高中化学 2.2.2碳酸钠的性质与应用课时训练 苏教版必修1.doc

第二课时碳酸钠的性质与应用基础巩固1.下列溶液中,能用于“捕捉”二氧化碳的是()a.kno3溶液b.cacl2溶液c.cuso4溶液d.na2co3溶液解析:能与co2反应而把co2吸收的只有na2co3溶液:na2co3+co2+h2o2nahco3。答案:d2.等质量的na2co3和nahco3固体分别与足量的0.100 moll-1的盐酸反应,下列叙述中正确的是()a.nahco3产生的气体多 b.na2co3产生的气体速率大c.na2co3产生的气体多d.nahco3消耗的盐酸的质量多解析:由关系式:na2co32hclco2;nahco3hclco2可知a正确,c、d不正确;na2co3与盐酸分两步反应,而nahco3与盐酸一步反应,所以nahco3产生的气体速率大。答案:a3.在不同反应中既能吸收co2,又能参加反应放出co2的是()a.naohb.na2co3c.nahco3d.ca(oh)2解析:na2co3可以与co2、h2o反应生成nahco3,na2co3可以与酸反应放出co2。答案:b4.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是()a.火碱(naoh)b.纯碱(na2co3)c.苏打(nahco3)d.食盐(nacl)解析:苏打是na2co3,小苏打是nahco3。答案:c5.在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药来防治虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。用水浸泡蔬菜时可加入适量()a.纯碱b.白酒c.白糖d.食醋解析:该题以食用有残留农药的蔬菜易引起中毒的事实为背景设置问题。选项中的物质均是家庭生活中的日常用品,贴近生活。其中只有纯碱的水溶液显碱性,故正确答案为a。答案:a6.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a.加热时无气体放出b.滴加盐酸时有气泡放出c.溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析:解决此题关键要掌握na2co3和nahco3的性质异同,特别是与澄清石灰水的反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别。而加bacl2溶液,现象不同,仅na2co3与bacl2反应有baco3沉淀生成。答案:c7.关于na2co3和nahco3的说法正确的是()a.向两者的溶液中加入bacl2均生成白色沉淀b.向两者的溶液中逐滴加入盐酸,反应现象完全相同c.na2co3和nahco3两物质之间可以相互转化d.向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体,观察不到任何实验现象解析:向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体,反应生成nahco3会以沉淀的形式析出。原因有三:生成的nahco3相对于na2co3来说溶解度更小;反应后生成的nahco3质量大于na2co3的质量(溶质质量增加);反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点,向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体的化学方程式是na2co3+co2+h2o2nahco3,因此可观察到有晶体析出。答案:c8.除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a.通入二氧化碳气体b.加入氢氧化钡溶液c.加入澄清石灰水d.加入稀盐酸解析:除杂方法要操作简便,效果好,不带来新的杂质,保留非杂质成分。因为反应na2co3+h2o+co22nahco3,所以a项正确。答案:a9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是()a.先将两种物质分别配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打b.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打c.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打d.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打解析:na2co3、nahco3均能与ca(oh)2反应生成沉淀;nahco3受热分解有残留物na2co3;二者焰色反应相同。答案:d10.关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是()a.在水中溶解性:na2co3nahco3b.热稳定性:na2co3nahco3c.与酸反应速度:na2co3nahco3d.na2co3不能转化成nahco3,而nahco3能转化为na2co3解析:溶解性:nahco3na2co3,热稳定性:nahco3na2co3,a、b错误;na2co3能转化成nahco3:na2co3+co2+h2o2nahco3,d错误。答案:c11.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:(1)na2co3固体(nahco3):,。(2)nahco3溶液(na2co3):,。(3)nacl溶液中混有少量na2co3:,。(4)naoh溶液中混有少量na2co3:,。解析:(1)na2co3固体加热不分解,而nahco3加热分解,所以可用加热的方法;(2)na2co3溶液中通入足量的co2能反应生成nahco3;(3)na2co3溶液中滴加盐酸能反应生成nacl;(4)na2co3溶液中加入适量的ca(oh)2溶液能反应生成naoh。