高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硫酸硝酸2（第3课时）硝酸课件 新人教版必修1.ppt

第四节氨硝酸硫酸 第3课时 学习目标 重点难点 1 了解硝酸的物理性质 保存方法及用途 2 理解硝酸的强酸性 3 掌握硝酸的不稳定性 强氧化性 4 学会用氧化还原理论分析研究化学变化 重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 难点 硝酸的强氧化性及与浓度的关系 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 这是一个多么聪明的办法啊 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧 那么 玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢 科学视野 原来他用的溶液叫王水 王水是浓硝酸和浓盐酸按1 3的体积比配制成的的混和溶液 由于王水中含有硝酸 氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂 同时还有高浓度的氯离子 因此 王水的氧化能力比硝酸强 不溶于硝酸的金 却可以溶解在王水中 科学视野 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度为1 5027g cm3 沸点是83 常用浓硝酸质量分数为69 98 以上的硝酸叫发烟硝酸 思考 交流 二 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 硝酸越浓越易分解 思考 常用的浓硝酸为什么会呈黄色 工业上盐酸呈黄色又是什么原因 浓硝酸易分解生成no2溶于硝酸 含有fe3 杂质 思考 交流 3 强氧化性 a 与金属反应 4hno3 浓 cu cu no3 2 2no2 2h2o 8hno3 稀 3cu 3cu no3 2 2no 4h2o 分析上述反应中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 不产生氢气 n元素被还原 反应规律 思考 交流 使fe al钝化 浓硝酸使fe al钝化 有吸水性 脱水性 无 浓 稀硝酸与铜的反应 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 铁粉少量 铁粉过量 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 交流 研讨 钝化 常温下 铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化 故浓硝酸 浓硫酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸 浓硫酸反应 实验 探究 浓稀硝酸与铝的反应 王水 vhno3 vhcl 1 3组成的混合物 若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 3混合所得混合物叫王水 氧化性极强 可溶解金 铂等不活泼金属 科学视野 浓 稀硝酸与碳的反应 b 与非金属反应 试分析上述反应中电子转移的方向和数目 浓硝酸与碳反应 实验 探究 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时 反应物或反应条件不同 硝酸被还原所得到的产物也不同 如 硝酸浓度越大 氧化性越强 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 交流 研讨 硝酸的用途 重要的化工原料 也是化学实验室里必备的重要试剂 在工业上可用于制化肥 农药 炸药 染料 盐类等 交流 研讨 一 硝酸的物理性质 二 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 3 强氧化性 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性