【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课时提升作业 新人教版.doc

课时提升作业（二十四）盐类的水解 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014六安模拟)要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()a.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的b.乙同学:用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3+,说明含fe3+的盐水解是吸热的c.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的d.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的2.(2013长春模拟)25时,在1.0 l浓度均为0.01 moll-1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(na+)c(a-),则下列描述中,不正确的是()a.该溶液的ph7b.对溶液甲进行微热, k1、k2同时增大c.若在溶液甲中加入少量的naoh溶液,溶液的ph明显增大d.若在溶液甲中加入5 ml 0.1 moll-1的盐酸,则溶液中醋酸的k1会变大5.25时,5.010-3moll-1kha溶液的ph=3.75。下列有关说法正确的是()a.c(h2a)c(na+)c(oh-)c(h+)b.0.1 moll-1盐酸:c(na+)=c(cl-)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c.0.1 moll-1醋酸:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.1 moll-1氢氧化钠:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)7.叠氮酸(hn3)与醋酸的酸性相似,0.2 mol hn3与0.2 mol naoh反应后将溶液稀释至500 ml,测得溶液ph=a,下列说法一定错误的是()a.hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)b.题示500 ml溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)c(n3-)c(oh-)c(h+)c.题示500 ml溶液中由水电离产生的c(oh-)=110-amoll-1d.根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数ka8.(2014武汉模拟)25时,浓度均为1 moll-1的ax、bx、ay、by四种正盐溶液,ax溶液的ph=7且溶液中c(x-)=1 moll-1,bx溶液的ph=4,by溶液的ph=6。下列说法正确的是()a.ay溶液的ph小于7b.ay溶液的ph小于by溶液的phc.稀释相同倍数,bx溶液的ph变化小于by溶液d.电离平衡常数k(boh)小于k(hy)9.室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a.若ph7,则一定是c1v1=c2v2b.在任何情况下都是c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c.当ph=7时,若v1=v2,则一定是c2c1d.若v1=v2,c2=c1,则c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)10.(能力挑战题)下列说法正确的是()a.常温下,ph=3的hx(一元酸)溶液与ph=11的yoh(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的ph一定大于或等于7b.在相同温度下,浓度均为0.1 moll-1的(nh4)2fe(so4)2和(nh4)2so4溶液中,c(nh4+)相同c.在phc(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.4 moll-1盐酸与0.1 moll-1naalo2溶液等体积混合,所得溶液中:c(cl-)c(na+)c(al3+)c(h+)c(oh-)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)(2013汕头模拟)已知在室温的条件下,ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(h+)c(oh-)=。(2)各取5 ml上述溶液,分别加水稀释至50 ml,ph较大的是溶液。(3)各取5 ml上述溶液,分别加热到90,ph较小的是溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h+)分别为h2so4溶液:_;nh4cl溶液:_。(5)取5 ml nh4cl溶液,加水稀释至50 ml,c(h+)10-6moll-1(填“”“7丁0.10.1ph=10(1)从甲组情况分析,如何判断ha是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中c(a-)和c(na+)的大小关系是_。a.前者大b.后者大c.二者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(na+)-c(a-)=_moll-1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=h+hb-hb-h+b2-回答下列问题:(5)在0.1 moll-1的na2b溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。a.c(b2-)+c(hb-)=0.1 moll-1b.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1c.c(oh-)=c(h+)+c(hb-)d.c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hb-)13.(16分)(能力挑战题)(2014烟台模拟)10时加热nahco3饱和溶液,测得该溶液的ph发生如下变化:温度()102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为该溶液ph升高的原因是hco3-的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解,生成了na2co3,并推断na2co3的水解程度nahco3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂x是_。a.ba(oh)2溶液b.bacl2溶液c.naoh溶液d.澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10,若溶液的ph等于8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料,发现nahco3的分解温度为150,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_。(4)关于nahco3饱和水溶液的表述正确的是_。a.c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)b.c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)c.hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度答案解析1.【解析】选a。a项,物质的溶解过程本身就有热量的变化,nh4no3溶于水是吸热过程,会使溶液温度降低,所以无法说明nh4no3的水解是吸热的;b项,加热除去kno3中的fe3+的原理是使fe3+水解生成fe(oh)3沉淀,故可说明fe3+水解是吸热的,纯碱溶液去油污的原理是na2co3水解显碱性,热溶液去污效果好,说明碱性强,即na2co3水解程度大,故可说明na2co3水解是吸热的;d项,醋酸钠溶液与酚酞显红色是醋酸钠水解的原因,加热红色加深,说明碱性增强,故可说明醋酸钠水解是吸热的。2.【解析】选a。该混合溶液中存在na+、a-、oh-与h+,根据c(na+)c(a-),结合电荷守恒知溶液中c(oh-)c(h+),溶液呈碱性,ph7,说明ha为弱酸,a项错误,b项正确;由物料守恒知,c项正确;因n(na+)=0.01 mol,利用电荷守恒知,d项正确。3.【解析】选b。