高中化学 1.1.3 元素周期表及其应用课时训练 苏教版必修2.doc

元素周期表及其应用1.在元素周期表的短周期元素中,周期数和族序数相等的元素有()a.1个b.2个c.3个d.18个解析:1、2、3周期为短周期,第1周期第a族的h、第2周期第a族的be、第3周期第a族的al,其周期数与族序数均相等。答案:c2.a为第a族元素,b为第a族元素,a、b同周期,其原子序数分别为m、n,甲乙为同一主族相邻元素,其原子序数分别为x、y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()a.n=m+10y=x+2b.n=m+11y=x+4c.n=m+25y=x+8d.n=m+10y=x+18解析:同一周期,根据是否存在副族元素,a、a族元素原子序数之差可能为1、11、25。同一主族,相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。 答案:c 3.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是()a.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应b.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物的酸性弱c.b的氢化物比c的氢化物稳定d.原子半径:abc解析:a原子的最外层上有5个电子,所以a为第a族元素,所以a为p,b为s,c为cl,d为o。b的氢化物为h2s,它的水溶液和氧气反应的化学方程式为:2h2s+o22s+2h2o,a选项正确;p的非金属性比s的弱,所以h3po4的酸性比h2so4的弱,b选项正确;s的非金属性比cl的弱,所以h2s的稳定性比hcl的弱,c选项错误;a、b、c处于同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,d选项正确。答案:c4.x、y、z三种元素位于周期表中的同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是()a.xyzb.yzxc.xzyd.zxy解析:同一周期元素的最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以x的原子序数最大,y的原子序数最小。答案:c5.下列叙述正确的是()a.同周期元素第a族元素的原子半径最大b.第a族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子c.室温时,零族元素的单质都是气体d.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析:在同周期中,零族元素的原子半径最大,而在同主族中,半径越大,越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等,如第a族的pb2+。答案:c6.x、y、z、w、r是5种短周期元素,其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素,y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,z、w、r处于同一周期,r与y处于同一族,z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a.w的单质不能与x、y、z形成的化合物反应b.与元素x形成化合物的热稳定性:yrc.元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸d.元素y、z、w具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大解析:由题意,可得x、y、z、w、r分别为h、o、na、al、s,al能与naoh溶液发生反应;热稳定性:h2oh2s;h2so4是强酸,但al(oh)3是两性氢氧化物;元素y、z、w具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小。答案:b7.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a.最简单气态氢化物的热稳定性:rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性:qqrd.含t的盐溶液滴入naoh溶液一定有白色沉淀生成解析:根据元素所处的位置,可猜测t、q、w为第三周期的元素,其中t所处的周期序数与族序数相等,则t为al,q为si,w为s,r为n,用具体元素可判断a、b、c三个选项都正确。d选项,如alcl3溶液中滴入过量naoh溶液,无白色沉淀生成。答案:d8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价/价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()a.x、y元素的金属性:xy,a错;根据z、w的原子半径相差不大,化合价不同,且w只有负价,则w可能是o,z是n,两者的单质在放电条件下反应可生成no,b错;据此判断可知x是mg,y是al,y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝不溶于稀氨水,c错误;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,d正确。答案:d9.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数,y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)第a族元素的最外层电子数;(2)第3周期元素的最高化合价;(3)f-、na+、mg2+、al3+的离子半径。解析:(1)第a族元素的最外层电子数相等;(2)第3周期的最高化合价从左到右依次升高;(3)四种离子有相同的电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大。答案:(1)b(2)c(3)a10.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 ml水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计实验的目的是,烧杯(填字母)中的反应最剧烈。()乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知a是强酸,常温下可与铜反应;b是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,c中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式:a:;b:;c:。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:。解析:()锂、钠、钾属于同一主族的金属元素,比较它们的单质分别和水反应的现象,目的是验证它们金属性的强弱,钾最活泼,和水反应最剧烈。()因为酸性hno3h2co3h2sio3,硝酸常温下可与铜反应,所以a是硝酸,根据“强酸制弱酸”的原理可以判断b为c