河南省郑州市中牟二中高二化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市中牟二中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（153=45分）1下列说法中错误的是：( )aso2、so3都是极性分子b在nh4+和cu（nh3）42+中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：a、对于abn型共价分子，若中心原子a达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子b、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子c、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强d、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体解答：解：a、so2中心原子s的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；so3中心原子s的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，so3是平面三角形的分子，是非极性分子，故a错误；b、氨气分子与氢离子通过配位键形成nh4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，cu2+与nh3通过配位键形成cu（nh3）42+，故b正确；c、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故c正确；d、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故d正确故选：a点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握2下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是( )a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为1：2c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答解答：解：a最小的环上，有6个si原子和6个o原子，故a错误； b最小的环上，有6个si原子和6个o原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故b错误；c最小的环上，有6个si原子和6个o原子，故c正确；d二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，si处于中心，o处于4个顶角，故d错误故选c点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系3有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是( )a最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素d核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质 分析：a氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性；b氦元素原子只有2个电子；c原子核外各层电子数相等的元素是be元素；d核电荷数为17的元素是cl元素，容易获得1个电子解答：解：a氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故a错误；b氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故b错误；c原子核外各层电子数相等的元素是be元素，是金属元素，故c错误；d核电荷数为17的元素是cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故d正确；故选d点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基础知识的积累掌握4已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y12考点：晶胞的计算 专题：化学键与晶体结构分析：z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，x处于顶点上的原子被8个晶胞占有，y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式解答：解：z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，x处于顶点上的原子被8个晶胞占有，y处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有z原子的数目为1、含有x原子的数目为8=1、含有y原子的数目为12=3，所以z、x、y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为zxy3，故选a点评：本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定5具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：a、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；b、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；c、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；d、原子核外m层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定n层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子解答：解：a、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故a错误；b、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故b正确；c、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如o2、na+等，不一定处于同一周期，故c错误；d、原子核外m层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故d错误；故选b点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的6据美国科学杂志报道：在40gpa高压下，用激光器加热到1800k，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是( )a该晶体属于分子晶体b该晶体易汽化，可用作制冷材料c一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应d每摩尔该晶体中含5 mol co键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：a该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度； b该晶体沸点很高；c物质的化学性质与晶体类型无关；d二氧化碳中，1个c原子形成4个co键解答：解：a该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，故a错误； b该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故b错误；c物质的化学性质与晶体类型无关，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故c正确；d二氧化碳中，1个c原子形成4个co键，故1mol原子晶体干冰中含4molco键，故d错误故选c点评：本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等7短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，下列有关xy2的判断不正确的是( )axy2一定是分子晶体bxy2的电子式可能是cxy2水溶液不可能呈碱性dx可能是a、a或a族元素考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，则x可能为第a、第a族元素，y可能为第a、第a族元素，还有可能为no2、so2，并利用常见物质的性质来解答解答：解：短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，则x可能为第a、第a族元素，y可能为第a、第a族元素，还有可能为so2，a如为mgcl2等化合物，在为离子化合物，故a错误；b如为co2，则电子式为，故b正确；c如为mgcl2等，则溶液呈中性，如为co2、no2、so2，则溶液呈酸性，不可能呈碱性，故c正确；d由以上分析可知x可能是a、a或a族元素，故d正确故选a点评：本题考查xy2型化合物，学生熟悉常见的xy2型化合物及化合物的性质是解答本题的关键，难度不大8下面有关晶体的叙述中，错误的是( )a金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b在nacl晶体中每个na+（或cl）周围都紧邻6个cl（或6个na+）c白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60d离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏考点：晶胞的计算；化学键和分子间作用力的区别 