湖北省武汉二中—高一化学上学期期中试题新人教版.doc

武汉二中20132014学年上学期高 一 年 级 期 中 考 试化学试卷考试时间：2013年11月20日 下午15：0017：00 试卷满分：100分可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 s-32 ca-40第i卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，其中1至9题每题2分，10至18题每题3分，共45分）1下列事实及现象与胶体无关的是 ( ) a2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标。 b将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系 c一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 d在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶粒，可以改进材料的机械性能及光学性质2下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )a由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来b水的沸点为100oc，酒精的沸点为78.5oc，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精c四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离dnacl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量kno3的nacl溶液中分离得到纯净的nacl3在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（na）均无关的组合是( )摩尔质量（m）相对原子质量（mr）物质的量（n）原子半径（r）溶质的质量分数（w）溶解度（s）气体摩尔体积（vm）abcd4空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是 ( )ao2 bo2(h2o)n cco4(h2o)n d5下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液6某溶液中大量存在以下五种离子： cl、so42-、fe3+、h+、m，其物质的量浓度之比为c（cl）c（so42）c（fe3+）c（h）c（m）53232，则m可能是( )aag+ bmg2+ cno dna+7铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）a2.51019个 b2.51022个 c1.251019个 d 1.251022个8从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so43br2+3na2so4+3h2o。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 ( )a2nabr+cl22nacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o4al(oh)3+3naclc2h2s+so22h2o+3sd2fecl3+h2s2fecl2+s+2hcl9. 有36 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为92 g。则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为 ( )a3：2 b4：1 c5：1 d7：410. 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.co2,100 ml；b.o2,200 ml；c.n2,400 ml；d.ch4,600 ml,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()a.abcd b.badc c.cdba d.dcab11下列操作中，完全正确的一组是 ()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热a b c d12.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：h、nh、fe3、ba2、al3、so、co32-、i，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括oh)有 ()a.4种 b.5种 c.6种 d.7种13已知mg气体a和ng气体b所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )a标准状况下，相同体积的气体a和气体b的质量之比为m：nb25oc时，相同质量的气体a和气体b的分子数之比为n：mc同温、同压时，气体a和气体b的密度之比为n：md通常状况下，相同质量的气体a和气体b的体积之比为n：m14氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o2e-so42-+4h+;(2)向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2+2e-2cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为 ( )anaclobnaclo4 chclodclo2 15.下列说法不正确的是 ( )a.5.85gnacl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/l b.20g浓度为c moll-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmoll-1，则加入水的体积 小于20ml c. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约等于1.50 mold. v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，则溶液中so的物质的量浓度为 moll116将0.1moll-1k2so4溶液、0.2moll-1fe2(so4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中k+、fe3+、so42-物质的量浓度为0.1moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1，则所用的k2so4溶液，fe2(so4)3溶液、水的体积比约为 （ ）a1：1：1b2：1：1c1：1：2d2：1：217. 同温同压下，质量忽略不计的两气球a和b，分别充入x气体和y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮下列叙述或表示正确的是 ()ax气体的相对分子质量比y气体的相对分子质量大bx可能是n2，y可能是ch4cx气体的密度小于y气体的密度 d充气后a气球质量比b气球质量大18下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )aca(oh)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：hoh=h2o bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2oc硫酸氢钠溶液中加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀：2hso42ba22ohbaso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe22br3cl24fe36clbr2第ii卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题共7大题，共55分）19(7分)（1）将ag氯化钙溶于1.8l水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为 。（2）在反应2a+b=3c+2d中，已知3.4ga与3.2gb完全反应，生成4.8gc，又知道d的式量为18，则b的式量是 （3）25.4g 某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是 ；a的相对原子质量是 ；acl2的化学式是 。（4） 某混合物由na2so4、al2（so4）3组成，已知na、al两元素的质量之比为23: 9，则na2so4和al2（so4）3物质的量之比为 ，含1.00mol so42的该混合物的质量为 。20. (9分) 有a、b、c、d四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中a、b混合有蓝色絮状沉淀生成， c 与足量b或d混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：(1)b、c分别是 、 (2)向a中滴加b，离子方程式： 向c中滴加d，离子方程式： (3)少量b和c混合，现象：_，离子方程式：_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是 ；相同点是 。21(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出操作的名称： _；操作中充入适量cl2的目的是 (2)提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )a酒精 b四氯化碳 c汽油 d醋酸(3) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图i是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是 。(4) 有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：_；蒸馏结束，晶体碘聚集在_（填仪器名称）里。(5) 实验分离出来的废液中含有cl、so42，现只取一次试液，如何鉴别出cl、so42，依次加入试剂的为：、。（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需 、 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。22. (3分)有一包白色粉末，可能含有 na2so4、nahco3、kcl、ba（oh）2、cuso4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 (均填写化学式)。上述实验中第步反应的离子方程式为： 23(12分)（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) _。上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质： _。 (2)某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗3.2 g ch3oh转移0.6 mol电子，则氧化产物为 （填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。24(8分)tmb是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定tmb的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g tmb样品氧化(氮元素转化为n2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和co2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。选用的仪器加入试剂加入试剂的作用ch2o2溶液与mno2产生氧气dcuo粉末将可能生成的co转化为co2(2)实验后称得a及以后的装置(均用a装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则tmb的分子式为_。25(4分)臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(写出计算过程，并将结果保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。武汉二中20132014学年上学期高 一 年 级 期 中 考 试 化学试卷参考答案一、选择题（1至9题每题2分，10至18题每题3分，共45分）题号123456789答案bcbdcdccc题号101112131415161718答案cabcdbbbd二、填空题（本题共7大题，每空1分，共55分）19(7分)（1）111（2）64（3）127g/mol 56 fecl2（4）3:1 128g20. (9分) (1)naoh nh4hco3(2)cu22oh=cu(oh)2 hcoh=co2h