江西省玉山一中高三化学板块复习测评卷.doc

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块四、金属元素及其化合物）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 123456789101以下实验能说明金属a一定比金属b的金属活动性强的是 a金属a在常温下能与浓硝酸反应，而b不能b金属a的阳离子的氧化性比金属b的阳离子的氧化性弱c工业上制取金属a只能用电解的方法，而金属b一般都用还原剂将其还原d将金属a和金属b用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属a作负极2在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是a硝基苯、苯、乙醇三种液体 b硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体c硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体 d氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3指定条件的各溶液中能大量共存的离子组是ac(h)1014 moll1的溶液中：na、alo、s2、sob使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氢钠溶液中：k、so、cl、hd使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2、cu2、so、k4部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：则下列说法正确的是a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896 ml5表示对应化学反应的离子方程式正确的是afecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2=2fe32h2ob用酸性k2cr2o7溶液检验酒精：3ch3ch2oh2cr2o13h=4cr311h2o3ch3cooc用惰性电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hd钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe36将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 moll1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是ax2.24 b钠的物质的量为0.2 molc反应时，na、mg、al均过量d曲线b为mg与盐酸反应的图像7钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；则下列说法不正确的是a该生产过程会产生污染 b反应中的氧化剂是nano2c整个反应过程中每有16.8gfe参加反应转移0.8mol电子 d均是氧化还原反应8水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干 种离子。某同学对该溶液进行了如下实 验。则下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中9关于金属冶炼的叙述正确的是a工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁b金属钠、铝和铜都可用还原法制备c电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 d用足量co还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/l naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中oh的质量为(nm)g 恰好溶解后溶液中的no的物质的量为mol反应过程中转移的电子为mol 标准状况下生成no的体积为l与合金反应的硝酸的物质的量为mola5项b4项c3项d2项二非选择题 ：（共50分）11（12分）根据fe3+ ag fe2+ ag+ ，可用fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。(1)fecl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。(2)关于fecl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （选填序号）。ac（fe3+）减小b c（cl）不变c 铁元素质量减小(3)fe(no3)3溶液洗银时，甲同学认为no3也能将银氧化。他认为可以通过检验fe(no3)3 溶液洗银后no3的还原产物来判断no3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，你觉得乙同学的理由是 。(4)乙同学欲从洗银废液（fe3+、 fe2+、 ag+、 no3）中回收银和刻蚀液，设计如下路线：过程中反应的离子方程式是 。过程中加入的试剂可以是 。(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀agcl中加入羟氨（nh2oh），充分反应后可得银，羟氨被氧化为n2。生成agcl沉淀的化学方程式是 。若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。12（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）。请回答下列问题：（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。（2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 。（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式： p + feo + cao ca3(po4)2 + fe；（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n，则检测的方法是（用离子方程式表达）： 。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.h2（标准状况），在向溶液中通入适量 的co2，最多能得到caco3 g。13（14分）某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为al2o3，还含有sio2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取co2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置(填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ；洗涤沉淀的操作是_ 。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式_ 、 。此方案中所用药品的物质的量之比n(al)n(h2so4)n(naoh)_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加kscn溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 。14（12分）铜是重要的工业原材料，现有cu、cu2o组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 l 3.4 mol/l的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 l(标准状况)的no。向所得溶液中加入a l 2.0 mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2沉淀完全。(1)cu2o与稀硝酸反应的化学方程式为_ 。(2)混合物中，n(cu)_ ；n(cu2o)_ 。(3)所加naoh溶液的体积a l_ l。(四) 金属元素及其化合物1、c 2、b 3、a 4、b 5、c 6、c 7、d 8、c 9、 d 10、a 11、(12分；除注明外，其余各2分) （1）fe33h2o fe(oh)3 3h+（1分）（2）a （1分）（3）酸性条件下no3也可能与fe2+发生氧化还原反应（4）2fe3fe=3fe2 fe2ag=fe22ag（各1分）稀盐酸或稀硫酸（5）ag(nh3)2oh3hcl=agcl2nh4clh2o 10.812、(12分；每空各2分) （1）第四周期a族 ca （2）（3）2p + 5feo + 3caoca3(po4)25fe（4）fe3+ + 3scn= fe(scn)3 （5）1.113、(14分；除注明外，其余各2分) (1)c（1分）(2)分液漏斗（1分）向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复23次(3)