no2 g n2 g co2 g 2h2o g h 867kj mol 1 2no2 g n2o4 g h 57kj mol 1 根据盖斯定律 得ch4 g n2o4 g n2 g co2 g 2h2o g 故 h 867kj mol 1 57kj mol 1 810kj mol 1 即ch4 g n2o4 g n2 g co2 g 2h2o g h 810kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o l h2 bkj mol 1 4no g 3o2 g 2h2o l 4hno3 aq h3 ckj mol 1则n2 g 3h2 g 4o2 g 2hno3 aq 2h2o l h kj mol 1 用a b c h2和 h3表示 a 0 5b 0 5c 解析 2 2即可得目标等式 故 h a 0 5b 0 5c kj mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 8 肼 n2h4 是一种火箭燃料 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h 67 7kj mol 1n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 534 0kj mol 1no2 g n2o4 g h 28 0kj mol 1反应2n2h4 g n2o4 g 3n2 g 4h2o g 的 h kj mol 1 1079 7 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 三 电化学知识应用集训1 用na2so3溶液充分吸收so2得nahso3溶液 然后电解该溶液可制得硫酸 电解原理示意图如图所示 电解时阳极区会产生气体 产生气体的原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 2 tio2直接电解法生产钛是一种较先进的方法 电解质为熔融的氯化钙 原理如图所示 二氧化钛电极连接电源 极 该极电极反应为 但此法会产生有毒气体 为减少对环境的污染 在电池中加入固体氧离子隔膜 氧离子能顺利通过 将两极产物隔开 再将石墨改为金属陶瓷电极 并通入一种无毒的还原性气体 该气体是 负 tio2 4e ti 2o2 h2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析电解时 阴极上得电子发生还原反应 所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子 和电源负极相连 电极反应式为tio2 4e ti 2o2 阳极上加入的物质应该具有还原性且是气体 反应后的生成物不会污染环境 水不会污染环境 所以该气体是氢气 1 2 3 4 5 6 7 8 3 1 as2s3和hno3反应如下 as2s3 10h 10no 2h3aso4 3s 10no2 2h2o 将该反应设计成原电池 则no2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 该极的电极反应式为 解析原电池中正极发生还原反应 则某元素的化合价降低 由反应可知n元素的化合价由 5降低到 4 则no2属于还原产物 在正极生成 即no e 2h no2 h2o 正极 h2o 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料 lioh可由电解法制备 钴氧化物可通过处理钴渣获得 利用如下图装置电解制备lioh 两电极区电解液分别为lioh和licl溶液 b极区电解液为 填化学式 溶液 阳极电极反应式为 电解过程中li 向 填 a 或 b 电极迁移 lioh 2cl 2e cl2 b 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析电解制备lioh 两电极区电解液分别为lioh和licl溶液 由图可知 右侧生成氢气 则b中氢离子放电 可知b为阴极 在b中制备lioh b极区电解液为lioh溶液 li 由a经过阳离子交换膜向b移动 a中为licl溶液 氯离子放电生成氯气 则阳极反应式为2cl 2e cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 4 通过so2传感器可监测大气中so2的含量 其工作原理如下图所示 1 固体电解质中o2 向 极移动 填 正 或 负 2 写出v2o5电极的电极反应式 负 so2 2e o2 so3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 5 如右图所示装置 是一种可充电电池 装置 是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器 装置 中离子交换膜只允许na 通过 充放电的化学方程式为 1 负极区电解质为 用化学式表示 2 家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 na2s2 cl2 2oh cl clo h2o或cl h2o clo h2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 6 