江苏省苏州市常熟中学高二化学下学期期末模拟试卷（选修4、结构、有机含解析）.doc

2013-2014学年江苏省 苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（选修4、结构、有机）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2013广东模拟）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味2（2分）（2014春常熟市校级期末）已知一定温度下合成氨反应：n2+3h22nh3（每生成2mol nh3放出92.4kj的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol n2和3mol h2，达平衡时放出热量为q1，通入2mol n2和6mol h2，达平衡时放出热量为q2，则下列关系正确的是（）aq2=2 q1bq10.5 q2cq1q2=184.8 kjdq1=q292.4 kj3（2分）（2011中山模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=2的溶液中：fe2+、no3、so42、na+bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离出的h+=11012mol/l的溶液中：k+、na+、cl、hco3d在alcl3溶液中：na+、co32、so42、no34（2分）（2014秋启东市校级期末）下列化学实验事实及解释都正确的是（）a用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明cu2+具有催化能力b升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数c等体积、ph都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：hahbd向浓度均为0.1mol/l的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu（oh）2沉淀，说明kspcu（oh）2kspmg（oh）25（2分）（2009春泰州期末）下列实验操作能达到实验目的是（）编号实验目的实验操作a测定溶液的ph值用广泛ph试纸测得溶液的ph为2.3b证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d准确测定体积25ml浓度约为0.15moll1 hcl溶液的浓度用25.00ml碱式滴定管和0.1000moll1 naoh溶液滴定aabbccdd6（2分）（2014春常熟市校级期末）下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（）ahso3在溶液中发生水解：hso3+h2oso32+h3o+b向mg（oh）2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀：3oh+fe3+fe（oh）3c苯酚钠溶液显碱性：c6h5o+h2oc6h5oh+ohd惰性电极电解mgcl2溶液：cl+2h2ooh+cl2+h27（2分）（2011枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）a图表示可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0b图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1c图表示可逆反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g）h0d图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大8（2分）（2008湖南模拟）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）a0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合后溶液显酸性c （ac）c （cl）c （h+）c （hac）bph7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（na+）=c（ch3coo）c0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，则a+1bd已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，c（na+）c（f）c（k+）c（ch3coo）9（2分）（2014春常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断错误的是（）放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2efe+2oh放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：fe+2h2o2efe（oh）2+2h+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中a只有bcd10（2分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变二选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）11（4分）（2014春常熟市校级期末）下列叙述正确的是（）a可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解度b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，nahs溶液的ph大c等物质的量浓度的ch3coonh4溶液和nh4hso4溶液，前者的c（nh4+）小d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol naoh12（4分）（2009亭湖区校级模拟）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（h2o2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3h2o+3o2o3+3h2o2下列有关说法正确的是（）a电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b电解池中h+移向阳极c产生臭氧的电极反应式为3h2o6e=o3+6h+d产生双氧水的电极反应式为2h2o2e=h2o2+2h+13（4分）（2014春常熟市校级期末）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化b金刚石的稳定性强于石墨c1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kjdc（s，石墨）=c（s，金刚石），该反应的焓变（h）为正值14（4分）（2014春武平县校级期末）ph=1的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图示，下列说法不正确的是（）aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a=4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都是弱酸15（4分）（2014春常熟市校级期末）在一定条件下，将3mol n2和3mol h2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应n2+3h22nh3当反应达到平衡时nh3为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时nh3仍为n mol，则下列组合中正确的是（） 选项起始状态/moln2h2nh3a212b2.51.51c2d002aabbccdd三简答题16（6分）（2014春常熟市校级期末）现有浓度均为0.10moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）；（2）、四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）；（3）将和按体积比1：2混合后，混合液中所有离子的浓度由大到小的顺序是17（14分）（2014春常熟市校级期末）肼（n2h4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为用此电池作电源电解含有0.10mol cuso4和0.10mol nacl的混合溶液100ml，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 