云南省省部分名校高三化学12月统一考试试题（含解析）.doc

理科综合化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共15页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。第卷（选择题，共126分）注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。【化学综析】本试卷以理综的方式命制。重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、电化学、电解质溶液、化学平衡、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验设计能力等，题目新颖，覆盖面广，有一定的区分度，难度适中，是很好的一份试卷，适合高三模拟用。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 p31 s32 cl35.5 fe56 ba137 第卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】7下列说法正确的是a硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维b糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应c为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋d植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【知识点】物质的性质与应用d1 m4【答案解析】d解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，a错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，b错误；为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，c错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确。【思路点拨】解答本题的c项需注意商家不得“无偿”提供塑料袋。【题文】8下列反应的离子方程式正确的是afe3o4与稀硝酸反应:fe3o4+8h+ = fe2+2fe3+4h2obna2s溶液呈碱性:s2-+h2o hs-+oh-c用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2cl-+2h+ h2+cl2dca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应: ca2+2hco3-+2oh- = caco3+co32-+2h2o【知识点】离子方程式b1 【答案解析】b解析：a、硝酸会氧化fe2+，错误；b正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的反应是2cl-+2h2o h2+cl2+2oh-,错误；d、ca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应: ca2+hco3-+oh- = caco3+2h2o，错误。【思路点拨】书写离子方程式要符合反应实际，如a、c、d项。【题文】9已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1a同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强b气态氢化物的稳定性:丙丁c丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应d原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物【知识点】元素周期律 e2【答案解析】d解析：根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；a、非金属性：scl，则酸性：h2so4si，则稳定性：ch4sih4，错误；c、sio2不溶于盐酸，错误；d、同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物，如甲烷、乙烷等，正确。【思路点拨】根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8及原子序数递增判断元素。【题文】10下列叙述正确的是a新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色b加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小c金属铝的生产是以al2o3为原料，在熔融状态下进行电解dnahco3溶液中含有少量na2co3可以用澄清石灰水除去【知识点】元素化合物 d5c5【答案解析】c解析：新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，a错误；b、如盐酸加水稀释，c（oh-）增大，错误；c正确；nahco3与澄清石灰水也能反应生成沉淀，d错误。【思路点拨】若温度不变，水的离子积不变，c（h+）与c（oh-）此消彼长。【题文】11下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入2滴含fe(cn)63-溶液，出现蓝色沉淀。该溶液中一定含有fe2+b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42- c某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体是nh3d将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基【知识点】化学实验 j2【答案解析】a解析：a正确；b、实验结论是该溶液中一定含有so42-或ag+，错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c错误；醛基的检验若用新制氢氧化铜检验，反应需加热，d错误。【思路点拨】离子的检验需干扰，如本题的b项，c项若不认真审题易错。【题文】12在25下，向10.00ml0.01moll-1某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01mol.l-1naoh溶液，溶液ph变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 aha是强酸bb点表示的溶液中：c(ha) = c(a-)cc点时：v=10.00mldb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(na+)+c(h+) = c(a-)+c(oh-)【知识点】电解质溶液 h1 h2 h6【答案解析】d解析：a、由图象知，0.01mol/l的ha溶液的ph值大于2，所以该酸是弱酸，故a错误；b、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/l0.01l=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/l0.005l=510-5mol，二者反应后得到等物质的量的ha与naa的混合物，但溶液显酸性，ha的电离程度大于a-的水解程度，c(ha) ”、“=”或“”)0。（2）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图甲可知，scr技术中的氧化剂为_。已知c(no2)：c(no)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol n2时反应放出的热量为q kj。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去so2的常见方法，先将含so2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(ca2+)一直保持为0.70 moll-1，已知ksp(caso3)=1.410-7，求吸收后溶液中的so32-的浓度_。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）【知识点】化学反应速率与化学平衡 计算a4g5【答案解析】（1）0.042 moll-1min-1 ；9/16bc（2）no、no2；2nh3(g)+no(g)+no2(g) = 2n2 (g)+ 3h2o(g) h = -2q kjmol-1mn、200左右均可（说明：cr和mn最大脱氮率相差不大，但是cr需要的温度高，为使效益最大化，因此使用mn更经济）； （3）c(so32-)= k sp(caso3)/ c(ca2+)=1.410-7 /0.70 moll-1= 2.010-7 moll-1解析：（1）根据表中数据可知，010min内，no的平均反应速率v(no)（1.0 moll-1-0.58 moll-1）10min0.042moll-1min-1；根据表中数据可知，反应c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)的平衡浓度c(n2)0.30mol/l；c(co2)0.30mol/l；c(no)0.40mol/l，所以该反应的平衡常数k（0.30.3）0.429/16。加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；30min后，只改变某一条件，反应c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算k（0.360.36）0.4829/16，由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度，通入一定量的no，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误。