高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版选修4.doc

3.4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1要使工业废水中的pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可【答案】a2向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析这三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2s bagclagiagiag2s dagiagclag2s【答案】c3室温时，m(oh)2(s) m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg b.lgc14lg d14lg【答案】c【解析】由题知该反应的溶度积常数kspc(m2)c2(oh)a，由此得出c(oh)1/2，则c(h)1014c(oh)，phlgc(h)，经过计算即可得到正确答案为c。4在100 ml 0.10 moll1的agno3溶液中加入100 ml溶有2.08 g bacl2的溶液，再加入100 ml溶有0.010 mol cuso45h2o的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()a最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02 mold在最终得到的溶液中，c(cu2)为0.01 moll1【答案】b5某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】b【解析】kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2浓度相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)3ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小【答案】c9已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()aagcl不溶于水，不能转化为agib两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011 moll1【答案】a【解析】尽管agcl溶解度很小，但由于agi比agcl更难溶于水，溶液中微量的ag在i浓度足够大溶液中，可以转化为agi，而使agcl的溶解平衡向产生ag的方向移动，导致agcl溶解，故a项错误，b、c项正确。要使agcl转化为agi，需满足c(i)1.01016，可计算得c(i)1011 moll1，故d项正确。10已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡；k2so4mgso42caso4(s) 2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动d该平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)【答案】d【解析】a项，已知k2so4mgso42caso4(s) 2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，加入饱和naoh溶液，oh和mg2结合生成氢氧化镁沉淀，c(mg2)减小，溶解平衡右移，故正确；b项，加入饱和碳酸钠溶液，co和ca2结合生成碳酸钙沉淀，c(ca2)减小，溶解平衡右移，故正确；c项，由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大，c(k)增大，即平衡正向移动，故正确；d项，平衡的kspc2(ca2)c2(k)c(mg2)c4(so)，故错误。【点拨】根据平衡移动原理以及溶度积常数的定义解答本题。11下表列举了某温度下三种银盐的溶度积常数ksp。下列说法不正确的是()化学式agclagbragi颜色白浅黄黄ksp1.410107.710138.511016a.该温度下，三种银盐的饱和溶液中，c(ag)最大的是agcl溶液b在agcl的悬浊液中加入0.1 moll1的ki溶液，可能有黄色沉淀产生c25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2的溶液中的溶度积相同d在agbr的悬浊液中加入0.1 moll1的ki溶液，发生反应的离子方程式为iag=agi【答案】d【解析】a项，由表中数据可知溶度积最大的是agcl，其溶解度也最大，所以c(ag)最大的是agcl溶解，故正确；b项，agi的溶度积小于agcl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以在agcl的悬浊液中加入0.1 moll1的ki溶液，可能有黄色沉淀产生，故正确；c项，溶度积只与温度有关，所以25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同，故正确；d项，agbr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，agi比agbr难溶，所以在agbr的悬浊液中加入0.1 moll1的ki溶液，发生反应的离子方程式为agbri=agibr，故错误。【点拨】三种物质的结构类似，根据溶度积的大小得出溶解度的大小，然后分析解答。12对于难溶盐mx，其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系近似于c(h)c(oh)kw，存在着c(m)c(x)ksp的关系。现将足量agcl固体分别放入下列物质中，agcl溶解度由大到小的排列顺序为()20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 moll1 agno3abcd【答案】b【解析】agcl(s) agcl，由于c(ag)c(cl)ksp，因此溶液中ag或cl浓度越大，越能抵制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液体积大小无关。中c(cl)0.01 moll1，中c(cl)0.04 moll1，中c(cl)0.03 moll1，中c(cl)0 moll1，中c(ag)0.05 moll1。ag或cl浓度由小到大的排列顺序为。【点拨】难溶电解质在水中都存在溶解平衡，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)向含有agi的饱和溶液中：(1)加入agcl固体，则c(i)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的agi，则c(ag)将_。(3)若改加agbr固体，则c(i)_，而c(ag)_。【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大14(10分)在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_ moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_ moll1。【答案】2.21080.2【解析】ph8时，c(oh)106 moll1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：ksp2.210201012c(cu2)，得c(cu2)2.2108 moll1；使cu2沉淀完全，已知c(cu2)0.1 moll1，根据反应关系式：cu22h得c(h)0.2 moll1。15(10分)沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为ksp，对于某沉淀溶解平衡：mman(s) mmn(aq)nam(aq)，kspc(mn)mc(am)n。(1)常温时，fe(oh)3的ksp11038，要使溶液中的fe3沉淀完全残留在溶液中的c(fe3)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 moll1(4)能，ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.71017能当溶液中c(x)1.8104 moll1时，可实现agy向agx的转化，若要实现agy向agx的完全转化，必须保持溶液中的c(x)1.8104 moll1【解析】(1)根据各物质的ksp可知其溶解度s(agx)s(agy)s(agz)。(2)由于agy比agx更难溶，则向agy饱和溶液中加入agx固体，则发生沉淀的转化；agx(s)y(aq)=agy(s)x(aq)，c(y)减小。(3)25 时，ksp(agy)1.01012，即溶液达到饱和时，c(ag)c