青海省西宁五中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd2将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会（）a偏高b偏低c不变d上述三种情况均有可能3已知反应2co（g）2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度的改变而改变则下列说法中，正确的是（）a低温下是自发变化b高温下是自发变化c低温下是非自发变化，高温下是自发变化d任何温度下是非自发变化4已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水abcd5下列叙述正确的是（）a由于agcl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质b难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数c溶度积常数大者，溶解度也大d用水稀释含有agcl固体的溶液时，agcl的溶度积常数不变6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）a锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定b滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失c酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗d把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7能正确表示下列反应的离子方程式是（）a甲酸钠溶液和盐酸反应：hcoo+h+hcoohb硫化钠的第一步水解：s2+2h2oh2s+2ohc醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2+so42baso4d碳酸氢钠的水解：hco3+h2oh3o+co328某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大9c（nh4+）相同的下列溶液 nh4cl （nh4）2so4 nh4hso4 nh4hco3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）abcd10一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）11一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）2co（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，下列说法正确的是（）a550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总12第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kj的热量，则其热化学方程式可表示为（）ac4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=900 kjmol1b2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）h=900 kjmol1cc4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=+900 kjmol1dc4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=900 kjmol113常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a加入mg能放出h2的溶液中：k+、al3+、cl、so42b存在较多的fe3+的溶液中：hco3、cl、so42c水电离产生的c（oh）=11010 mol/l的溶液中：al3+、so42、no3、cld使甲基橙变红色的溶液中：na+、alo2、no3、co3214下列有关说法正确的是（）a常温下，0.1moll1na2s溶液中存在；c（oh）c（h+）+c（hs）+2c（h2s）b常温下，ha溶液与0.1 moll1naoh溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（na+）c（a）c（oh）=c（h+）c常温下，向0.1 moll1ch3cooh 溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍d常温下，ph=7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中：c（na+）=0.1 moll1；c（na+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）=c（oh）15可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：v（a）=0.5molllminlv（b）=0.6molllminlv（c）=0.35molllminlv（d）=0.4molllminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）abcd16水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）a图中a、b、d三点处kw的大小关系：badb25时，向ph=1的稀硫酸中逐滴加入ph=8的稀氨水，溶液中c（nh4+）/c（nh3h2o）的值逐渐减小c在25时，保持温度不变，在水中加人适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na+、fe3+、cl、s04217将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合后，ph=11，则强碱与强酸的体积比为（）a11：1b9：1c1：1d1：918在体积为2l的恒容密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是（）a若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v（正）v（逆）b200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（b）=0.02 moll1min1c图所知反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大于0.519将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）ac（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）bc（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）cc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）dc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）20臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd21下列除杂方法不正确的是（）a除去nh4cl溶液中的fecl3，可向溶液中加入氨水调节phb除去金属离子cu2+、hg2+，可向溶液中加入na2s、h2s等沉淀剂c除去某溶液中的so42可向溶液中加入镁盐d除去zncl2溶液中的fe3+可向溶液中加入zn（oh）222相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，ph最大的是（）anaclbch3coonacna2co3dnahco32325时，0.1mol/l的盐酸中，由水电离产生的c（h+）为（）a1101mol/lb1107mol/lc11011mol/ld11013 mol/l24如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h025下列说法或表示正确的是（）a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由单质a转化为单质b时h=+119 kj/mol 可知单质b比单质a稳定c稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd在101kpa时，h2燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol，则h2在101kpa时的燃烧热为571.6kj/mol二、填空：（本题有5个小题，共44分）26在一定温度下将3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式k=（2）已知在700时，该反应的平衡常数k1=0.6，则该温度下反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k2=，反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k3=（3）已知在1 