高中化学 3.2.2 pH的计算课时训练（含解析）新人教版选修4.doc

ph的计算一、溶液的酸碱性与ph1.下列溶液一定呈酸性的是()a.含有h+的溶液b.能使酚酞呈无色的溶液c.ph小于7的溶液d.c(oh-)小于c(h+)的溶液解析:常温下,中性溶液的ph=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以c项无法判断;任何溶液中都含有h+和oh-,a项错误;能使酚酞显无色的溶液,ph小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,b项错误;只有d项说明了酸性溶液中c(oh-)和c(h+)的大小关系。答案:d2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()a.水的离子积变大、ph变小,呈酸性b.水的离子积不变、ph不变,呈中性c.水的离子积变小、ph变大,呈碱性d.水的离子积变大、ph变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡h2oh+oh-向右移动,c(h+)、c(oh-)均变大,但仍然相等,所以kw变大,ph变小,仍然呈中性。答案:d3.纯水在80 时的ph()a.等于7b.大于7c.小于7d.无法确定解析:25时,纯水的ph=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(h+)增大,所以ph7。答案:c4.ph=2的盐酸和ph=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()a.两溶液的物质的量浓度相同b.两溶液的c(h+)相同c.等体积的两溶液分别与足量的zn反应,产生h2的量不同d.将两溶液均稀释100倍后,ph不同解析:两溶液均为强酸溶液,ph相同,则c(h+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的12。与zn反应的实质是h+与zn的反应,因c(h+)和溶液体积均相同,产生的h2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,ph均变为4。答案:b二、ph的计算5.25 时,a mol/l稀盐酸与b mol/l稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的ph=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为()a.a=b2b.b=a+0.02c.a=b+0.02d.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(oh-)余=b-a2mol/l=11012-14mol/l=110-2mol/l,b-a=210-2=0.02。答案:b6.常温时,取浓度相同的naoh溶液和hcl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的ph等于12,则原溶液的浓度为()a.0.01 mol/lb.0.017 mol/lc.0.05 mol/ld.0.50 mol/l解析:ph=12,说明溶液呈碱性,设原溶液中溶质的物质的量浓度为x,则hcl溶液中c(h+)=x,naoh溶液中c(oh-)=x,混合后溶液显碱性,c(oh-)=1.010-2mol/l,3vx-2vx5v=1.010-2mol/l,x=0.05mol/l。答案:c7.ph=2和ph=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()a.c(h+)=110-3 mol/lb.c(oh-)=210-12 mol/lc.ph=2.3d.ph=3解析:强酸等体积混合,利用近似计算:ph=2+0.3=2.3,c(h+)=110-2.3mol/l。答案:c8.常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的ph一定大于7的是()a.0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液b.0.1 mol/l的盐酸和0.05 mol/l的氢氧化钡溶液c.ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液d.ph=4的盐酸和ph=10的氨水解析:本题考查了酸碱反应后溶液ph的计算及判断。hcl为一元强酸,naoh为一元强碱,ba(oh)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的hcl溶液与naoh溶液恰好中和,溶液的ph=7,与ba(oh)2溶液反应时,c(h+)=c(oh-)=2cba(oh)2,溶液的ph=7,故a、b两项错误;ph=4的醋酸溶液中c(h+)=110-4mol/l,ph=10的naoh溶液中c(oh-)=110-4mol/l,因此ch3cooh电离出的h+恰好与naoh中和,还有大量的ch3cooh过量,故反应后溶液的ph7,故c项错误,d项正确。答案:d9.在某温度下的水溶液中,c(h+)=1.010x mol/l,c(oh-)=1.010y mol/l,x与y的关系如图所示。(1)该温度下,水的离子积为。(2)该温度下,0.01 mol/l naoh溶液的ph为。解析:(1)由图可知,该温度下,水的离子积kw=c(h+)c(oh-)=(1.010x)(1.010y)=1.010x+y=1.010-15。(2)该温度下,0.01mol/lnaoh溶液中c(oh-)=0.01mol/l,则c(h+)=kwc(oh-)=1.010-150.01mol/l=1.010-13mol/l,因此溶液的ph=13。答案:(1)1.010-15(2)13三、溶液稀释后ph的变化10.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()a.ph=3的醋酸溶液稀释100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(h+)=110-6 mol/lc.将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀释100倍,其ph=6解析:a项,ch3cooh是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3ph10 mlc.ab解析:在溶液中,盐酸电离是不可逆的,而ch3cooh的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,盐酸溶液里c(h+)的主要变化只有一个,即减小;ch3cooh溶液里c(h+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的ch3cooh溶液phb。答案:d12.常温下0.1 mol/l醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是()a.将溶液稀释到原体积的10倍b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 mol/l盐酸d.不考虑醋酸的挥发提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,将题述溶液稀释到原体积的10倍的同时促进了醋酸的电离,溶液的ph小于(a+1),a项错误;醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1,b项正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的ph小于(a+1),c项错误;若不考虑醋酸的挥发,升高温度促进醋酸的电离,溶液的ph小于a,d项错误。答案:b(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()a.ph=0的溶液不存在b.使用广泛ph试纸测得某溶液的ph=3.5c.中性溶液的ph不一定等于7d.酸或碱溶液稀释时,溶液的ph均减小解析:由ph=-lgc(h+)知,ph=0时,c(h+)=1mol/l,a项错误;广泛ph试纸测得溶液的ph只能取整数,b项错误;100时,中性溶液的phca=d=eb.若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸c.若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d.若处在b点时,将ph=2的h2so4溶液与ph=10的koh溶液等体积混合后,溶液显中性解析:b项,加酸后,c(h+)变大,c(oh-)变小,但温度不变,kw不变,正确;c项,加入nh4cl后,温度不变,kw不变,错误;d项,温度为t时,kw=110-12,ph=2的h2so4溶液,c(h+)=1.010-2mol/l,ph=10的koh溶液,c(oh-)=1.010-2mol/l,等体积混合后,恰好完全反应,所以溶液应该呈中性,正确。答案:c10.下列叙述正确的是()a.100 纯水的ph=6,所以水在100 时呈酸性b.ph=3的盐酸,稀释至10倍后ph4c.0.2 mol/l的醋酸,与等体积水混合后ph=1d.ph=3的盐酸与ph=11的氢氧化钠等体积混合后ph=7解析:a选项中因为是纯水,不管其ph为多少都呈中性;b选项中盐酸是强酸,所以每稀释10倍ph增大1,故ph=4;c选项中将0.2mol/l的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为0.1mol/l,但由于醋酸是弱酸,所以ph大于1;d选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以溶液呈中性。答案:d11.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(h+)由大到小的顺序是,ph由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和naoh的能力由大到小的顺序是。 (3)当c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当ph相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(h+)大小关系为:bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和naoh的能力相等,且小于硫酸。(3)c(h+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(h+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量,产生氢气的体积由n(h+)决定,所以ca=b。答案:(1)baccab(2)ba=c(3)cab(4)ca=b12.已知水在25 和100 时,其电离平衡曲线如下图所示:(1)25 时,将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph=7,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。(2)100 时,若100体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是。(3)曲线b对应温度下,