【步步高】高考化学一轮复习 专题一 第四单元 氧化还原反应试题（含解析）苏教版(1).doc

第四单元氧化还原反应一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()。a金属冶炼 b燃放鞭炮 c食物腐败 d点制豆腐解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案d2已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()。a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析根据题意知中生成了氯气，则cl被氧化成cl2，kmno4作氧化剂，cl2为氧化产物。中fecl2被cl2氧化成fecl3，中i被fecl3氧化生成了i2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：mnocl2fe3i2，a正确；上述三个反应都是氧化还原反应，cl2也可以氧化ki而生成i2，实验只能说明fe2有还原性。答案a3已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析 本题考查利用氧化性强弱判断反应的发生，由于co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，故cl2可将fe2、i氧化生成 fe3、i2，且先氧化i，co2o3可将cl氧化生成cl2，fe3可将i氧化生成i2，故a不正确。答案 a4已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为clfe2h2o2iso2，则下列反应不能发生的是 ()。a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe32i=2fe2i2解析本题可采用逆向思维法解答，若a能发生，则还原性so2fe2，符合题意；若b能发生，则还原性so2i，符合题意；若c能发生，则还原性h2o2so2，与题给还原性强弱顺序不符，故c反应不能发生；若d能发生，则还原性ife2，符合题意。答案c5lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是 ()alialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂blialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1c1 mol lialh4在125 完全分解，转移3 mol电子dlialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh44h2o=al(oh)3lioh4h2解析lialh4中氢显1价，具有很强的还原性；a项，乙醛乙醇，发生还原反应，正确；b项，生成氢气的实质是lialh4中1价的h与d2o中1价d归中生成hd气体，摩尔质量为3 gmol1，错误；c项，al3生成al，转移3e，正确；d项，该反应相当于水解，al(oh)3溶于酸和强碱不溶于水，lioh是中强碱，不溶，正确。答案b6高效水处理剂clo2在实验室中通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so4=2clo2k2so42co22h2o，下列说法不正确的是()aco2 是氧化产物b1 mol kclo3 参加反应，转移的电子为1 molckclo3 在反应中被氧化dh2c2o4的还原性强于clo2 的还原性解析 反应中，cl元素由5价(kclo3)变成4价(clo2)，c元素由3价(h2c2o4)变成4价(co2)，因此co2是氧化产物，clo2是还原产物。kclo3作氧化剂，在反应中被还原。答案 c7将na2s溶液逐滴加入到等物质的量浓度的fecl3溶液中，发生反应：2fe3s2=2fe2s；将fecl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的na2s溶液中，发生反应：2fe33s2=fe2s3。则以下叙述错误的是 ()。afe3在酸性环境中氧化性较强bs2在碱性环境中还原性较强c相同温度下fe(oh)3的溶解度比fe2s3大d往 fecl3溶液中通入h2s，有硫析出解析fecl3溶液呈酸性，na2s溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知a、d正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的fe2s3，b错误，c正确。答案b二、非选择题8高温条件下，辉铜矿(主要成分为cu2s)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到b和d、e。g为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(cu2s)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)e的浓溶液与cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分fes2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。解析先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，cu2s与o2的反应为氧化还原反应，结合b能与o2反应生成d，d与水反应生成e，e能与cu反应生成b，则b为so2，d为so3，e为h2so4，该反应为：cu2so2(适量)2cuso2。反应中cu、o的化合价降低，因此氧化剂为o2和 cu2s。(2)e为硫酸，能与cu反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。答案(1)cu2so2(适量)2cuso2o2和 cu2s(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(3)粗铜硫酸铜或含cu2的盐溶液 (4)379化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l 的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o)(1) e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，hcl表现的性质有_。(2) b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3) c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析 (1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反应使溶液变红色。(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3。答案 (1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl310三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)。解析由题意可写出：f3h2ohfoho3。(1)根据电子得失守恒：n(被氧化)(53)n(被还原)(32)，所以n(被氧化)n(被还原)12。(2)依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手分析并配平，3nf35h2o=2nohno39hf。(3)nf3泄漏产生no，no遇空气中的o2生成红棕色气体no2，hno3、hf气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。(4)nf3与h2o反应产生hno3，hno3与naoh反应生成nano3。答案(1)12(2)3nf35h2o=2nohno39hf(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)nano311食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐”过程如下：根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2bro10cl12h=5cl2br26h2o.6bro5cl6h=5clo3br23h2o.bro5br6h=3br23h2o上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是_。在kcl和kbr的酸性混合溶液中，加入过量的kbro3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 ml 0.4 moll1kbro3溶液和10 ml 0.6 moll1kcl溶液在稀h2so4中混合，充分反应后，产物kclo3和cl2的物质的量之比为_。解析(1)分析实验过程，由于反应中只加入kcl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成bro，由此得反应中的化学方程式为6mgobr25cl2=mg(bro3)25mgcl2。(2)在三个反应中bro均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应和，可知kbro3过量时，cl被氧化成