000时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变bc（co2）=c（co）c生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000下，某时刻co2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）该温度下反应达到平衡时，co2的转化率为27开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池（1）已知：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h1=1274.0kj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）h2o（l）h3=44kj/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为（2）生产甲醇的原料co和h2可由反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0得到一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则p1p2（填“”、“”或“=”，下同）a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为100时，将1molch4和2molh2o通入容积为1l的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）a容器的压强恒定 b容器内气体密度恒定c3v正（ch4）=v逆（h2） d单位时间内消耗0.1molch4同时生成0.3molh2（3）甲醇燃料电池（简称dmfc）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注dmfc工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其b电极反应式为28（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“=”）（2）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“”“”“=”）（4）将mmol/l的醋酸和nmol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph=7，则醋酸溶液中c（h+）氢氧化钠溶液中c（oh）（填“”“”“=”）m与n的关系是mn（填“”“”“=”）29学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取25.00ml待测的盐酸溶液，加入12滴酚酞试剂（b）用标准溶液润洗滴定管23次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写），本实验中的标准溶液装在图中的中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的（2）上述（b）操作的目的是（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是（7）滴定结果滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则该盐酸的浓度为30已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式ch3coohhcnh2co3nh3h2o电离平衡常数1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l0111.8l05根据上表中数据回答下列问题：（1）ch3coo、cn、co32结合质子（即h+）的能力大小顺序；25时，有等浓度的ch3coona溶液、nacn溶液、nahco3溶液，三种溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）（2）nacn溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的ph7（填“”、“”或“=”）三、计算题31在100ml 2mol/l的ba（oh）2溶液中滴加100ml nahso4溶液，测得溶液的ph为1，求产生的沉淀的质量以及nahso4溶液的物质的量浓度2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；d、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，na2co3 不可直接与油污反应，故a错误；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故b错误；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用，故c正确；d、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，fecl3不能从含cu2+的溶液中置换出铜，fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故d错误；故选c2将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会（）a偏高b偏低c不变d上述三种情况均有可能【考点】试纸的使用【分析】用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的ph试纸上，通过与标准比色卡对比来确定ph此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变【解答】解：解：此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变所以无法确定ph是偏大还是偏小，故选：d3已知反应2co（g）2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度的改变而改变则下列说法中，正确的是（）a低温下是自发变化b高温下是自发变化c低温下是非自发变化，高温下是自发变化d任何温度下是非自发变化【考点】焓变和熵变【分析】根据g=hts进行判断，如g0，则反应能自发进行，如果g0，则任何温度下反应都不能自发进行【解答】解：反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=hts0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选d4已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（ch3coo）增大；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（h+）增大，c（ch3cooh）降低；=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（ch3coo）增大；=，加水促进电离，溶液中n（h+）增大，n（ch3cooh）降低【解答】解： =，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（ch3coo）增大，值减小，故错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（h+）增大，c（ch3cooh）降低，值增大，故正确；=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（ch3coo）增大，值减小，故错误；=，加水促进电离，溶液中n（h+）增大，n（ch3cooh）降低，值增大，故正确；故选c5下列叙述正确的是（）a由于agcl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质b难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数c溶度积常数大者，溶解度也大d用水稀释含有agcl固体的溶液时，agcl的溶度积常数不变【考点】强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】a、氯化银在熔融状态下完全电离，属于强电解质，导电性与电解质强弱没有必然关系；b、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积；c、对同类型的难溶电解质，在相同温度下，溶度积常数越大，溶解度也越大，溶度积常数越小溶解度也越小；d、溶度积常数受温度的影响，温度不变，溶度积常数不变【解答】解：a、强弱电解质的本质区别是能够完全电离，氯化银溶于水的部分完全电离，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故a错误；b、必须是达到平衡状态时离子浓度的乘积才是该难溶电解质的溶度积常数，故b错误；c、难溶电解质的类型、温度影响溶度积和溶解度，必须指出同类型的难溶电解质，在相同温度下，故c错误；d、氯化银的溶度积常数受温度的影响，由于温度没有变化，所以氯化银的溶度积常数不变，故d正确；故选d6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）a锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定b滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