分析：a金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；b氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；c白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60；d离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子解答：解：a金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故a正确；b氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在nacl晶体中每个na+（或c1）周围都紧邻6个cl（或na+），故b正确；c白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60，分子间存在范德华力，故c错误；d离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故d正确；故选c点评：本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，易错选项是b，注意b选项题干中是“微粒间”而不是“原子间”，导致很多粗心同学易错，解答时仔细审题，题目难度中等9下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )i2升华nacl颗粒被粉碎hcl溶于水得盐酸从nh4hco3中闻到了刺激性气味abcd考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，以此来解答解答：解：i2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故不选；nacl为离子晶体，破坏的是离子键，故不选；氯化氢溶于水，破坏的是共价键，故选；碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故选；故选d点评：本题考查化学键，注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中的化学键为解答的难点，题目难度不大10已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于c3n4晶体的说法错误的是( )a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题：化学键与晶体结构分析：c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则c3n4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答解答：解：a晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故a正确；b碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故b正确；c构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故c正确；d金刚石在只有非极性共价键，但c3n4晶体中c、n之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故d错误；故选d点评：本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大11具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子abcd考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：原子组成与结构专题分析：3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为s；外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为ar；其3p轨道为半充满的原子，则该元素为p；正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为al已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第va族和第via族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大解答：解：3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为s；外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为ar；其3p轨道为半充满的原子，则该元素为p；正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为al已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第va族和第via族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为arpsal，即第一电离能由大到小排列为：，故选c点评：本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键12下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与h2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是( )ach3ch2chobohcch（oh）ch2ohcd考点：常见有机化合物的结构；“手性分子”在生命科学等方面的应用 分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答：解：ach3ch2cho能与氢气发生加成反应生成ch3ch2ch2oh，无手性碳原子，故a错误； bohcch（oh）ch2oh能与氢气发生加成反应生成ch（ch2oh）3，无手性碳原子，故b错误；c能与氢气发生加成反应生成nh2ch2ch2cooh，无手性碳原子，故c错误；d能与氢气发生加成反应生成ch3ch2ch（ch3）ch2ch2ch3，左边起第三个碳原子为手性碳原子，故d正确故选d点评：本题主要考查了不饱和醇以及醛能与氢气发生加成反应生成饱和醇及手性碳原子的判断等，题目难度不大，抓住官能团的性质是解题的关键13下列几组顺序排列不正确的是( )a沸点高低：hihbrhclhfb热稳定性大小：hfh2onh3ph3c熔点高低：金刚石食盐金属钠冰d微粒半径大小：s2clfna+al3+考点：晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较 分析：a氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；c一般来说，晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大；d离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小解答：解：a氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中hf中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是hfhihbrhcl，故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fonp，所以热稳定性大小：hfh2onh3ph3，故b正确；c金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石食盐金属钠冰，故c正确；d离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子和铝离子有2个电子层，所以微粒半径大小：s2clfna+al3+，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期律及晶体熔沸点高低判断，明确元素周期律内涵及晶体熔沸点高低与晶体类型关系即可解答，易错选项是a，注意氢键对物质熔沸点有影响，但不影响化学性质14下列关于晶体的说法一定正确的是( )a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4+和12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高考点：晶胞的计算 分析：a单原子分子中没有化学键；b根据catio3晶胞的结构可知，ti4+周围的o2分布在经过该ti4+的各个面的面心上；c原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，si原子能形成4个共价键； d汞在常温下为液态解答：解：a单原子分子中没有化学键，如he原子，故a错误；b根据catio3晶胞的结构可知，ti4+周围的o2分布在经过该ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个ti4+与12个o2紧相邻，故b正确；c原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则sio2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个si与4个氧原子以共价键相结合，故c错误； d金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故d错误；故选b点评：本题主要考查分子的结构及晶体结构与性质，难度不大，注重基础知识的考查15x、y、z三种短周期元素，x元素的原子最外层只有一个电子，y元素的原子m电子层的电子数为k、l上电子总数的一半，z元素的原子l层电子数比y原子l层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )ax3yz4bx2yz3cxyz2dx2yz4考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种短周期元素，x元素的原子最外层只有一个电子，x处于a族，化合价为+1价；y元素的原子m电子层的电子数为k、l上电子总数的一半，则m层电子数为5，故y为p元素；z元素的原子l层电子数比y原子l层电子数少2个，则z元素的l层电子数为6，故z为o元素结合元素化合价或具体物质判断解答：解：x、y、z三种短周期元素，x元素的原子最外层只有一个电子，x处于a族，化合价为+1价；y元素的原子m电子层的电子数为k、l上电子总数的一半，则m层电子数为5，故y为p元素；z元素的原子l层电子数比y原子l层电子数少2个，则z元素的l层电子数为6，故z为o元素a、三种元素组成可以组成h3po4、na3po4，符合x3yz4，故a正确；b、x2yz3中p元素化合价为+4价，不符合，故b错误；c、xyz3中p元素化合价为+5价，符合，故c正确；d、x2yz4中p元素化合价为+6价，不符合，故d正确故选：ac点评：考查原子结构性质与位置关系，根据可能的化合物与化合价判断，题目难度不大二、非选择题（55分）16氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，根据价电子构型铬位于周期表中的d区与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有k、cu（填元素符号）（2）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），cs2分子的空间构型是直线形考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写基态原子的电子排布式；电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素；根据最外层电子数为1判断；（2）根据相似相溶原理确定cro2cl2分子的极性；（3）碳原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；cs2分子中c原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型解答：解：（1）cr的原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，电子最后填入的能级是d能级，属于d区元素；铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