高中化学 第一章 物质结构 元素周期律本章整合课件 新人教版必修2.ppt

本章整合 自主总结 自主思考 复习回顾本章所学内容 完善下列知识网 熟练掌握本章的知识结构 自主总结 自主思考 自主总结 自主思考 1 原子是如何构成的 核外电子是如何排布的 如何区分元素 核素 同位素 2 如何区分共价化合物 离子化合物 探究活动一 探究活动二 答案 b 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨原子核外电子排布 1 核外电子排布规律 核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 最外层电子数不超过8个 k层为最外层时不超过2个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 2 部分短周期元素核外电子排布的特殊性 短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口 如 原子核中无中子的原子是h 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是c 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是o 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是ne等 探究活动一 探究活动二 典型例题 na mg s cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有 a 2种b 3种c 4种d 5种解析 na2s nacl mgs mgcl2都是离子化合物 答案 c 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨1 根据化合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如alcl3是共价化合物 2 常见的强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如koh naoh ba oh 2是离子化合物 nh3 h2o是共价化合物 3 活泼金属的氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一般是共价化合物 如mgo cao na2o k2o na2o2等是离子化合物 so2 so3 no2 co2 co sio2 p2o5 h2o h2o2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如nah cah2等是离子化合物 hf hcl hbr hi h2o h2s nh3 ch4等是共价化合物 探究活动一 探究活动二 2 根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 3 根据化合物的熔 沸点判断熔 沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物 而熔 沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物 1 2 3 4 a 质子数一定相同 质量数和中子数一定不同b 化学性质几乎相同c 一定都由质子 中子 电子构成d 核电荷数 核外电子数一定相同 答案 a 1 2 3 4 2 2017济宁高一调研 元素a b c d的简单离子 核外都有10个电子 a的氯化物分子中 电子总数为28 a和b的化合物分子a2b中共有30个电子 b与c的化合物为c2b3型 c与d的化合物为cd3型 1 试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式 acl a2b c2b3 cd3 2 四种原子半径大小关系 3 a元素最高价氧化物对应水化物与c元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 1 2 3 4 解析 由元素a b c d的离子核外都有10个电子 可知a b c d是c n o f na mg al中的四种元素 设a的氯化物分子式为aclx 因其电子总数为28 只有x 1时合理 可确定a为na元素 a与b元素形成的化合物为na2b 两者的电子总数为30 可得b有8个电子 b是o元素 b与c元素形成的化合物为c2o3 可知c为al元素 c与d元素形成的化合物为ald3 可得d为f na与al电子层数为3 o与f电子层数为2 故原子半径大小是na al o f na al最高价氧化物对应水化物分别是naoh和al oh 3 反应的离子方程式是答案 1 naclna2oal2o3alf3 2 na al o f 1 2 3 4 3 2017北京海淀高一测试 下面是我们熟悉的物质 o2 金刚石 nabr h2so4 na2co3 nh4cl nahso4 ne na2o2 naoh 1 这些物质中 只含共价键的是 填序号 下同 只含离子键的是 既含共价键又含离子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将nahso4溶于水 破坏了nahso4中的 写出其电离方程式 nahso4熔融状态下电离 破坏了 写出电离方程式 1 2 3 4 解析 o2 金刚石中只含共价键 h2so4只含共价键 是共价化合物 nabr中只含离子键 是离子化合物 na2co3 nh4cl nahso4 na2o2 naoh既含离子键又含共价键 是离子化合物 稀有气体ne是单原子分子 不含任何化学键 nahso4溶于水电离时断裂离子键和共价键 电离出na h 而在熔融状态只电离出na 与 故只断裂离子键 答案 1 2 1 2 3 4 4 已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子 y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个 请回答下列问题 1 写出两元素的名称 x y 2 x y可形成 a 离子化合物y3x2b 离子化合物y2x3c 共价化合物y3x2d 共价化合物xy2 3 已知y元素的单质 能在空气中燃烧 写出其中属于置换反应的化学方程式 分析所得单质中所含化学键的类型 4 x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应 其产物属于化合物 1 2 3 4 解析 由x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子 而电子总数比y元素原子少5个 可推知y元素