河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破19 化学反应的速率和限度（含解析）.doc

化学反应的速率和限度1、大气中co2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（t1，t2）海水中co32-浓度与模拟空气中co2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是at1t2 b海水温度一定时，大气中co2浓度增加，海水中溶解的co2随之增大，导致co32-浓度降低c当大气中co2浓度确定时，海水温度越高，co32-浓度越低d大气中co2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】c2、常温下ca(oh)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：ca(oh)2(s)ca2+2oh，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液ph12。下列有关叙述中，不正确的是a加热至50，溶液的ca2+的浓度增大b该温度下ca(oh)2的溶解度为 (g/100gh2o)c该饱和石灰水中，水电离出的oh的浓度为1012mol/ld加入生石灰并恢复至常温后，值不变【答案】a3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 a的转化率a b只有 c d【答案】d 4、对于平衡体系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0。下列结论中错误的是（ ）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时a的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mold保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动【答案】d5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo： mgso3(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g) h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyamgso4的质量co的转化率bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kd温度容器内混合气体的密度【答案】d6、某温度下，反应n2o4？g？2no2？g？ h0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）a. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深c. 保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d.保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小【答案】d 7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）a密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 b密闭容器中气体的总物质的量不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d v(nh3)正 2 v(co2)逆【答案】a 8、一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3mol y发生反应：3x（g）+y（g）2z（g），经60s达到平衡，生成04mol z。下列说法正确的是（ ）a60s内反应速率为（x）=005 mol（ls），x的转化率为80b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y，则物质y的转化率减小【答案】d9、在25、101 kpa下，白磷（化学式为p4）、红磷（化学式为p）燃烧的热化学方程式分别为：p4(s) + 5o2(g) = p4o10(s)；h=3093.2 kjmol-14p(s) + 5o2(g) = p4o10(s)；h =2954.0 kjmol-1由此判断下列说法正确的是（ ）a红磷的燃烧热为2954.0 kjmol-1b已知白磷分子为正四面体结构，则p-p键之间的夹角为10928c由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高d等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有pcl5，则红磷放出的热量更多【答案】c【解析】由题意可得下图所示：a项：燃烧热的标准是1 mol可燃物；b项：白磷是空心的正四面体结构，键角为60；c项：由图示很明确，等质量时白磷能量比红磷高；d项：如若两者与氯气燃烧生成相同的产物放热，完全类似于上图，仍然是白磷放热多。故答案为c10、向紫色cr2(so4)3溶液中，加入naoh溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：cr3+(紫色) +3oh- cr(oh)3(蓝灰色) cro2- (绿色)+h+ + h2o，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的naoh溶液，向b试管中加入适量的h2so4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为( )abcda试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】d【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是d。11、二氧化氮存在下列平衡：2n02(g) n2o4(g)；h0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 a、温度130oc，压强303x105 pa b、温度25oc，压强101x105 pac、温度130oc，压强505x104 pa d、温度0，压强505x 104 pa【答案】c12、600时，a、b、c三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关a的结论的是（ ）aa是反应物b前4mina是分解速率是0.1 mol/(lmin)c4min后，若升高温度，a的转化率增大。d4min后，若增大压强，a的转化率减小。【答案】c13、实验室用zn与稀h2so4反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了研究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/l h2so4/ml20v1v2v3饱和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是（）at1t2t3t4 bv4v510 cv67.5 dv1v2v3 c（hso3） c（so32-） c（h） c（oh）,c.（h2so3）+ c（h）= c（so32-）+ （oh）,d.（na）+ c（h）= 2 c（so32-）+ c（hso3）+ c（oh）（3）甲同学推测mg与so2的反应与co2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2mg+3so22mgso3+s；丙同学的推测是：3mg+so22mgo+mgs，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/l hcl、2mol/l hno3、蒸馏水、2mol/l naoh、品红溶液、澄清石灰水、2mol/l cuso4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50ml，2mol/l的hcl，配制时应选用 (10 ml ，25 ml ，,50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的浓盐酸的体积。【答案】 b d （各1分，共2分，选错不得分）ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(g) + co2(g) h= 898.1kj/mol （2分）（3） （1分）（1分）kp （2分） ； c（2分）（4）no2+no3 e-=n2o5 （2分） （5）76g（2分）20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/c7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co)(3)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1 mol h2充分反应达平衡时，co的平衡浓度为0.25 moll1，试判断此时的温度为_c。(4)若在(3)所处的温度下，在1 l的密闭容器中，加入2 mol co2和3 mol h2充分反应达平衡时，h2的物质的量为_。a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d无法确定【答案】(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。(2)化学平衡状态可根据等速标志v正v逆和浓度不变标志确定。(3)计算平衡常数，从而确定温度。(4)加入2 mol co2和3 mol h2，氢气相对过量，达平衡时h2的物质的量大于1.0 mol。 (1)吸热(2)bc(3)830(4)b21、某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题： (1)电解khso4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得h2o2溶液的质量分数：移取10.00 ml h2o2溶液(密度为1.00 g/ml)至250 ml _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的h2o2溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/l高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里hmnoh2o2mn2o2h2o滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴kmno4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗kmno4溶液的体积分别为20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml.则所得h2o2溶液的质量分数是_【答案】(1)2so2e = s2o(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色催化剂偏高1.7%【解析】本题利用kmno4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，kmno4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于kmno4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断根据6h2mno5h2o2 = 2mn25o28h2o可求得h2o2的物质的量是5104 mol，进一步求得h2o2溶液的质量分数是1.7%.22、已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。e是有香味的有机物，f是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)b、d分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，a、b、c、d、e、f分别为ch2ch2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh、ch3cooch2ch3、(1)ch3ch2oh、ch3cooh分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应23、有a、b、c、d、e 5种物质(其中有的是溶液)。b显碱性，a与b或c与d分别加热反应，都能生成白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。这两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟e。a与d或b与c分别反应都能生成不溶于盐酸的白色沉淀。问：a、b、c、d、e各是什么物质(a、b、c、d、e限于酸、碱、盐范围)？并写出有关的化学方程式。【答案】a：(nh4)2so4b：ba(oh)2c：h2so4d：bacl2e：nh4cl(nh4)2so4ba(oh)2baso42nh32h2o，h2so4bacl2baso42hcl，nh3hcl=nh4cl，(nh4)2so4bacl2=baso42nh4cl，ba(oh)2h2so4=baso42h2o【解析】本题突破口是两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟e，e应为nh4cl，由hcl和nh3生成，a与b或c与d生成的是nh3和hcl，铵盐与碱反应生成氨气，浓h2so4与氯化物反应生成hcl，结合a与d或b与c生成白色不溶于盐酸的沉淀可得出结论。24、（1）将等质量的zn粉分别投入a：10 ml 0.1moll hcl和b：10 ml 0.1moll醋酸中。t1 t3 t2 t v 若zn不足量，则反应速率a b（填或） 若zn过量，产生h2的量a b（填或）（2）将等质量zn粉分别投入ph1体积均为10 ml的a：盐酸 b：醋酸中若zn不足量，则反应速率a b（填或）若zn过量，产生h2的量a b（填或）【答案】（1）a b a = b（2）a b a ”、“”、或“=”，下同）（2）w的百分含量：a b。（3）b中x的转化率为 。（