失c酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗d把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a、锥形瓶没有干燥，不影响待测液的物质的量，不影响滴定结果；b、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大；c、酸式滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；d、有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，消耗的标准液的体积偏小【解答】解：a、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=可知，不影响测定结果，故a错误；b、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，沉淀结果偏高，故b错误；c、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，故c错误；d、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，故d正确；故选d7能正确表示下列反应的离子方程式是（）a甲酸钠溶液和盐酸反应：hcoo+h+hcoohb硫化钠的第一步水解：s2+2h2oh2s+2ohc醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2+so42baso4d碳酸氢钠的水解：hco3+h2oh3o+co32【考点】离子方程式的书写【分析】a二者反应生成甲酸和氯化钠；b硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；c二者反应生成醋酸和硫酸钡；d碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子【解答】解：a甲酸钠溶液和盐酸反应，离子方程式：hcoo+h+hcooh，故a正确；b硫化钠的第一步水解：s2+h2ohs+oh，故b错误；c醋酸钡溶液和硫酸反应，离子方程式：2ch3coo+ba2+2h+so42baso4+2ch3cooh，故c错误；d碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，hco3+h2ooh+h2co3，故d错误；故选a8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、w为固体，增大w的用量，不影响平衡的移动；b、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；c、升高温度平衡向吸热反应移动；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故b正确；c、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故c错误；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选b9c（nh4+）相同的下列溶液 nh4cl （nh4）2so4 nh4hso4 nh4hco3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）abcd【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】铵根离子水解，铵根离子水解，电离出氢离子抑制铵根离子水解，相互促进水解，则相同浓度时c（nh4+）大小顺序为，而c（nh4+）相同，与之相反，以此来解答【解答】解：铵根离子水解，铵根离子水解，电离出氢离子抑制铵根离子水解，相互促进水解，则相同浓度时c（nh4+）大小顺序为，则c（nh4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为，故选：b10一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：a反应开始到10s，用z表示的反应速率=0.079mol/（ls），故a错误；b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了=0.395mol/l，故b错误；c反应开始到10s时，y的转化率为=79%，故c正确；d由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，则n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误故选c11一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）2co（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，下列说法正确的是（）a550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】a、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；b、由图可知，650时，反应达平衡后co的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；c、由图可知，t时，反应达平衡后co和co2的体积分数都为50%即为平衡状态；d、925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=，据此计算；【解答】解：a、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故a错误；b、由图可知，650时，反应达平衡后co的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有c（s）+co2（g）2co（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则co2的转化率为100%=25%，故b正确；c、由图可知，t时，反应达平衡后co和co2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故c错误；d、925时，co的体积分数为96%，则co2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=23.0p，故d错误；故选：b12第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kj的热量，则其热化学方程式可表示为（）ac4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=900 kjmol1b2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）h=900 kjmol1cc4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=+900 kjmol1dc4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=900 kjmol1【考点】热化学方程式【分析】若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kj的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900kj；标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=900 kjmol1，以此分析选项解答【解答】解：若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kj的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900kj，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=900 kjmol1，故选d13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a加入mg能放出h2的溶液中：k+、al3+、cl、so42b存在较多的fe3+的溶液中：hco3、cl、so42c水电离产生的c（oh）=11010 mol/l的溶液中：al3+、so42、no3、cld使甲基橙变红色的溶液中：na+、alo2、no3、co32【考点】离子共存问题【分析】a加入mg能放出h2的溶液，显酸性；b离子之间相互促进水解；c水电离产生的c（oh）=11010 mol/l的溶液，为酸或碱溶液；d使甲基橙变红色的溶液，显酸性【解答】解：a加入mg能放出h2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bfe3+、hco3相互促进水解，不能大量共存，故b错误；c水电离产生的c（oh）=11010 mol/l的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在al3+，故c错误；d使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选a14下列有关说法正确的是（）a常温下，0.1moll1na2s溶液中存在；c（oh）c（h+）+c（hs）+2c（h2s）b常温下，ha溶液与0.1 