l；（2）火箭常用n2o4作氧化剂，肼作燃料，已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=67.7kjmol1，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：（3）肼的水合物（水合肼，n2h42h2o）是一种强还原剂，某文献报道用feal复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：实验：催化剂用量与配比对催化活性影响实验：水合肼用量对反应时间的影响实验：反应温度对反应时间的影响序号m（fe3+）/gm（al3+）/g100%转化消耗时间/min序号n（对氯硝基苯）：n（水合肼）反应时间/min序号反应温度/反应时间/min转化率%55701：1.511078708910不加1101：1.8110756091100.8601：2.0407040100101401：2.230651109520170/6011088请分别从实验、组合出最佳条件依次为（选用序号）（4）已知：2no2（g）n2o4（g）h=57.2kjmol1一定温度下，一定体积的密闭容器中充入no2进行反应：2no2（g）n2o4（g）达到平衡写出该反应的平衡常数表达式：，升高温度，该反应的平衡常数k值将（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是（填字母序号）a减小no2的浓度 b降低温度 c增加no2的物质的量 d升高温度18（17分）（2014春常熟市校级期末）na2co3俗称纯碱、苏打，nahco3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其ph值，测定结果为na2co3、nahco3的ph分别为a和b（a、b均大于7）测定溶液的ph值所用的主要仪器有：ph试纸、表面皿、和标准比色卡有关100ml 0.1moll1 nahco3、100ml 0.1moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是a溶液中水电离出的oh个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c（co32）c（h2co3） d溶液中：c（hco3）c（h2co3）（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加bacl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：（3）常温下，现有ph均为11的标签模糊的naoh和na2co3溶液，则naoh溶液中由水电离出来的oh浓度为na2co3溶液中水电离出来oh浓度的倍丙同学设计如下实验予以区别：各取1ml两种溶液加水稀释至1l，分别测定其ph请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为na2co3溶液？；丁同学各取1ml两种溶液，分别滴加少量alcl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为（4）戊同学往10ml 0.10moll1的na2co3溶液中逐滴滴加0.10moll1的hcl，当溶液中的：c（na+）=c（cl）+c（hco3）+2c（co32），此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用hcl的体积10ml（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：ksp（caco3）=4.96109，不考虑其它因素影响，现将0.40moll1的na2co3溶液和0.20moll1的cacl2溶液等体积混合，则混合后溶液中ca2+浓度为moll119（12分）（2013中山模拟）ba（no3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、baso3、ba（feo2）2等，某主要生产baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba（no3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为3.2和9.7；ba（no3）2晶体的分解温度：592；ksp（baso4）=1.11010，ksp（baco3）=5.1109（1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤试用离子方程式说明提纯原理：（2）上述流程酸溶时，ba（feo2）2与hno3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：（3）该厂结合本厂实际，选用的x为（填序号）；abacl2 bbaco3 cba（no3）2 dba（oh）2（4）中和i使溶液的ph为45目的是；结合离子方程式简述原理（5）从ba（no3）2溶液中获得其晶体的操作方法是（6）测定所得ba（no3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为20（11分）（2014春常熟市校级期末）我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是：将水中的ca2+和mg2+都看作ca2+，并将其折算成cao的质量通常把1升水中含有10mg cao称为1度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：m2+（金属离子）+y4（edta）=my2mebt+y4（edta）=my2+ebt（铬黑t）（1）取地下水样品25.00ml进行预处理已知水中由ca2+、mg2+和hco3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是（2）将处理后的水样转移到250ml的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节ph为10，滴加几滴铬黑t溶液，用0.01000moll1的edta标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是（3）如图表示25ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为20，此时滴定管中液面读数应为ml；若滴定终点时共消耗edta溶液15.00ml，则该地下水的硬度=（4）若实验时装有edta标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）21（10分）（2008惠州模拟）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）a的结构简式为：；（2）反应的类型为：反应；（3）d与足量乙醇反应生成e的化学方程式为：（4）与足量naoh溶液反应的化学方程式为（5）b的同分异构体有多种写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、22（10分）（2010江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用cac2与水反应生成乙炔（1）cac2中c22与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为；1mol o22+中含有的键数目为（2）将乙炔通入cu（nh3）2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀cu+基态核外电子排布式为（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（h2c=chcn）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为（4）cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如右图所示），但cac2晶体中含有的中哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长cac2晶体中1个ca2+周围距离最近的c22数目为2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（选修4、结构、有机）参考答案与试题解析一选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2013广东模拟）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关解答：解：a纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故a不选；b为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故b选；c溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故c不选；d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故d不选故选b点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大2（2分）（2014春常熟市校级期末）已知一定温度下合成氨反应：n2+3h22nh3（每生成2mol