高中化学 2.2.1原子核外电子排布的周期性精品学案 苏教版选修3.doc

第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性学习目标1.进一步理解元素周期律的实质：元素性质的周期性变化本质是核外电子排布的周期性变化。2.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。一、原子核外电子排布的周期性1每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_到_的周期性变化。每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的_；除第1周期元素最外层电子数从1个到2个，即从1s11s2；其他周期元素最外层电子数都从_递增到_，即_。2主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族aaaaaaa原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律二、原子核外电子排布与周期表结构的关系1周期与_相同。2主族元素的族序数等于该元素原子的_。对于过渡元素的原子，价电子排布为_。bb族的价电子数目与_相同。价电子排布为_的三个族统称为族。b和b族则是根据ns轨道上是一个还是两个电子来划分的，价电子排布为_。三、核外电子排布与周期表的分区1s区：主要包括_和_，价电子排布为ns12，容易失去最外层电子，形成_离子，除_外，这些元素都是_。2p区：包括_和_族共六族元素，它们原子的价电子排布为_(氦为_)。3d区：包括_元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_，一般最外层电子数皆为_，由于它们的次外层都_电子，因此d轨道不同程度的参与化学键的形成。4ds区：包括_族元素，它们的原子的d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为_。5f区：包括_系、_系，原子的价电子排布为_。1在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()a金属元素 b稀有气体元素c非金属元素 d无法确定是哪一类元素2x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()axyz2 bx2yz3 cx2yz2 dxyz33写出下列外围电子排布所对应的元素在元素周期表中的位置和所属的区。a4s24p5 b3d54s1 c4d105s2 d5s1e3d74s2 f6s26p64甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为1；乙元素是第4周期d区元素，其最高化合价为4，根据信息填写下表：元素价电子排布族金属或非金属甲乙5.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？(3)它的价电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？练基础落实知识点1核外电子排布与元素周期表1已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()ab族 bb族 c族 da族2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()a3s23p3 b4s24p1c4s2 d3s23p53具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的电子层上全部是s电子b3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子4下列元素一定是主族元素的是()a原子核外n电子层上只有一个电子的元素b原子核外m层电子数为偶数的元素c原子核外m层电子数为小于或等于7的奇数的元素d原子核外n层电子数为2的元素知识点2元素周期表的分区5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()afe bmg cp dzn6下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()a只有s区 bd区和p区cs区、d区和ds区 dd区和ds区知识点3元素性质与元素周期律7下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱8下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3coocla b c d9下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子练方法技巧由原子结构推断元素在周期表中位置的技巧10外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()a第4周期b族 b第5周期b族c第6周期b族 d第6周期b族练综合拓展11下列说法中正确的是()a元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化b核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果c元素周期表可划分成s、p、d、ds、f五个区d最外层电子数2的元素一定是金属元素12.x、y、z是aa族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)x元素单质的化学式是_。(2)y元素的原子结构示意图是_，y与na所形成化合物的电子式为_。(3)z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，z元素具有_性；若从z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。13.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中第2周期a族元素原子价电子的轨道表示式为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性基础落实一、1ns1ns2np6电子层数18ns1ns2np62从左到右，从上到下：ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np512345674321最高正价主族序数，最高正价|最低负价|8同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期主族元素从左到右，金属性依次减弱非金属性依次增强同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小二、1电子层数2价电子数(n1)d110ns12族数(n1)d68ns2(n1)d10ns12三、1aa族元素阳h金属元素2aa0ns2np161s23bb、族(n1)d19ns122未充满4b、b(n1)d10ns125镧锕(n2)f014(n1)d02ns2课堂练习1d2a由x、y、z三元素的最外层电子排布可知x为i a族中的元素，在化合物中呈1价，y为铝，在化合物中呈3价，z为氧，在化合物中呈2价，再由化合物中各元素的化合价代数和为0，可推知答案为a。3. 4.元素价电子排布族金属或非金属甲3s23p5a非金属乙3d24s2b金属5.(1)29个(2)4个电子层(3)3d104s1(4)第4周期；b族；副族(5)有1个未成对电子解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子 ，故为cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第4周期，外围电子排布式为3d104s1，所以在b族。价电子的电子排布式为3d104s1，所以有1个未成对电子。层级训练1d解该题一定应注意看清是“2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期第a族。2c3b电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，a错； 3p能级上有一个空轨道的原子是硅，3p能级上只有一个未成对电子的原子为氯，b对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，c错；m层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，d错。4c5.c6.d7c选项a中c与si属于同主族元素，从上到下其氢化物的稳定性逐渐减弱，即ch4比sih4稳定；选项b中o2与f的电子层结构相同，根据电子层数相同，核电荷数小的离子半径大，所以o2半径大于f半径；选项c中na与cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力csna；选项d中根据同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：h3po4h3aso4。8b9.a10d因6s上有两个电子，所以该元素在第6周期，5d和6s电子之和为3，在b族。11c12(1)f2(2)nana(3)砷两z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3解析在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于a、a、a三个主族，则可确定x为氟，y为硫，z为砷。13(1)球形(2)fe2：1s22s22p63s23p63d6、fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4) (5)f解析本题考查的是以元素周期表分区为知识框架，对元素原子或离子电子层结构的认识和表达能力。(1)s区包括a族和a族，族序数最大、原子