用甲醇燃料电池高温电解等物质的量的h2o co2混合气体可以间接制备h2 其基本原理如图所示 1 甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质 写出电池负极的电极反应式 2 电解池中发生的总反应方程式为 ch3oh h2o 6e co2 6h 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 7 应用电化学原理 将pbso4转化为铅可以清洁处理蓄电池 其原理是先用细菌将pbso4转换为pbs 再用氟硼酸铁浸出pbs 化学方程式为pbs 2fe bf4 3 pb bf4 2 2fe bf4 2 s最后通过电解浸出液得到金属铅 电解后的溶液可以循环使用 写出电解的总反应方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 用电化学方法也可去除废水中氨氮 在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低 但在溶液中再加入一定量的氯化钠后 去除效率可以大大提高 反应装置如图乙所示 b为电源 极 电解时阴极的电极反应式为 正 2h 2e h2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 四 电解质溶液1 高氯酸 盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大 某温度下 这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示 冰醋酸做溶剂 这三种酸酸性最强的是 在冰醋酸中 盐酸的电离方程式为 hclo4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 次磷酸 h3po2 是一种一元弱酸 具有较强的还原性 试回答下列问题 nah2po2为 填 正盐 或 酸式盐 溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 正盐 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 3 硅元素最高价氧化物对应的水化物是h2sio3 室温下 0 1mol l 1的硅酸钠溶液和0 1mol l 1的碳酸钠溶液 碱性更强的是 其原因是 已知 h2sio3 ka1 2 0 10 10ka2 1 0 10 12h2co3 ka1 4 3 10 7ka2 5 6 10 11 硅酸钠 硅酸的ka2小于碳酸的ka2 硅酸钠更易水解 解析根据所给数据可知 硅酸的ka2小于碳酸的ka2 依据 越弱越水解 可知硅酸钠更易水解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 4 已知室温下 碳酸的电离常数k1 4 4 10 7 k2 4 7 10 11 nahco3水溶液显碱性 原因 用k定量解释 碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数kh 2 5 10 8 大于碳酸的电离常数k2 4 7 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液 可能发生反应的离子方程式是 选填编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 亚硫酸氢根离子电离程度大于一水合氨的电离程度 所以亚硫酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液 氢氧根离子先和亚硫酸氢根离子反应 后与铵根离子结合生成一水合氨 反应中氢氧化钡量不同产物不同 不足量的氢氧化钡反应时需要满足化学式的组成比 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 已知常温下 h2co3 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 结合h 的能力na2co3溶液 填 或 nahco3溶液 设计简单实验证明 取等浓度等体积的nahco3和na2co3溶液混于同一烧杯中 加入稀盐酸 边滴边搅拌 若一段时间无气泡 则na2co3结合h 能力强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 解析电解质越弱 其相应的阴离子结合质子能力越强 常温下 h2co3 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 电离强弱顺序 碳酸的一级电离大于其二级电离 即结合h 的能力na2co3溶液大于nahco3溶液 取等浓度等体积的nahco3和na2co3溶液混于同一烧杯中 加入稀盐酸 边滴边搅拌 若一段时间无气泡 则na2co3结合h 能力强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 则反应的可能方程式有co2 2naoh na2co3 h2o co2 naoh nahco3 设所得产物中含na2co3为xmol nahco3为ymol 则x y 0 2 2x y 0 3 解得x 0 1 y 0 1 在含等物质的量的碳酸钠 