高二化学上学期 课时训练18原电池课时训练 新人教版选修4.doc

课时训练18原电池1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是()。a.发生氧化反应的一极为负极b.正极为电子流入的一极c.比较不活泼的金属为负极d.电流流出的一极为正极答案:c2.下列装置可以形成原电池的是()。答案:a3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:no.28时间:2011.03.20实验后的记录:zn为正极,cu为负极h+向负极移动电子流动方向为zncucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线,则产生的h2为0.5 mol正极反应式:zn-2e-zn2+卡片上的描述合理的是()。a.b.c.d.解析:构成原电池的正极是cu,负极是zn,故错误;电子从负极zn流出,流向正极cu,h+向正极移动,在cu上得电子:2h+2e-h2,故错误,正确;此原电池负极上发生的反应是zn-2e-zn2+,错误;总反应方程式:zn+2h+zn2+h2,当有1 mol电子通过时,产生h2为0.5 mol,故正确。答案:b4.(2010新课标全国卷)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()。a.2ag(s)+cd2+(aq)2ag+(aq)+cd(s)b.co2+(aq)+cd(s)co(s)+cd2+(aq)c.2ag+(aq)+cd(s)2ag(s)+cd2+(aq)d.2ag+(aq)+co(s)2ag(s)+co2+(aq)解析:根据原电池知识,金属活动性:负极正极,可得三种金属的活动性顺序应为:cdcoag,则选项中符合此关系的置换反应成立。答案:a5.如图所示,x为单质硅,y为金属铁,a为naoh溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是()。a.x为负极,电极反应为:si-4e-si4+b.x为正极,电极反应为:4h2o+4e-4oh-+2h2c.x为负极,电极反应为:si+6oh-4e-si+3h2od.y为负极,电极反应为:fe-2e-fe2+解析:硅、铁、naoh溶液组成原电池时,si为负极:si-4e-+6oh-si+3h2o;铁为正极:4h2o+4e-4oh-+2h2,总反应式:si+2naoh+h2ona2sio3+2h2。答案:c6.x、y、z、m、n代表五种金属,有以下化学反应:(1)水溶液中x+y2+x2+y;(2)z+2h2o(冷水)z(oh)2+h2;(3)m、n为电极,与n盐溶液组成原电池,电极反应为m-2e-m2+;(4)y可以溶于稀硫酸中,m不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()。a.mnyxzb.nmxyzc.nmyxzd.xznmy解析:由反应(1)可知活动性yn;由(4)可得,my。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是nmyx0b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h0c.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h0d.caco3(s)+2hcl(aq)cacl2(aq)+h2o(l)+co2(g)h0e.ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)hb;a、d与等浓度盐酸反应时d比a反应剧烈,说明活动性da;铜与b的盐溶液不反应,但铜可置换出c,说明活动性bc。即活动性由强到弱的顺序为dabc。答案:(1)ce(2)dabc11.(创新题)某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若x是alcl3溶液,y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应式:al片(),cu片()。(2)若x是浓硝酸,y是nacl溶液,请你写出电极名称及电极反应式:al片(),cu片()。解析:(1)若x是alcl3溶液,y是稀硫酸,实质是由al稀硫酸cu组成的原电池,由于al比cu活泼,所以al为负极,失电子,被氧化为al3+,cu为正极,溶液中的h+得电子,被还原为h2。(2)若x是浓硝酸,y是nacl溶液,实质是由al浓硝酸cu组成的原电池,由于al遇浓硝酸钝化,不能溶解,al为正极,cu为负极,失电子,被氧化为cu2+。答案:(1)负极2al-6e-2al3+正极6h+6e-3h2(2)正极2n+4h+2e-2no2+2h2o负极cu-2e-cu2+12.铁及铁的化合物应用广泛,如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应式。正极反应;负极反应。解析:(1)fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2fecl3+cu2fecl2+cucl2,然后改为离子方程式。(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行