江西省丰城中学高三化学上学期第四次月考试题.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高三第四次月考一选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ） asio2是太阳能电池的主要原料 b油脂和蛋白质都是高分子化合物 c金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 d明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2下列说法正确的是()ac2h6o和c4h10都有2种同分异构体b在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应c乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同d淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3下列有关说法中不正确的是()a将so2通入bacl2溶液中，无沉淀产生b高纯硅常用作光导纤维的原料c用alcl3溶液制取al(oh)3，沉淀剂选用氨水比选用naoh溶液好d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量cuso4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（ ） a1 mol苯甲酸在浓h2so4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯b对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（hoch2ch2oh）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） c分子式为c5h12o的醇，能在铜催化下被o2氧化为醛的同分异构体有4种 d 分子中的所有原子有可能共平面5实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱b测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸c铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱d测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(mg17al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：mg17al1217h217mgh212al，得到的混合物y（17mgh212al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）a该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质熔炼而成b该合金中含有离子键，铝元素呈正价c1mol mg17al12完全吸氢后得到的y与盐酸完全反应放出h2在标准状况下的体积为1164.8ld 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质c化合物ae、ce都是电解质，融化状态下能被电解d一定条件下，元素d、e的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8下列离子组一定能大量共存的是（ ）a1.0 moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b由水电离出c（h+）=10-3 moll-1的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2- dph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-9下列离子方程式书写正确的是（ ）a.在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-b.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc.nahco3与少量ca(oh)2溶液反应：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-d. 10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/l的ba(oh)2溶液混合反应：3ba2+6oh-+2al3+3so42-=3baso4+2al(oh)310. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co3211下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）a图a装置用cu和浓硝酸可制取no b图b装置可用于实验室制备cl2c图c装置可用于实验室制取乙酸乙酯d图d装置可用于实验室分离co和co212. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o213.利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论a浓盐酸mno2naoh溶液制氯气并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸14. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn2k2feo48h2o=3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述正确的是()a. 放电时，负极反应式为3zn6e6oh=3zn(oh)2b. 放电时，正极区溶液的ph减小c. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)3被还原d. 充电时，电池的锌电极接电源的正极电 极namo2电 极碳材料电 解 质 15c-namo2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：namo2 + nc na(1-x)mo2 + naxcn ，下列有关该电池的说法正确的是（ ）a、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动b、该电池负极的电极反应为：namo2 xe- na(1-x)mo2 + xna+c、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少d、电池充电时的阳极反应式为：nc + x na+ - xe- naxcn16已知：2h2(g)o2(g)2h2o (g) h13h2(g)fe2o3(s)2fe(s)3h2o (g) h22fe(s)3/2o2(g)fe2o3(s) h32al(s)3/2o2(g)al2o3(s) h42al(s)fe2o3(s)al2o3(s)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah10，h30 bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h5二非选择题（每空2分，共52分）17.高氯酸铜cu(clo4)26h2o易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2cucl22na2co3h2o=cu2(oh)2co3co24nacl；cu2(oh)2co34hclo49h2o=2cu(clo4)26h2oco2。hclo4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1 moll1)：金属离子开始沉淀沉淀完全fe31.13.2fe25.88.8cu24.76.7(1) 将cucl2和na2co3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色cu2(oh)2co3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。(2) 向cu2(oh)2co3沉淀中滴加稍过量的hclo4小心搅拌，适度加热后得到蓝色cu(clo4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因是_ _。(3) 25 时，若调节溶液ph3，则溶液中的fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，fe(oh)3的ksp2.641039)(4) 某研究小组欲用粗cucl2固体(含fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗cucl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)： 将粗cucl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； _，过滤； 将滤液_，得到cucl22h2o晶体； 将_，得到无水氯化铜固体。18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 （1）试剂a的名称是 （2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100ml稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 hno3还原为nh4no3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 moll1的naoh溶液，产生沉淀的物质的量与加入 naoh溶液 的体积的关系如上右图所示：写出de段发生反应的离子方程式：_求c(hno3)= _ 。b与a的差值为_（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗h+的物质的量之比为 19 co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气。 已知：ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kj/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kj。写出甲烷与水蒸气的热化学方程式 在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入0.40mol ch4和0.60mol h2o(g)，测得ch4(g)和h2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：时间/min浓度物质 01234ch40.2moll10.13 moll10.1 moll10.1 moll10.09 moll1h20 moll10.2 moll10.3 moll10.3 moll10.33 moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数k 3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。 已知温度、压强、投料比xn(ch4)/n(h2o)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系x1 x2(填“=”、“”或“”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1 p2。 以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 设装置中盛有100.0ml 3.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96l，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 20化学选修5：有机化学基础有机物f是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成f的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物b中的含氧官能团名称是 f的结构简式 （2）写出c与银氨溶液共热的化学反应方程式： （3）化合物d不能发生的反应有 （填序号）。加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 （4）b的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与fecl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。参考答案:1-16 dabcd cbdcb cdbabb17.(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可)( hno3和agno3溶液(其合理答案均可)(2) hclo4 防止hclo4、cu(clo4)2分解(3) 2.64106 moll1(4) 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥 cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止18、(