moll1naoh溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（na+）c（a）c（oh）=c（h+）c常温下，向0.1 moll1ch3cooh 溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍d常温下，ph=7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中：c（na+）=0.1 moll1；c（na+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）=c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a任何电解质溶液中都存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；b常温下，ha溶液与0.1 moll1naoh溶液正好完全反应时，若ha为强酸溶液呈中性，若为弱酸溶液显碱性；c醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进电离；d常温下，ph=7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中c（h+）=c（oh），c（na+）c（ch3coo）；【解答】解：a常温下，0.1moll1na2s溶液中存在质子守恒；c（oh）c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故a正确；b常温下，ha溶液与0.1 moll1naoh溶液正好完全反应时，ha溶液与0.1 moll1naoh溶液正好完全反应时，若ha为强酸溶液呈中性，溶液中一定存在：c（na+）c（a）c（oh）=c（h+），若为弱酸溶液显碱性，离子浓度大小c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故b错误；c常温下，向0.1 moll1ch3cooh 溶液加水稀释，促进电离平衡正向进行，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液稀释倍数小于10倍，值增大小于原来的10倍，故c错误；d常温下，ph=7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中c（h+）=c（oh），电荷守恒可知，c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ch3coo），c（na+）c（ch3coo），离子浓度大小为；c（na+）c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh），故d错误；故选a15可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：v（a）=0.5molllminlv（b）=0.6molllminlv（c）=0.35molllminlv（d）=0.4molllminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）abcd【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比【解答】解：根据反应2a+3b2c+d，可以选d为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：、v（d）=0.25mol/（lmin）；、v（d）=0.2mol/（lmin）； 、v（d）=0.175mol/（lmin）；、v（d）=0.4mol/（lmin），所以最大的是故选d16水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）a图中a、b、d三点处kw的大小关系：badb25时，向ph=1的稀硫酸中逐滴加入ph=8的稀氨水，溶液中c（nh4+）/c（nh3h2o）的值逐渐减小c在25时，保持温度不变，在水中加人适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na+、fe3+、cl、s042【考点】离子积常数；水的电离【分析】a、a、d都处于25时，kw相等，然后比较b、a两点的c（h+）和c（oh）的大小，依次比较kw的大小；b、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；c、从a点到c点c（h+）和c（oh）的变化以及kw只受温度影响来分析；d、a点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断【解答】解：a、ad都处于25时，kw相等，c（h+）和c（oh）越大，kw越大，故bca=d，故a错误；b、25时，向ph=1的稀硫酸中逐滴加入ph=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，铵根离子浓度减小的程度不如氨水浓度增大，即溶液中c（nh4+）/c（nh3h2o）的值逐渐减小，故b正确；c、温度不变，kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（oh）变小，c（h+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中a点到c点氢离子和氢氧根离子都增加，故c错误；d、a点所对应的溶液中，ph=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故d错误；故选b17将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合后，ph=11，则强碱与强酸的体积比为（）a11：1b9：1c1：1d1：9【考点】ph的简单计算【分析】常温下ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，混合溶液的ph=11，则混合溶液中c（oh）=0.001mol/l，根据混合溶液中c（oh）=计算【解答】解：设酸的体积为xl、碱的体积为yl、ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，混合溶液的ph=11，则混合溶液中c（oh）=0.001mol/l，根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c（oh）=0.001mol/l，解得：y：x=1：9，故选d18在体积为2l的恒容密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是（）a若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v（正）v（逆）b200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（b）=0.02 moll1min1c图所知反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大于0.5【考点】化学平衡的计算【分析】a恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移；b由图可知，200时平衡时，b的物质的量变化量为0.4mol0.2mol，根据v=计算v（b）；c由图可知，n（a）：n（b）一定时，温度越高平衡时c的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断反应热效应；d.200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b达到平衡等效为原平衡增大压强，根据图中a、b、c的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强平衡移动方向【解答】解：a恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故a错误；b由图可知，200时5min达到平衡，平衡时b的物质的量变化量为0.4mol0.2mol=0.2mol，故v（b）=0.02 moll1min1，故b正确；c由图可知，n（a）：n（b）一定时，温度越高平衡时c的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即h0，故c错误；d由图可知，200时平衡时，a、b、c的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时a 的体积分数为=0.5，200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，a的增大，故达到平衡时，a 的体积分数小于0.5，故d错误；故选b19将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）ac（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）bc（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）cc（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）dc（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【