有k、cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d；k、cu；（2）ccl4、cs2都是非极性分子，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子形成的溶剂，根据相似相溶原理知，cro2cl2是非极性分子；故答案为：非极性；（3）苯中每个碳原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；ch3oh、ccl4中碳原子价层电子对个数是4，采用sp3杂化；hcho中c原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；cs2中c原子价层电子对个数是2，采用sp杂化；所以c原子采用sp2杂化的是苯、甲醛；cs2分子中c原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形，故答案为：；直线形点评：本题主要考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、原子杂化、微粒空间构型判断等知识点，利用构造原理及价层电子对互斥理论即可解答，注意孤电子对的计算方法，为易错点17（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为s；则该元素的氢化物化学式为h2s；中心原子的杂化方式为sp3该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是h2so4（2）a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增已知：b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是e原子总数的，f是同周期元素中原子半径最小的元素；d2与e2+的电子层结构相同b与d可以形成三原子化合物甲a是非金属元素，且a、c、f可形成离子化合物乙请回答：c单质的电子式，f元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，e元素的原子结构示意图是化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键化合物甲为固体时属于分子晶体，e单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c考点：位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据原子核外电子排布式知，该原子核外电子数为16，为硫元素，其氢化物为硫化氢，根据硫原子的价层电子对数判断原子杂化方式，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸；（2）a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为碳元素；b原子电子总数是e原子总数的，则e原子核外电子数为12，故e为mg；由原子序数可知，f处于第三周期，f是同周期元素中原子半径最小的元素，故f为cl；d2与e2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；b与d可以形成三原子化合物甲为co2；a是非金属元素，且a、c、f可形成离子化合物乙，则a为h元素，乙为nh4no3，据此解答解答：解：（1）根据原子核外电子排布式知，该原子核外电子数为16，所以该元素是s，其氢化物为硫化氢，化学式为h2s，分子中s原子的价层电子对数为=4，所以硫原子按sp3方式杂化，硫化氢分子中有两对孤电子对，所以是极性分子，硫的最高价氧化物的水化物化学式为h2so4，故答案为：s；h2s；sp3；极性；h2so4；（2）a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为碳元素；b原子电子总数是e原子总数的，则e原子核外电子数为12，故e为mg；由原子序数可知，f处于第三周期，f是同周期元素中原子半径最小的元素，故f为cl；d2与e2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；b与d可以形成三原子化合物甲为co2；a是非金属元素，且a、c、f可形成离子化合物乙，则a为h元素，乙为nh4no3c单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，电子式为，f为cl元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，e为mg元素，原子结构示意图是，故答案为：；1s22s22p63s23p5；化合物乙为nh4no3，含有的化学键有：离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；化合物甲为co2，固体时属于分子晶体，mg在二氧化碳燃烧生成mgo与碳，反应方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：分子；2mg+co22mgo+c点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固18四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是ch4、sih4； 杂化轨道分别是sp3、sp3；a分子的立体结构是正四面体（2）y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、原子晶体：（3）x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）co2；（4）y与z比较，电负性较大的c，w元素+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y原子的l层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则y为碳元素；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故w为锌元素；z与y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于zn，则z为硅元素；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故x原子核电荷数=5130614=1，则x为氢元素，据此解答解答：解：y原子的l层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则y为碳元素；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故w为锌元素；z与y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于zn，则z为硅元素；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故x原子核电荷数=5130614=1，则x为氢元素，（1）c与si可分别与h形成只含一个中心原子的共价化合物ch4、sih4，所以a是ch4，b为sih4，甲烷、硅烷分子中c、si原子都形成4个键不含孤电子对，所以c、si原子都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，故答案为：ch4；sih4；sp3；sp3；正四面体；（2）y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子；原子；（3）x的氧化物是水，y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是co2，故答案为：co2；（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是c，w是zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：c；1s22s22p63s23p63d10点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、杂化理论，分子结构与晶体类型、电负性等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意基态原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点192011年3月11日日本发生了9.0级强地震福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片（1）cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素a、b、c的电离能如下表：元素代号abc第一电离能（kjmol1）520496419那么三种元素a、b、c的元素符号分别为li、na、k，形成其单质晶体的化学键类型是金属键（2）f与i同主族，bef2与h2o都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子be和o的杂化方式分别是sp、sp3（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等bcl3是一种非金属氯化物，该物质分子中bcl键的键角为120（4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个i2分子；ki的晶胞结构如下图乙所示，每个k+紧邻6个i考点：晶胞的计算；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）由铯的最外层电子排布式为6s1，可知a、b、c为第a族，而a族前四周期的元素分别为h、li、na、k，又由提供的a、b的第一电离能的差值与b、c的第一电离能的差值相差不大可知，a、b、c不可能有h元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故a、b、c分别为li、na、k（2）bef2分子内中心原子为be，其价电子数为2，f提供2个电子，根据be原子的价层电子对数判断be原子的杂化类型；根据h2o分子的中心原子为o的价电子数判断原子杂化类型；（3）硼原子价电子数为3，cl提供3个电子，据此判断硼原子的价层电子对数，因价层电子对中没有孤对电子，故bcl3为平面正三角形结构，分子中bcl键的键角为120（4）由碘晶胞可知，i2在晶胞的8个顶点和6个面上，根据均摊法计算i2分子；根据nacl晶胞结构判断k+紧邻的i解答：解：（1）由铯的最外层电子排布式为6s1，可知a、b、c为第a族，而a族前四周期的元素分别为h、li、na、k，又由提供的a、b的第一电离能的差值与b、c的第一电离能的差值相差不大可知，a、b、c不可能有h元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故a、b、c分别为li、na、k；都是金属单质，微粒均以金属键结合，故答案为：li、na、k；金属键；（2）bef2分子内中心原子为be，其价电子数为2，f提供2个电子，所以be原子的价层电子对数为=2，be原子的杂化类型为sp杂化；h2o分子的中心原子为o，其价电子数为6，h提供2个电子，所以o原子的价层电子对数为=4，o原子杂化类型为sp3，