答案:(1)加热至不再有气体产生2nahco3na2co3+co2+h2o(2)通入足量的co2na2co3+co2+h2o2nahco3(3)滴加盐酸至不再有气泡产生na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o(4)加入适量的ca(oh)2溶液ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh12.取nahco3和na2co3混合粉末5.26 g,将其加热至质量不再改变,残余固体质量为3.71 g。求该混合物中nahco3和na2co3的质量。解析:2nahco3na2co3+h2o+co2m16862m(nahco3)5.26g-3.71gm(nahco3)=4.2gm(na2co3)=5.26g-4.2g=1.06g答案:m(nahco3)为4.2 g,m(na2co3)为1.06 g。能力提升1.0.1 moll-1 na2co3溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合,因操作不同,释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是()a.将na2co3溶液滴入盐酸释放出的co2的量多b.将hcl溶液滴入na2co3溶液释放出的co2的量多c.如果将盐酸换为同浓度的硫酸,将硫酸缓慢滴入na2co3溶液,并振荡可能不释放出co2d.无论怎样混合释放出的co2的量一样多解析:设溶液均为1l,则hcl和na2co3的物质的量均为0.1mol。理论上反应na2co3+hclnahco3+nacl可不释放出co2。在操作中若将na2co3溶液滴入盐酸,局部盐酸过量,此时该处反应为na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o,反之若局部na2co3过量,以生成nahco3为主反应。如将盐酸改为同浓度的硫酸,恰好能将na2co3全部转化为co2。答案:a2.我国化工专家侯德榜根据nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl都小的性质,运用co2+nh3+h2o+naclnahco3+nh4cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体a的饱和溶液a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()a.a气体是nh3,b气体是co2b.用纯碱可制得发酵粉c.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中d.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析:在nh3的饱和溶液中通入足量的co2气体,可生成更多的hc,a正确;na2co3溶液中通入足量的co2能反应生成nahco3(发酵粉),b正确;纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,c正确;第步操作得到的晶体是nahco3,nahco3加热分解就可生成na2co3,所以d不正确。答案:d3.将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2物质的量关系的是()解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。盐酸先与naoh反应,naoh为0.01mol,中和naoh需要盐酸0.1l;0.01molna2co3nahco3co2,第一步需盐酸0.01mol(即0.1l),第二步需盐酸0.01mol(即0.1l);由此可知,加盐酸0.2l时开始有气体产生,到0.3l时放完气体,故c项正确。答案:c4.为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度,现将w1 g样品充分加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()a.b.c.d.解析:设样品中nahco3的质量为x2nahco3na2co3+co2+h2om(减少)28410662x(w1-w2)解得x=,从而有:w(na2co3)=,a项正确。答案:a5.120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()a.2.0 moll-1b.1.5 moll-1c.0.18 moll-1d.0.24 moll-1解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0moll-1;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0moll-1。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。答案:b6.a、b、c、d为4种钠的化合物,a、b、c与盐酸反应均得到d,将固体c加热可制得a,若在a的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得c,若b与c的溶液混合可制得a,试推断:(1)a是,b是,c是,d是。(2)完成有关反应的化学方程式:ac;b+ca。解析:根据将固体c加热可制得a,若在a的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得c,可推出a为na2co3,c为nahco3;根据a、b、c与盐酸反应均得到d,可推出d为nacl;根据b与c的溶液混合可制得a,可推出b为naoh。答案:(1)na2co3naohnahco3nacl(2)na2co3+co2+h2o2nahco3naoh+nahco3na2co3+h2o7.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验:实验一:如图所示。(1)若测定na2co3固体中混有的少量nahco3的质量分数,(填“能”或“不能”)达到实验目的。若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子: