第七章知识点总结.doc

第七单元 燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、 燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点（三者缺一不可）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃 烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明 了燃烧需要氧气(白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中)3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢。二、灭火的原理和方法1、灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下。2、水基型灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：隔绝空气，用于扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 二氧化碳灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火.3、简易灭火器的反应原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、常见灭火的方法 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。三、 爆炸概 念发生条件防范措施爆 炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 可能是化学变化（火药爆炸），也可能是物理变化（车胎爆炸）可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度。油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”标志的原因：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就可能发生爆炸。可燃物燃烧剧烈程度注意两点：氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。 燃料不充分燃烧的后果：浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气。课题2 燃料和热量一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 合理开采，综合利用，节约使用1、煤，称为“工业的粮食”组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素将煤隔绝空气加热，发生化学变化。2、石油，称为“工业的血液” 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 组成：主要含碳、氢元素 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（物理变化）3、天然气：主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、甲烷的化学性质：可燃性CH42O2 CO2 2H2O （发出蓝色火焰）注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度（2）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）（3）鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（点燃气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水雾出现的是一氧化碳；把有水雾出现的烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。）（4）沼气的主要成分是甲烷，在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生。（5）可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重。（6）西气东输：输的是天然气。在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化（1）放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2； CaO+ H2O=Ca(OH) 2（2）吸收热量：反应条件为高温、加热的一般为吸热反应。如： CO 2+C 2CO； 利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑。三、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。课题3 使用燃料对环境的影响一、 燃料燃烧对空气的影响、 化石燃料燃烧对空气造成的污染： 燃料中的一些杂志如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。、 煤的燃烧：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，就形成了酸雨。、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物和雕像、使水体酸化影响水生生物的 生长等。防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等。、 多数汽车的燃料为汽油和柴油，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化 碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路。二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇（俗称酒精） 属于绿色能源中的一种，是可再生能源。可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2、氢气 最清洁、最理想的燃料： A、制氢原料来源丰富 B、放热量多 C、生成物是水，无污染电解水可得到氢气：2H2O2H2+ O2，但耗用电能。 不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。有可燃性： 2H2 + O22H2O有还原性： H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：一、 固 + 固 气体 发生装置图：制取氧气：反应原理：2KMnO4 K