高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第4讲物质的量在化学实验中的应用 最新考纲 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 3 了解物质的量浓度的含义 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 考点一物质的量浓度及其相关计算 1 物质的量浓度 2 有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下 气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算 题组一关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的计算和换算1 在100g水中溶解了22 4lhcl 标准状况下 气体后形成溶液 对该溶液的判断正确的是 a 所得溶液的体积为22 5lb 该溶液物质的量浓度为10 00mol l 1 c 根据题中数据 无法求得该溶液物质的量浓度d 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析 溶液体积不能由溶剂和溶质的体积直接相加 由于溶液体积无法求得 故无法求溶液中hcl的物质的量浓度 但溶质和溶剂的质量已知 故可求溶液的质量分数 答案 c 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在左盘 砝码放在右盘 读数精确到0 1g 2 容量瓶 3 其他仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管等 2 配制过程配制过程示意图 如何配制一定溶质质量分数的溶液 以配制200g20 的naoh溶液为例 思考提示 配制溶液步骤如下 1 计算 需naoh的质量为40 0g 需水的体积为160ml 2 称量 用托盘天平称取naoh40 0g 用量筒量取160ml水 3 溶解 将称量的naoh放入烧杯中 用量筒量取水160ml加入并用玻璃棒搅拌 即得所需溶液 4 误差分析 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 请完成下表中的误差分析 1 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容 不必计量水的用量 2 配制naoh溶液时 必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量naoh固体 不能将naoh固体直接放在纸上 因naoh固体易潮解 且易与空气中的co2反应 解析 解答本题时需注意以下两点 在计算所需溶质的物质的量或质量时 要按容量瓶的容积进行计算 用容量瓶不能配制任意体积的溶液 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制 1 实验室中有500ml的容量瓶 进行配制时应配制500ml溶液 另外还缺少胶头滴管 2 m naoh 0 5mol l 1 0 5l 40 0g mol 1 10 0g 3 用托盘天平称量时 物品放在左盘 托盘天平精确到0 1g 在称量时 取砝码的顺序为先大后小 然后移动游码 答案 1 胶头滴管500ml容量瓶 2 10 0g 3 左盘 小于32 6g 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 6 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 溶液配制过程中的 四个数据 溶液配制过程中有 四个数据 在高考中经常考查 题组一一定物质的量浓度溶液的配制1 实验室欲用naoh固体配制1 0mol l 1的naoh溶液480ml 1 配制时 必须使用的玻璃仪器有 2 要完成本实验该同学应称出naoh g 3 某同学欲称量naoh的质量 他先用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图所示 烧杯的实际质量为 g 4 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 答案 1 500ml容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒 2 20 0 3 27 4 4 查漏 题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析2 高考经典题 配制250ml0 10mol l 1的naoh溶液时 下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 a 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d 定容后把容量瓶倒转摇匀 发现液面低于刻度线 再补充几滴水至刻度线 解析 b项 定容后液面高于容量瓶的刻度线 溶液体积偏大 naoh物质的量浓度偏小 c项 情况与b项相反 a d两项易判断会偏小 答案 c 3 使用容量瓶配制溶液时 由于操作不当 会引起误差 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平 使用游码 称量时 被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时 俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线a b c d 解析 用天平 使用游码 称量时 被称量物与砝码的位置放颠倒了 物质的质量 砝码的质量 游码的质量 溶质质量偏小 浓度偏低 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 溶质质量偏小 浓度偏低 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 没有影响 定容时 俯视容量瓶的刻度线 溶液体积小 浓度偏高 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线 溶液体积大了 浓度偏低 答案 a 归纳提升 1 根据cb 可得 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的 分析误差时 关键要看溶液配制过程中引起了nb和v发生了怎样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若nb比理论值小 或v比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 若nb比理论值大 或v比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 2 仰视 俯视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 如图1 俯视时 容器内液面低于刻度线 如图2 考点三溶解度及溶解度曲线 3 影响因素 内因 物质本身的性质 由结构决定 外因 a 溶剂的影响 如nacl易溶于水难溶于汽油 b 温度的影响 升温 大多数固体物质的溶解度增大 少数物质却相反 如ca oh 2 温度对nacl的溶解度影响不大 2 气体的溶解度 1 表示方法 通常指该气体 其压强为101kpa 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积 常记为1 x 如nh3 hcl so2 co2等气体常温时的溶解度分别为1 700 1 500 1 40 1 1 2 曲线法 4 溶解度曲线的含义 1 不同物质在各温度时的溶解度不同 2 曲线与曲线交点的含义 表示两物质在某温度时有相同的溶解度 3 能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小 4 能反映出溶解度随温度的变化趋势 典例3 2014 新课标 卷 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 解析 a项 由题图可知 随着温度升高 溴酸银的溶解度逐渐增大 因此agbro3的溶解是吸热过程 错误 b项 由图象曲线可知 温度升高斜率增大 因此agbro3的溶解速度加快 正确 c项 由溶解度曲线可知 60 时agbro3的溶解度约为0 6g 则其物质的量浓度为0 025mol l 1 agbro3的ksp c ag c bro 0 025 0 025 6 10 4 正确 d项 由于温度对kno3的溶解度的影响程度远大于agbro3 故可用重结晶的方法提纯含有少量agbro3的kno3 正确 答案 a 有关溶解度曲线的解题模板根据溶解度曲线纵 横坐标分别表示的意义 明确曲线的趋势 斜率及其含义 理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义 整合溶液的相关知识 结合设置的问题情景来解决问题 1 已知四种盐的溶解度 s 曲线如下图所示 下列说法不正确的是 a 蒸发nacl溶液可得nacl固体b 蒸发mgcl2溶液可得mgcl2固体c mg clo3 2中混有少量nacl杂质 可用重结晶法提纯d 可用mgcl2和naclo3制备mg clo3 2 解析 a项 由于nacl的溶解度受温度的影响较小 所以采取蒸发结晶的方法可以得到nacl固体 正确 b项 虽然mgcl2的溶解度受温度的影响较小 但由于mg2 的水解 直接蒸发不能得到mgcl2固体 而得到的是mg oh 2固体 错误 c项 采取蒸发浓缩 降温结晶的方法 可以使mg clo3 2晶体析出 而nacl仍留在滤液中 达到提纯的目的 正确 d项 当把 mgcl2 naclo3混合后 由于mg clo3 2的溶解度受温度影响较大 所以当降温时 可析出mg clo3 2固体 正确 答案 b 归纳提升 物质结晶常用的方法 1 溶解度受温度影响较小的物质 如nacl 采取蒸发结晶的方法 2 溶解度受温度影响较大的物质 或带有