高二化学第一学期期末考试试卷(选修III、IV).doc

高二化学第一学期期末考试试卷(选修III、IV) 说明：本试卷包括第一卷（选择题，共80分）和第二卷（非选择题，共70分）两大部分，试题满分150分，考试时间120分钟，请将选择题的答案填写在答题卡或答题栏相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,Si-28,S-32，Ca-40，Cu-64第一卷（选择题，共80分）一单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJmol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-13.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH4.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe -2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH-C.2H+2e-H2 D.4OH- 4e-2H2OO25.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 CV正(X)= V逆(Z) D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ6.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3144)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次7.为了配制c(NH)与c(C1)之比为1：l的溶液，可在NH4 Cl溶液中加入适量的HCI 适量的NaCI 适量的氨水适量的NaOHABCD8.若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是ABC D9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH- BCH3COOH溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO-+H+ CAlCl3溶液显酸性：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ = H2O+CO210.据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH30H+302+40H一=2C032一+6H20。据此请判断下列说法正确的是 A.CH30H在负极上失去电子，02在正极上得到电子B.CH30H发生还原反应，02发生氧化反应C.溶液中OH一 向正极移动，H+ 向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变11.常温时，将V1mlC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)B若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有C1 C(Cl-)D若混合溶液的pH7，则C1V1 C2V212.下列说法正确的是为增加水的电离程度，可加入冰醋酸为加快Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4固体在25时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其C(H+)和C(OH-)的乘积都等于110-14Na2CO3溶液中C(Na+)C(CO32-)C(H+)C(OH -)用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的反应，可用紫色石蕊试液作指示剂A. B. C. D.13.下图是在其它条件一定时反应：中的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 该温度下，a点表示未达到平衡状态，且（正）（逆）C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态D. b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大14.常温下,下列溶液的pH=2的是 A.0.01mol/L的CH3COOH溶液B.1103mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10C.pH=1的硫酸溶液稀释10倍D.0.08mol/L的盐酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计）15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C6016. 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和二不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）17.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用不同的是A食盐和氧化钠熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和晶体硅熔化18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是X+2X+4X+8X+18A. B. C. D. 19. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子A核外有6个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子20.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p2 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p421. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：Br2(g)+H2 (g)2HBr(g)，已知加入和时，达到平衡后生成a mol HBr在相同条件下，起始时加入、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是Ax、y应满足的关系是y2xBx、y、z应满足的关系是4xz2yC达平衡时HBr物质的量为D达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol22.关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致23. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ） A羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上24. 用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3第二卷（非选择题，共70分）班级-姓名-学号-三填空简答题（本题包括7小题，共70分）25. （4分）有pH1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（用、=、ab a=bc 26. 乙 乙27. 酸式滴定管 0.12g 记录反应起始和结束的时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1) B （2）酸的浓度相同,但由于酸的电离程度不同，所以C ( H+ )不同，导致速率不同。电解防止形成原电池，干扰实验现象的观察。28. （1）正 （2）2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH （3）Zn2e = Zn2+， Zn2+2e = Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 29.（1）H