山东省济南市长清区高一化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年度第二学期期中模块质量检测高一化学试题相对原子质量：h-1；n-14；o-16；ar-40；na-23；cl-35.5；c-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于tc的叙述正确的是（ ） a原子序数是99b质量数是43 c中子数是99 d电子数是432、下列说法中不正确的是( ) a在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 b在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 c在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 d在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，k电子层和l电子层的电子数之和等于m电子层和n电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) a30 b12 c17d204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）h2hecl2ca2a质量数中子数质子数电荷数b质量数质子数原子数电荷数c质子数中子数原子数电子数d质量数质子数分子数电荷数5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h4ro4，则其氢化物的分子（ ） a. rh4 b. rh3 c. h2r d. hr6、下列关于化学键的叙述正确的是()。a.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间b.两个原子之间的相互作用叫化学键c.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用d.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律正确的是( ) a原子半径逐渐增大 b元素原子得电子能力逐渐减弱 c气态氢化物稳定性逐渐增强 d最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )a元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 b元素氧化物的水化物的酸性强弱c元素单质跟酸反应置换出氢的难易 d元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） a提出了原子学说 b发现了元素周期律 c提出了分子学说 d制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（ ） a新制农药元素 b制催化剂元素 c制半导体元素 d非金属元素11、下列说法正确的是( ) a元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 b每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束 c第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 d同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8 moll1s1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( ) aso2 bh2o cnaoh dnacl14、下列说法中不正确的是( ) a在共价化合物中可能含有离子键 b非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 c含有共价键的化合物不一定是共价化合物 d含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) a8个中子的碳原子的核素符号：12c b氮气的电子式：ccl离子的结构示意图： dnacl的电子式： 16、下列物质中含有相同的化学键类型的是()a.nacl、hcl、h2o、naoh b.cl2、na2s、hcl、so2c.hbr、co2、h2o、cs2 d.na2o2、h2o2、h2o、o317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是() a原子半径比钾的原子半径大 b氯化物难溶于水c原子半径比镁的原子半径小 d碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是()a大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a. b. c. d.20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) a1和17 b12和9 c14和6 d15和821、x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) a原子半径：wzyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc与h2化合，z比w更容易 d形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：x22、a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知：b、c两元素原子最外层电子数之和等于a元素原子最外层电子数的2倍；b、c两元素的核电荷数之和是a元素原 子序数的4倍。则a、b、c分别是：( )ac、al、p bn、si、s co、p、cl df、s、ar23、下列各组物质, 互为同位素的是（ ）a11h2和21h2 bh2o和d2o c 235u 和238u d、o 2和o 3 24下列各组元素性质递变规律正确的是( ) ana、mg、al原子半径依次减小 bli、be、b原子最外层电子数依次减小 cp、s、cl元素最高正价依次降低 d li、na、k的金属性依次减弱25 已知短周期元素的离子 aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 是 （ ） a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 cdba d单质的还原性 abdc26.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )aba(oh)2 bcacl2 ch2odh227.下列说法中正确的是()a物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化b需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应c吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 d因为3o2=2o3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼28、对于反应a23b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(a2)=0.5 mol/ (ls) c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(b2)= 1.2 mol/ (ls) 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共42分）29、下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijk (1)写出h的元素符号： _ (2) 画出e的离子结构示意图_ (3)化合物ak的电子式是_。（4）在一定条件下,a与d可形成一种极易溶于水的气态化合物,其化学式为 ;该物质溶于水后的溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。（5）k的氢化物比j的氢化物稳定,其原因是 。（6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式） (7)f的最高价氧化物对应的水化物和k的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式 ；f的最高价氧化物对应的水化物和g的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式 30、判断下列化合物mgo so2 cacl2 h2o naoh hcl k2so4 nh3 ne（1）只含有离子键： （2）只含有共价键： （3）既含有离子键又含有共价键： (4)没有化学键的是_（5）离