若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，qc=（33）529/16，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故q0。由图甲可知scr技术中nh3与no、no2反应产物为n2和水，故氧化剂为no、no2；脱氮效果最佳时c(no2)/c(no)=1：1，因此反应的热化学方程式为2nh3(g)+ no(g)+ no2(g)=2n2(g)+ 3h2o(g) h =2qkjmol-1；根据图乙知mn催化剂时，在200左右脱氮率最高，cr作催化剂，500左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为mn、200左右。根据硫酸钙的溶度积常数表达式ksp(caso3)c(ca2+)c(so32)可知，c(so32)mol/l210-7mol/l。【思路点拨】改变固体量和使用催化剂对平衡移动没有影响；解答图形题要分析图像曲线的起点、转折点、变化趋势所代表的意义等。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【题文】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590co，以及少量co2、h2s、n2、ch4等)合成，其合成部分工艺流程如下： （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。 （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。 （3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(na2c2o4)的化学方程式为_。 （4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(na2s2o4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的hcoona溶液1吨，需要co在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题a4 b1j1 b3【答案解析】（1）除去其中的co2、so2等酸性气体；co2+2naoh=na2co3+ h2o ；h2s+2naoh=na2s+ 2h2o （2）使尾气中的co被充分吸收；n2和ch4（3）2hcoona na2c2o4+h2（4）hcoo-+2so2+oh-=s2o42-+co2+h2o（5）4.12104 l解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是co2+2naoh=na2co3+ h2o ；h2s+2naoh=na2s+ 2h2o一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2mpa压力下反应生成甲酸钠，反应是naohco=hcoona,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的co被充分吸收，因此最后尾气的成分是n2和ch4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(na2c2o4)，发生的是氧化还原反应，其中c的化合价由+2+3，因此化合价降低的是h，即生成氢气，反应为2hcoona na2c2o4+h2根据题意hcoo-被so2还原，二者之比是1：2，反应是hcoo-+2so2+oh-=s2o42-+co2+h2onaohco=hcoona22.4 68v40% 1065%,v=4.12104 l【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加oh-，最后根据原子守恒配平。【题文】37【化学一物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素r、w、x、y、z的原子序数依次递增。r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；x2 +与w2-具有相同的电子层结构；y元素原子的3p能级处于半充满状态；z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出z的基态原子外围电子排布_。（2）r的某种钠盐晶体,其阴离子am- (含r、w、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在am-中，r原子轨道杂化类型有_；m=_。（填数字）（3）经x射线探明，x与w形成化合物的晶体结构与nacl的晶体结构相似，x2+的配位原子所构成的立体几何构型为_。（4）往z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成z(nh3)4so4，下列说法正确的是_。az(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在z(nh3)42+中z2+给出孤对电子，nh3提供空轨道cz(nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42-与po43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体ycl5的结构实际上是ycl4+和ycl6-构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_gcm-3。（已知阿伏伽德罗常数为na，用含a和na的代数式表示）【知识点】物质结构与元素周期律n5【答案解析】(15分)（1）3d104s1 （2分） （2）sp2、 sp3（3分）； m=2（3分）（3）正八面体（2分） （4）a d（2分） (5) (4171030)/(a3na)（3分）解析：r、w、x、y、z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增，r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1，即p能级只有1个电子，r原子核外电子排布为1s22s22p1，故r为硼元素；y元素原子的3p能级处于半充满状态，y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故y为磷元素；w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高，考虑氢键的存在，且x2+与w2-具有相同的电子层结构，故x处于第三周期、w处于第二周期，故x为mg元素、w为氧元素；z+的电子层都充满电子，各层电子数为2、8、18，故z原子核外电子数为2+8+18+1=29，故z为cu。（1）z为cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1。（2）h原子成1个键，o原子成2个键，b原子一般是形成3个键，若b形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的b原子为sp2杂化，成4个键的b为sp3杂化；观察模型，可知am-是（h4b4o9）m-，依据化合价h为+1，b为+3，o为-2，可得m=2。（3）经x射线探明，mg与o形成化合物的晶体结构与nacl的晶体结构相似，mg2+的周围有6个o原子，为如图结构，故配位原子所构成的立体几何构型为正八面体。（4）az（nh3）4so4中，内界离子cu（nh3）42+与外界离子so42形成离子键，cu2+与nh3形成配位键，nh3中n原子与h原子之间形成极性键，故正确；b在z（nh3）4so4中z2+提供空轨道，nh3给出孤对电子，故错误；cz（nh3）4so4组成元素中第一电离能最大的是n元素，故错误；dso42-与po43-互为等电子体，价层电子总数相同，空间结构相同，so42-中s原子成4个键，孤对电子对数为=0，价层电子对为4，为正四面体，正确。（5）固体pcl5的结构实际上是pcl4+和pcl6-构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似，则晶胞的组成为p2cl10，晶胞中相当于含有2个pcl5，若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为=gcm-3。【思路点拨】解答本题首先是推出各元素，即寻找突破口，如本题的“r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；x2 +与w2-具有相同的电子层结构；y元素原子的3p能级处于半充满状态；z+的电子层都充满电子”等；熟悉氯化钠、氯化铯的晶胞结构；杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3。【题文】38【化学一有机化学基础】（15分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以x为原料合成尼龙-66的流程如下：kmno4/h+h2n(ch2)6nh2h2 ，ni xz尼龙-66yhchotw(c7h6o2)已知部分信息如下：iz的化学式为c6h10o4。x和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀naoh溶液rch=chcho + h2oh2orch(oh)ch2chorcho + ch3cho 请回答下列问题：（1）x的化学名称为_。w的结构简式为_。t的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）写出反应的化学方程式_。反应的类型为 _。（4）g是z少一