碳酸氢钠的溶液中 c na 最大 碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 流程中所用的nahso3溶液显弱酸性 源于nahso3存在以下两种程度不同的平衡体系 1 水解 和电离 用离子方程式表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 2 如向0 1mol l 1的nahso3溶液中分别加入以下物质 回答问题 加入少量ba oh 2固体 水解平衡向 移动 加入少量naclo固体 溶液的ph 选填 增大 减小 或 不变 解析加入ba oh 2 oh 浓度增大 平衡逆向移动 加入少量naclo固体 发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠 溶液ph减小 逆反应方向 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 10 已知常温下 h2so3的电离常数为k1 1 54 10 2 k2 1 02 10 7 h2co3的电离常数为k1 4 30 10 7 k2 5 60 10 11 则下列微粒可以大量共存的是 选填编号 已知nahso3溶液显酸性 解释原因 bc 亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 五 有关化学反应速率 化学平衡的简答与绘图1 co2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用 如 2co2 g 6h2 g ch2 ch2 g 4h2o g h 127 8kj mol 1 1 上述由co2合成ch2 ch2的反应在 填 高温 或 低温 下自发进行 理由是 低温 该反应的 h 0 s 0 解析由co2合成ch2 ch2的反应 h 0 s 0 根据复合判据 h t s 0时 反应自发进行 因此低温时自发进行 1 2 3 4 5 6 解析答案 2 保持某温度 大于100 不变 在体积为vl的恒容容器中以n h2 n co2 3 1的投料比加入反应物 至t0时达到化学平衡 t1时将容器体积瞬间扩大至2vl并保持不变 t2时重新达平衡 作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像 1 2 3 4 5 6 答案 答案 解析 若该反应进行到底 即h2和co2全部转化为ch2 ch2和h2o 1 2 3 4 5 6 2 在某温度下 2l密闭容器中充入no co各0 4mol进行反应2no g 2co g n2 g 2co2 g h 0 测得no物质的量变化如右图所示 5分钟末反应达到平衡 该反应的平衡常数k 第6分钟继续加入0 2molno 0 2molco 0 2molco2和0 3moln2 请在图中画出到9分钟末反应达到平衡no的物质的量随时间的变化曲线 5 1 2 3 4 5 6 答案 解析 答案 解析已知反应为2no g 2co g n2 g 2co2 g 2l密闭容器中充入no co各0 4mol 达到平衡时no为0 2mol 2no g 2co g n2 g 2co2 g 起始 mol 0 40 400转化 mol 0 20 20 10 2平衡 mol 0 20 20 10 2 1 2 3 4 5 6 解析 第6分钟继续加入0 2molno 0 2molco 0 2molco2和0 3moln2 1 2 3 4 5 6 解析 所以第6分钟继续加入0 2molno 0 2molco 0 2molco2和0 3moln2 仍是平衡状态 但是no的物质的量变为原来的2倍 作图为 1 2 3 4 5 6 3 下图表示起始投料量h2 co2 4时 h2 122 54kj mol 1中co2的平衡转化率随反应温度的变化关系图 根据图示回答下列问题 1 2 3 4 5 6 1 h1 填写 或 0 解析根据图像可知 升高温度后 二氧化碳的转化率增大 说明升高温度平衡向着正向移动 则正反应为吸热反应 所以 h1 0 1 2 3 4 5 6 解析答案 2 填 高温 或 低温 有利于提高反应 二甲醚的产率 请简述理由 低温 较低温度下 反应 的平衡转化率较小而反应 较大 所以低温对反应 有利 二甲醚的产率较高 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析由于反应 为吸热反应 反应 为放热反应 所以在较低温度下 反应 的平衡转化率较小而反应 较大 故低温对反应 有利 二甲醚的产率较高 1 2 3 4 5 6 3 若起始投料量h2 co2 4 起始温度为298k 反应 在503k时达到平衡 请在上图画出co2转化率随温度升高的变化曲线 1 2 3 4 5 6 答案 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析反应 在503k时达到平衡 则从298k开始 二氧化碳的转化率逐渐增大 当温度达到503k时 二氧化碳的转化率达到最大 当温度大于503k后 二氧化碳的转化率会减小 则co2转化率随温度升高的变化曲线为 4 1 利用反应4nh3 g 6no g 5n2 g 6h2o g h 1811 63kj mol 1消除氮氧化物的污染 相同条件下 在2l恒容密闭容器中 选用不同的催化剂 反应产生n2的物质的量随时间变化如图1所示 