【创新设计】高考化学二轮复习 第5讲 物质结构　元素周期律练习.doc

第5讲物质结构元素周期律一、小题对点练一、原子结构及微粒间作用力1(2014北京朝阳区模拟)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个x和1个x。下列关于x和x的说法不正确的是 ()。a是两种核素 b互为同位素c中子数分别为176和177 d电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案d2(2014诸暨检测)下列指定微粒的个数比为21的是 ()。abe2中的质子和电子b.h原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析a选项，be2为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数电子数21；b选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；c选项，阳离子为na，阴离子为hco，它们的比值为11；d选项，bao2是离子化合物，由阴离子o和阳离子ba2组成，其比值为11。答案a3(2013上海，4)下列变化需克服相同类型作用力的是 ()。a碘和干冰的升华 b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解 d溴和汞的气化解析a项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和c60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力，b项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，c项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，d项错误。答案a4(2014台州高三质量评估)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是 ()。naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3的熔点是在2.5105 pa条件下测定。asicl4是分子晶体b单质b是原子晶体calcl3加热能升华dmgcl2所含离子键的强度比nacl大解析根据表中数据进行分析，nacl的熔点和沸点均比mgcl2高，所以nacl晶体中的离子键应比mgcl2的强，故d不正确。答案d二、元素周期表、元素周期律及其应用5如图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是 ()。a图a的纵轴表示对应元素原子的中子数b图b的纵轴表示对应元素原子的质量数c图c的纵轴表示对应元素的原子半径d图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力解析前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数，a错。原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多。b错。同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，c错。同周期从左至右元素原子得电子的能力逐渐增强，d正确。答案d6(2014湖州模拟)x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是 ()。a若x、y均为金属元素，则x的金属性强于yb若x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比x的气态氢化物稳定d若x、y均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性y强于x解析x、y是同周期元素，x的原子半径大于y，则x的原子序数小于y。若x、y均为金属元素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱，其阳离子的氧化性从弱到强，a项正确，b项不正确；若x、y均为非金属元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，c、d项正确。答案b7(2014攀枝花一诊)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()。a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，则碱性：csohba(oh)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。a项，若x和y2的核外电子层结构相同，则x位于y的下一周期，原子序数：xy；b项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；c项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；d项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：csba，故碱性：csohba(oh)2。答案b三、元素“位构性”关系8(2014大连测试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；a与c同主族，b与d同主族，a、c原子最外层电子数之和等于b原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 ()。ad元素处于元素周期表第三周期a族b四种元素原子半径大小顺序：abcdcb、d的最高价氧化物所含有的化学键类型不同d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质解析四种元素分别为短周期元素，根据b与d同主族且原子序数bd可知b位于第二周期，其次外层有2个电子，则a和c最外层只有一个电子，为第a族元素，结合四种元素的最外层电子数之和可知b、d是第a族元素，故b为c元素，d为si元素，c为na元素，再利用核电荷数之和可推知a为h元素而不是li元素。si元素位于第三周期a族，a错误；四种元素的原子半径大小顺序为hcsina，b错误；co2和sio2都含有极性键，c错误；在高温电炉中c可以从sio2中置换出si单质，将金属钠投入到水中能置换出氢气，d正确。答案d甲乙丙丁戊9.(2014杭州学军中学模拟)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是 ()。a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，d选项错误。答案c10(2014杭州二中模拟)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素且b、c相邻，a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。d元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲e2=丙b2，甲丙=丁，下列说法正确的是 ()。a离子半径：dcbba与c两种元素共同形成的10电子粒子有3种cd元素在周期表中的位置可以是第二周期第a族d丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则a为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、hf，已知甲e2=丙b2，甲丙=丁，则e为氯元素，b为氮元素；由b、c相邻知c为氧元素，故甲为nh3、乙为h2o、丙为hcl、丁为nh4cl；d元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故d为铝元素。a项，n3、o2、al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3o2al3，错误；b项，h与o两种元素可形成的10电子粒子有h2o、h3o、oh三种，正确；c项，al元素位于第三周期第a族，错误；d项，nh4cl含有离子键、共价键，错误。答案b二、大题冲关练11(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与其核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的价电子数_。第3周期元素的最高化合价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。解析(2)由题意可知y为o、m为si，由离子所带电荷及离子半径的大小关系可知x为h、z为na、n为cl，hcl常温下为气体，由题意可知a为naoh，b为naclo，a发生电离，b发生水解。答案(1)bca(2)hclo4离子键、极性共价键naclosio22csi2co12(2014长沙调研)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)x和m的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)r元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)z与q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aq的熔点比z的熔点高，q的硬度比z的硬度大bz与冷水反应迅速，而q与冷水几乎不反应cz的最高价氧化物对应水化物是强碱，而q的最高价氧化物对应水化物具有两性。(4)与y元素同主族的短周期元素e在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。(6)写出z2m2与x2m反应的化学方程式并标出电子转移关系_。解析利用表中性质可先推出x、y、z分别为h、si、na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，m、r、q分别为o、cl、al。(1)h和o原子构成的18电子分子为h2o2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与si元素同主族的短周期元素是c，6c与6c互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rclrsihmc；cm、e(m1)具有相同的电子层结构；b与e在同一周期，在该周期中，e的原子半径最小，b的离子半径最小；a、b所形成的单核离子具有相同的电子层结构，b的最高价氧化物对应的水化物与a、e的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)hmd的电子式：_。(2)cm和e(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。3)写出b的最高价氧化物对应的水化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的hmc溶液和a的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在b、c、e单质中，符合下列转化关系的是_。解析由于e能形成阴离子。则e为非金属元素。根据b的最高价氧化物对应的水化物与a、e的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则b的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故b为al。根据a、b所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则a、b在同一周期，故a为na。根据b、e在同一周期且该周期中e原子半径最小，则e为cl，得m2，根据cm与e(m1)具有相同的电子层结构，故c为s。根据热稳定性h2dh2s，则d为o。(1)h2o的电子式为。(2)非金属性cls，还原性s2cl，可