高中化学 专题二 第一单元 1 氯气的生产原理（第一课时）学案（无答案）苏教版必修1.doc

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1 氯气的生产原理（第一课时）【学习目标】1、观察并记录电解食盐水制取氯气的实验现象，归纳电解食盐水的反应原理。2、通过对氯元素发现史的认识，了解实验室制取氯气的方法。3、知道氯碱工业及其产品的用途，并初步形成环保意识。【新课引入】 浩瀚的大海蕴藏着什么？下面是海水中存在的一些元素及其这些元素的含量。元 素含量(mg/l)元 素含量(mg/l)元 素含量(mg/l)氯cl19350溴br67钡ba0.03钠na10770锶sr8钼mo0.01镁mg1290硼b4.6铀u0.003硫s885锂li0.17镍ni0.002钙ca400铷rb0.12钴co0.0005钾k380碘i0.06金au0.000004海水中的氯化物主要是_，其次是_、_、_等。用食盐为主要原料的工业生产叫做盐化工。【知识准备】 1给溶液通电（直流电）时，溶液中的阳离子向与电源_极相连的电极运动，阴离子向与电源_极相连的电极运动。电源的正极有强大的“得到电子”能力，电源的负极有很强的“给出电子”的能力。 2在nacl溶液中存在的离子有_、_、_、_，生成这些离子的电离方程式是_、_。 3溶液中两种阴离子失电子能力（还原性强弱）的关系是_，两种阳离子得电子能力（氧化性强弱）的关系是_。【观察思考】 19世纪，科学家发明了用电解食盐水制氯气的方法，同时还得到h2和naoh。由这些基础化工原料，还能生产许多其他的化学化工产品，以电解食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”。 请观察实验（装置如右图），步骤如p.40“观察与思考”，把观察到的现象及其相关结论写在p.40最后。【知识体系】 一、氯气的工业制法1在与电源正极相连的电极（阳极）上发生的反应是：2_2e=_；在与电源负极相连的电极（阴极）上发生的反应是：2_2e=_。上面这种反应方程式叫做电极反应式。 2电解食盐水的总反应方程式为_。这个反应不是自发反应，注意反应条件“通电”或“电解”。【拓展延伸】工业电解食盐水的设备：“阳离子交换膜电解槽”(见书本) a b c二、氯气的实验室制法 阅读课文p.41“化学史话”。1目前实验室制取少量氯气用的药品是_和_，反应的条件是_。2下图为一种经典的实验室制取氯气的装置图，回答下列问题：（1）a中反应的化学方程式为_ 。（2）由b可知此处收集氯气的方法是_，为什么集气瓶中的导管要伸到接近瓶底的位置？ _ 。氯气还可用_ 法收集。（3）c烧杯中naoh溶液的作用是_ ，反应方程式是 （4）b中收集的气体中含有的杂质气体有_ _，原因是_ 如何得到干燥纯净的气体？ 【课堂小结】【课外练习】一、选择题1海水中含量最高的氯化物是akcl bmgcl2 ccacl2 dnacl2戴维(hdavy)在实验室用浓盐酸与软锰矿混合加热，意外地制得了氯气。在其实验装置中，收集氯气的方法是排水法 向上排空气法 向下排空气法 多余氯气排人空气 多余氯气通入水中 多余氯气通入烧碱溶液中a b c d3下列有关氯化钠主要用途的叙述，其中不正确的是a用作调味品 b用作化肥 c制取氯气 d制取氢气4氯碱工业是化学工业的重要支柱，它的产品共有a氯气 b氯气和氢气 c氯气和烧碱 d氯气、氢气和烧碱5电解饱和食盐水与初中化学中的电解水相比较，下列说法正确的是a反应物相同 b两电极产生的气体体积比相同c与电源正极相连的电极上产生的都是氢气 d都是将电能转变为化学能6下列关于37 c1的说法正确的是a氯元素的质量数是37 b氯元素的核电荷数是20c氯原子最外层电子数是7 d氯的该种核素原子核内有17个中子 7下列叙述正确的是a同温同压下，相同体积的cl2和h2，它们的物质的量必相等 b5.85g nacl溶于100ml水，得到1moll nacl溶液 c1l c12一定比1lh2的质量大 d71g c12与5.85g nacl都含有1mol氯原子8将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解通电一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)，此时溶液中氢氧化钠物质的量浓度约为 a0.2moll b0.1moll c0.04moll d0.02moll二、填空题9观察用课本中电解食盐水装置电解食盐水的现象：与电源正极相连的碳棒上产生的气体是_，检验与电源负极相连的不锈钢针上放出的气体方法是_ 电解食盐水的化学方程式是_ 10实验室现有3个充满气体的集气瓶，它们分别盛有o2、co2和cl2。如果不允许闻气体的气味，要准确辨别出cl2，你采用的简单方法是_。鉴别余下的o2和co2，你采用的方法是_。 a b c1120时食盐的溶解度是36g。取一定量20的饱和食盐水用pt电极进行电解，当阳极析出气体22.4l(标准状况)时，食盐恰好被完全电解所得溶液的密度为1.23gcm3。则电解前，饱和食盐水的溶质质量分数是_，电解时所取饱和食盐水的质量是_。如果要使溶液恢复原状，需加入的物质是_，其质量为_g。12右图所示是舍勒在1774年发现cl2时所用的实验装置，现实验室也常用该实验装置来制取氯气。根据该实验装置讨论有关问题： （1）盛有浓盐酸的玻璃仪器的名称是_ _。 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_ （3）如果将过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于按浓盐酸中hci计算生成的cl2的物质的量，你认为其主要原因是： _；_。 （4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：_ （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_。13现用浓盐酸、mno2共热制c12，并用c12和ca(oh)2反应制少量漂白粉。现已知反应2cl22ca(oh)2ca(clo)2cacl22h2o；温度稍高即发生副反应6cl26ca(oh)25cacl2ca(c1o3)26h2o。甲、乙、丙三人分别设计了三个实验装置，如下图所示。 （1）请根据下面几个方面：a不容易控制反应速率b容易控制反应速率 c有副反应发生，d可防止副反应发生 e污染环境 f可防止污染环境对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装