山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练一、选择题1下列叙述与水解无关的是()a用明矾作为絮凝剂进行净化水b用fecl3制备fe(oh)3胶体c配制sncl2溶液时滴入少量稀盐酸d防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】a项，al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮物净化水；b项，fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h；c项，sn2h2o=sn(oh)clhcl，加入稀盐酸抑制sn2水解成难溶物sn(oh)cl。【答案】d2下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o【解析】a、b、d三项离子方程式均表示电离方程式。【答案】c3(2011烟台高三质量调研)已知某温度下，ka(hcn)6.21010 moll1，ka(hf)6.8104 moll1，ka(ch3cooh)1.7105 moll1，ka(hno2)7.1104 moll1。物质的量浓度均为0.1 moll1的下列溶液中，ph由大到小的顺序是()anacnnano2ch3coonanafbnafnano2ch3coonanacncnacnch3coonanano2nafdnacnch3coonanafnano2【解析】由ka(hno2)ka(hf)ka(ch3cooh)ka(hcn)可知：酸性：hno2hfch3coohhcn，水解能力：cnch3coofno，水解能力越强，溶液碱性越强，ph越大。【答案】d4有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：coh2co3d溶液中：hcoh2co3【解析】a项中等浓度等体积的nahco3溶液和na2co3溶液，na2co3水解程度大，由h2o电离产生的h个数多，a项正确；两溶液中阴离子物质的量na2co3溶液大于nahco3溶液，故b项正确；在nahco3溶液中由于同时存在hco的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故h2co3co，故c项错误；na2co3溶液中co一级水解程度远远大于二级水解，故hcoh2co3，d项正确。【答案】c5在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度， 减小d加入naoh固体，溶液ph减小【解析】稀释溶液，co、hco、oh均减小，平衡正向移动，a不正确；通入co2，发生反应co22oh=coh2o，oh的浓度降低，平衡向正反应方向移动，b正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，c不正确；加入naoh固体，oh浓度增大，溶液ph增大，d不正确。答案选b。【答案】b625 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka/moll11.81056.21010k1：4.3107 k2：5.61011a.等物质的量浓度的溶液ph关系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)【解析】a项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的ph越大，结合表格的数据可知ph大小关系为：ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，故不正确；b项，若ab，则两者恰好完全反应生成nacn溶液，而cn水解也能使溶液中c(na)c(cn)，故不正确；d项，nahco3和na2co3的混合液中存在电荷守恒，则有c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，故不正确。【答案】c7(2012邹平质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，在ph7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(ch3coo)c(na)b稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低c在ph5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na)c(cl)d0.1 moll1的硫化钠溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【解析】常温下ph7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，a错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，b错；d中由电荷守恒得：c(oh)c(hs)2c(s2)c(na)c(h)，由物料守恒得：c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)，联立得c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d错。【答案】c8(2010广东高考)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1naa溶液中，离子浓度关系正确的是()anaahohbnaohahcnaohahdnahaoh【解析】由题意可知，naa水解显碱性，则naaohh。水解是微弱的反应，因此水解生成的oh浓度远小于未水解的a的浓度，a、b错；c中电荷守恒表达式应为nahoha，c错。答案选d。【答案】d9(2011北京东城区高三期末)25 时，浓度均为0.1 moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是()aboh溶于水，其电离方程式是boh=bohb若一定量的上述两溶液混合后ph7，则c(a)c(b)c在0.1 moll1ba溶液中，c(b)c(a)c(oh)c(h)d若将0.1 moll1的boh溶液稀释至0.001 moll1，则溶液的ph9【解析】浓度为0.1 moll1的ha溶液ph1，则ha为强酸，而浓度为0.1 moll1的boh溶液的ph11，则boh为弱碱。a项，boh溶于水，其电离方程式是bohboh，故不正确；b项，ph7，则有c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(h)c(b)c(oh)c(a)，故有c(a)c(b)，正确；c项，在0.1 moll1ba溶液中，由于b水解使溶液呈酸性，有c(a)c(b)c(h)c(oh)，故不正确；d项，由于boh溶液是弱碱，故稀释100倍后，有11ph9，不正确。【答案】b10(2011常德模拟)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a.、两溶液按相同体积混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：nhclhohb四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、两溶液相比，两者由水电离出的h相同【解析】a项，不符合电荷守恒，应为nhclohh；b项，溶液中存在电离平衡，稀释时平衡向右移动，ph变化不如大；c项，中加入ch3coonh4抑制nh3h2o的电离，ph减小，中加入ch3coonh4时，nhoh=nh3h2o使ph减小，中加入ch3coonh4抑制ch3cooh电离，ph增大；d项，、溶液c(oh)c(h)，对水的电离抑制程度相同。【答案】d二、非选择题11在常温下，下列五种溶液：0.1 moll1 nh4cl0.1 moll1 ch3coonh40.1 moll1 nh4hso40.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液0.1 moll1 nh3h2o。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，ph最小的是_；nh最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中nh的大小关系是_(填“”、“”、“”、“；nh：。【答案】(1)酸nhh2onh3h2oh(2)(3)c(ba2)，根据电荷守恒关系式可知，溶液中各离子浓度大小顺序是c(oh)c(ba2)c(ch3coo)c(h) 。【答案】(1)和(2)c(oh)c(ba2)c(ch3coo)c(h)14现有0.2 moll1 naoh溶液0.2 moll1 hx溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中nax。则(1)中由水电离出的oh_中由水电离出的h(填“”、“”或“”“”或“x知，ohh，说明nax溶液显碱性，hx为弱酸，则有：0.2 moll1 naoh溶液中的oh大于0.2