图1 1 2 3 4 5 6 下列说法正确的是 a 该反应的活化能大小顺序是ea a ea b ea c b 使用催化剂a达到平衡时 n2最终产率更大c 单位时间内h o键与n h键断裂的数目相等时 说明反应已经达到平衡d 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应 当k值不变时 说明反应已经达到平衡 1 2 3 4 5 6 解析 解析a项 反应速率越快活化能越小 该反应的活化能大小顺序是ea a ea b ea c 故错误 b项 使用催化剂平衡不移动 n2最终产率相同 故错误 c项 反应前后h o键与n h键的数目相等 所以单位时间内h o键与n h键断裂的数目相等时 说明正 逆反应速率相等 反应已经达到平衡 故正确 d项 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应 当k值不变时 说明温度不变 反应已经达到平衡 故正确 1 2 3 4 5 6 2 在氨气足量时 反应4nh3 g 6no g 5n2 g 6h2o g h 1811 63kj mol 1在催化剂a作用下 经过相同时间 测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示 据图可知 在相同的时间内 温度对脱氮率的影响 其可能的原因是 已知a b催化剂在此温度范围内不失效 1 2 3 4 5 6 解析答案 图2 解析由图可知300 以前温度越高脱氮率越高 300 后温度越高脱氮率越低 原因可能是300 前是平衡的建立过程 而300 后是平衡的移动 1 2 3 4 5 6 答案300 之前 温度升高 脱氮率逐渐增大 300 之后温度升高 脱氮率逐渐减小300 前反应未平衡 脱氮率决定于速率 温度越高速率越快 所以脱氮率增大 300 之后反应达平衡 脱氮率决定于平衡的移动 该反应正反应是放热反应 升高温度平衡逆向移动 脱氮率减小 3 其他条件相同时 请在图2中补充在催化剂b作用下脱氮率随温度变化的曲线 图2 1 2 3 4 5 6 答案 答案 解析 解析b催化剂的效率低 所以达平衡的时间长 平衡不移动 但最终的脱氮率不变 所以图像为 1 2 3 4 5 6 1 从图中看到 反应在t2时达平衡 在t1时改变了某种条件 改变的条件可能是 a 升温b 增大co2浓度c 使用催化剂 1 2 3 4 5 6 2 如果在t3时从混合物中分离出部分co t4 t5时间段反应处于新平衡状态 请在图上画出t3 t5的v逆变化曲线 答案 1 2 3 4 5 6 答案 6 在常温 常压 光照条件下 n2在催化剂tio2表面与h2o发生反应 2n2 g 6h2o l 4nh3 g 3o2 g h 1530 4kj mol 1进一步研究相同条件下nh3生成量与温度的关系 部分实验数据见下表 1 2 3 4 5 6 1 请在图中画出上述反应在 有催化剂 与 无催化剂 两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图 图中标明必要的文字说明 1 2 3 4 5 6 答案 答案 解析 解析催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的 使用催化剂后 活化能降低 图像需要符合 1 两条线的起点 终点分别相同 2 有催化剂曲线最高处能量要低 3 反应物的总能量要低于生成物的总能量 图像为 1 2 3 4 5 6 2 根据表中数据 在303k时 在3h内用氮气表示其平均反应速率为 mol l 1 h 1 判断组别4中反应是否达到平衡状态 填 是 或 否 并说明理由 4 10 7 否 该反应正向反应为吸热反应 升高温度平衡正向移动 则n nh3 应大于6 0 10 6mol 1 2 3 4 5 6 答案 解析 组别4中正向反应为吸热反应 升高温度平衡正向移动 则n nh3 应大于6 0 10 6mol 则组别4中反应未达到平衡状态 1 2 3 4 5 6 1 co可转化成二甲醚 原理为2co g 4h2 g ch3och3 g h2o g 已知一定条件下 该反应中co的平衡转化率随温度 投料比 n h2 n co 的变化曲线如图所示 六 模拟综合训练1 2016 绍兴选考适应性考试 碳 硫和氮元素及其化合物的处理 是资源利用和环境保护的重要研究课题 1 2 若温度升高 则反应的平衡常数k将 填 增大 减小 或 不变 解析由题图可知 在投料比一定的条件下 升高温度平衡向co转化率减小的方向即逆反应方向移动 说明逆反应为吸热反应 则正反应为放热反应 则升高温度k减小 减小 1 2 解析答案 2 so2的水溶液呈酸性 某温度下 0 02mol l 1亚硫酸水溶液的ph等于2 若忽略亚硫酸的二级电离和h2o的电离 则该温度下亚硫酸的一级电离常数ka1 平衡 mol l 10 02 0 010 010 01 1 0 10 2 1 2 解析答案 放热 1 2 答案 解析 解析反应 反应 可得 又因 h1 h2 所以 h1 h2 0即 h3 0 1 2 4 若用少量naoh溶液吸收so2气体 对产物nahso3进一步电解可制得硫酸 电解原理示意图见图 电解时阳极的电极反应式为 1 2 解析答案 5 在恒温密闭容器中通入so2和no2各1mol发生反应3 so2 g no2 g so3 g no g 当反应达到平衡后 维持温度和容积不变 10min时再通入