明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,a正确;水解反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,b不正确;alcl3、fecl3、cucl2溶液蒸干过程中会促进三者的水解,最终生成它们的氢氧化物,c正确;盐类水解反应的逆反应是中和反应,d正确。4.【解析】选b。根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液甲应该呈酸性,a错误;b正确,因为二者都是吸热反应;因为naoh溶液与醋酸反应后,醋酸的电离平衡会正向移动,补充消耗的h+,ph变化不大,c错误;k只与温度有关,d错误。5.【解析】选a。若kha在溶液中完全电离成k+、h+和a2-,则其ph应为2.3,而溶液的ph=3.75,可知存在ha-的电离和ha-的水解,且电离程度远大于水解程度,故a正确;稀释时,ha-的电离平衡发生移动,d错误;b项每个a2-带两个单位负电荷,其化学计量数应为2,错误;温度对ha-的电离和水解影响的程度不同,溶液的ph发生变化,c项错误。【方法技巧】酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离、不水解,溶液一定呈酸性。如nahso4溶液:nahso4=na+h+so42-。(2)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小:若水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。如nahco3、nahs、na2hpo4溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。如nahso3、nah2po4溶液呈酸性。6.【解析】选b。a项,正确的离子浓度顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+);b项,加入0.1 moll-1盐酸后,生成等浓度的nacl和醋酸混合液,故有c(na+)=c(cl-),考虑到水的电离,故有c(h+)c(ch3coo-),b正确;c项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-);d项,正确的离子浓度顺序为c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)。【加固训练】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有:c(oh-)+2c(a2-)=c(h+)+c(h2a)b.0.1 moll-1ch3coona溶液与0.05 moll-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(cl-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)c.物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中:c(cn-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hcn)d.0.1 moll-1(nh4)2fe(so4)2溶液中:c(nh4+)+c(nh3h2o)+c(fe2+)=0.3 moll-1【解析】选c。a项中由电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-),由物料守恒得c(na+)=c(ha-)+c(a2-)+c(h2a),变换得c(oh-)+c(a2-)=c(h+)+c(h2a),错误;b项中c(ch3coo-)c(cl-),错误;d项中nh4+、fe2+均发生水解,错误。7.【解题指南】解答本题时应明确以下两点:(1)叠氮酸(hn3)与醋酸的酸性相似,应为一元弱酸。(2)0.2 mol hn3与0.2 mol naoh反应后得到盐溶液中,同时存在ka、kw和kh,其表达式中含同一种离子,故它们之间存在一定的关系。【解析】选c。a项,叠氮酸(hn3)为弱酸,大多数以hn3分子存在,只有少部分发生电离,c(h+)c(n3-)的原因是c(h+)来自hn3的电离和h2o的电离两部分,正确;b项,依据电荷守恒和叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似,n3-发生水解,正确;c项,反应并稀释后溶液显碱性,由水电离产生的c(oh-)=10a-14moll-1,错误;d项, ka=kw/kh(kh为水解平衡常数),通过ph=a可以求出,正确。8.【解析】选d。a项,根据ax、bx、by溶液的ph,则ax为强酸强碱盐,bx为强酸弱碱盐,by为弱酸弱碱盐,则ay为强碱弱酸盐,溶液的ph7;b项,ay溶液的ph7,而by溶液的ph=6;c项,稀释相同倍数,bx、by溶液的ph均增大,bx溶液的ph变化大于by溶液;d项,根据by溶液的ph=6,说明b+的水解能力大于y-,故boh的电离能力小于hy,因此电离平衡常数k(boh)小于k(hy)。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)首先要判断发生反应后溶液的成分。(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的ph。【解析】选a。c1v1=c2v2时,naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应,生成的ch3coona为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c1v1c2v2时,naoh溶液过量也使溶液呈碱性,a项错误;无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量,溶液中只有na+、h+、ch3coo-、oh-四种离子,由电荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),b项正确;naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时溶液呈碱性,只有ch3cooh溶液稍过量中和溶液的碱性才能使ph=7,若v1=v2,则一定是c2c1,c项正确;若v1=v2,c2=c1,则二者恰好完全反应,由物料守恒可知c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+),d项正确。10.【解析】选d。a项若hx为强酸,yoh为强碱,则ph=7;若hx为弱酸,yoh为强碱,则ph7,故a项不正确;b项中由于fe2+的水解会抑制nh4+的水解,故(nh4)2fe(so4)2溶液中的c(nh4+)比(nh4)2so4中的大,b项错误;c项中根据关系式可知c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-),而此关系式不符合电荷守恒,c项错误;d项所得溶液为等浓度的alcl3与nacl的混合溶液,d项正确。【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较,要先考虑是否反应,再判断反应后酸或碱是否过量,若过量,则需同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混合,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;hcn、nacn混合液除外,它们的混合溶液呈碱性,水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的naha溶液,若溶液呈酸性,则电离程度大于水解程度,则c(a2-)c(h2a);若溶液呈碱性,则电离程度小于水解程度,则c(h2a)c(a2-)。11.【解析】(1)在室温时,水的离子积常数为110-14。(2)加水稀释后h2so4溶液中h+被稀释,而nh4cl溶液中nh4+h2onh3h2o+h+平衡右移,溶液中h+被稀释的同时又增加了,故ph较大的是h2so4溶液。(3)升高温度促进nh4+的水解,h+浓度增大,故ph较小的是nh4cl溶液。(4)由水电离出的c(h+)等于由水电离出的c(oh-),故h2so4溶液中由水电离出的c(h+)=110-14110-5=10-9(moll-1),nh4cl溶液中水电离出的c(h+)=110-5moll-1。(5)加水稀释10倍后使平衡nh4+h2onh3h2o+h+右移,故c(h+)10-6moll-1,c(nh4+)c(h+)减小。答案:(1)110-14(2)h2so4(3)nh4cl(4)110-9moll-1110-5moll-1(5)减小12.【解析】(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph,a=7时为强酸,a7时为弱酸。(2)据电荷守恒,有c(na