nh3放出92.4kj的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol n2和3mol h2，达平衡时放出热量为q1，通入2mol n2和6mol h2，达平衡时放出热量为q2，则下列关系正确的是（）aq2=2 q1bq10.5 q2cq1q2=184.8 kjdq1=q292.4 kj考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示一定条件下，1moln2（g）与3molh2（g）反应生成2molnh3（g）放出的热量是92.4kj恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，与中n（n2）：n（h2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的n（n2）是中的2倍，据此判断解答：解：热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示一定条件下，1moln2（g）与3molh2（g）反应生成2molnh3（g）放出的热量是92.4kj已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1mol n2和3mol h2，达平衡时放出热量为q192.4kj；恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，与中n（n2）：n（h2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的n（n2）是中的2倍，所以q2=2 q1184.8 kj故选：a点评：本题考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义3（2分）（2011中山模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=2的溶液中：fe2+、no3、so42、na+bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离出的h+=11012mol/l的溶液中：k+、na+、cl、hco3d在alcl3溶液中：na+、co32、so42、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=2的溶液呈酸性，在酸性条件下no3具有强氧化性；bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中，c（h+）=0.1mol/l，溶液呈酸性；c水电离出的h+=11012mol/l的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；dal3+与co32发生互促水解反应解答：解：aph=2的溶液呈酸性，在酸性条件下fe2+与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中，c（h+）=0.1mol/l，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故b正确；c水电离出的h+=11012mol/l的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量存在，故c错误；dal3+与co32发生互促水解反应而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质，解答本题时注意题目的要求4（2分）（2014秋启东市校级期末）下列化学实验事实及解释都正确的是（）a用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明cu2+具有催化能力b升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数c等体积、ph都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：hahbd向浓度均为0.1mol/l的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu（oh）2沉淀，说明kspcu（oh）2kspmg（oh）2考点：化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：a锌置换出铜，形成原电池反应；b应升高温度或加入催化剂，可增加反应物分子中活化分子的百分数；c酸越弱，浓度越大；d越先生成沉淀，溶度积越小解答：解：a锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故a错误；b升高温度，使更多的分子转化为活化分子，百分数增加，反应速率增大，故b正确；c酸越弱，浓度越大，酸性ha的较弱，故c错误；d越先生成沉淀，溶度积越小，kspcu（oh）2kspmg（oh）2，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及原电池反应、反应速率的影响、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大5（2分）（2009春泰州期末）下列实验操作能达到实验目的是（）编号实验目的实验操作a测定溶液的ph值用广泛ph试纸测得溶液的ph为2.3b证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d准确测定体积25ml浓度约为0.15moll1 hcl溶液的浓度用25.00ml碱式滴定管和0.1000moll1 naoh溶液滴定aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a广泛ph试纸精确到1；b原电池的两极应使活泼性不同的金属；c根据碱式滴定管的使用方法判断；dnaoh溶液量不足，不能完成实验解答：解：a广泛ph试纸精确度较低，不能测量到2.3，故a错误；b两个电极相同，不能形成原电池，故b错误；c根据碱式滴定管的使用方法可知实验操作正确，故c正确；dn（hcl）n（naoh），naoh溶液量不足，不能完成实验，故d错误故选c点评：本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、原电池的设计、滴定管的使用以及中和滴定等基本实验操作，学习中药牢固把握相关实验方法，题目难度不大6（2分）（2014春常熟市校级期末）下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（）ahso3在溶液中发生水解：hso3+h2oso32+h3o+b向mg（oh）2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀：3oh+fe3+fe（oh）3c苯酚钠溶液显碱性：c6h5o+h2oc6h5oh+ohd惰性电极电解mgcl2溶液：cl+2h2ooh+cl2+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、注意水解方程式和电离方程式的区别水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的h+或oh生成弱电解质的过程hso3水解应是结合水电离出的氢离子，水解为h2so3；b、从物质的拆分角度来分析，能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐；c、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的h+或oh生成弱电解质的过程c6h5o是弱酸根，水解时结合水电离出的氢离子；d、注意产物是否正确mg2+会结合电解产生的oh沉淀为mg（oh）2 解答：解：a、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的h+或oh生成弱电解质的过程hso3作为弱酸根，应是结合水电离出的氢离子，故水解离子方程式应为：hso3+h2oh2so3+oh，故a错误；b、向mg（oh）2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀的化学方程式：3mg（oh）2 +2fecl32fe（oh）3+3mgcl2，故离子方程式为3mg（oh）2 +2fe3+2fe（oh）3+3mg2+，故b错误c、苯酚钠溶液显碱性是由于苯酚根是弱酸根，能结合水电离出的h+，故水解的离子方程式为：c6h5o+h2oc6h5oh+oh，故c正确；d、在电解mgcl2溶液时，mgcl2中的cl在阳极放电，剩余mg2+；来自于h2o的h+会在阴极放电生成h2和oh，然后mg2+结合电解产生的oh沉淀为mg（oh）2 ，故电解mgcl2溶液化学方程式：mgcl2+2h2omg（oh）2 +cl2+h2，能拆的只有mgcl2，故离子方程式为：mg2+2cl+2h2omg（oh）2 +cl2+h2，故d错误故选c点评：本题注意水解方程式和电离方程式的区别以及在电解mgcl2溶液时，应生成mg（oh）2 沉淀，题目难度适中7（2分）（2011枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）a图表示可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0b图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1c图表示可逆反应：a2（g）+3b2（g）2ab3（g）h0d图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大考点：化学反应中能量转化的原因；化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解原理专题：图示题分析：a根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应； b氯气在水中的溶解度比氢气的大；c升高温度平衡向吸热方向进行；d根据先到达平衡的反应，压强大，在根据平衡移动原理，判断平衡是否移动解答：解：a因反应物的总能量生成物的总能量，根据能量守恒原理，该反应为放热，h0，故a正确； b阴极：2h+2eh2，阳极：2cl2ecl2，但氯气在水中的溶解度比氢气的大，故b错误；c升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，图中交点后v逆v正，故c错误；d因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，而图象中平衡未发生移动，乙应是加入催化剂的原因，故d错误故选a点评：本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，氯气与氢气溶解度的大小，温度与压强对化学反应速率和平衡的影响8（2分）（2008湖南模拟）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）a0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合后溶液显酸性c （ac）c （cl）c （h+）c （hac）bph7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（na+）=c（ch3coo）c0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，则a+1bd已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，c（na+）c（f）c（k+）c（ch3coo）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nacl、ch3coona、ch3cooh，混合溶液呈酸性，说明hac的电离程度大于ac的水解程度；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；c相同温度下，醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小；dph相等的naf与ch3cook溶液中其氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等，再结合电荷守恒分析解答：解：a二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nacl、ch3coona、ch3cooh，混合溶液呈酸性，说明hac的电离程度大于ac的水解程度，则c （ac）c （cl）c （hac），醋酸的电离程度较小，所以c （hac）c （h+），故a错误；bph7的醋酸钠和醋酸混合液中，则c （oh）c （h+），溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c （h+）=c（ch3coo）+c （oh），所以c（na+）c（ch3coo），故b错误；c相同温度下，醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小，如果二者的电离程度相等，则a+1=b，实际上0.1mol/l的醋酸电离程度小于0.01mol/l的醋酸，所以a+1b，故c正确；dph相等的naf与ch3cook溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等，溶液中都存在电荷守恒c（na+）+c （h+）=c （oh）+c（f），c（k+）+c （h+）=c （oh）+c（ch3coo），则c（na+）c（f）=c（k+）c（ch3coo）=c （oh）c （h+），且二者的氢离子、氢氧根离子浓度相等，所以c（na+）c（f）=c（k+）c（ch3coo），故d错误；故选c点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，根据溶液中的溶质及其性质来分析，注意结合物料守恒、电荷守恒进行判断，易错选项是c，注意溶液浓度与弱电解质电离程度的关系，难度中等9（2分）（2014春常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断错误的是（）放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2efe+2oh放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：fe+2h2o2efe（oh）2+2h+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中a只有bcd考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe，正极为nio2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+，故放电时的电极反应是：负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：放电是原电池，由电池总反应式可知放电时fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，nio2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：fe（oh）2+2e=fe+2oh、2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故正确；放电时是原电池，负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错误；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；故选b点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会10（2分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用二选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）11（4分）（2014春常熟市校级期末）下列叙述正确的是（）a可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解度b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，nahs溶液的ph大c等物质的量浓度的ch3coonh4溶液和nh4hso4溶液，前者的c（nh4+）小d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol naoh考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；影响盐类水解程度的主要因素；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：apbi2和agcl的溶度积常数表达式不同；b硫离子第一步水解程度大于第二步水解；c醋酸根离子水解促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；d用惰性电极电解饱和nacl溶液，发生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2解答：解：apbi2和agcl的溶度积常数表达式不同，所以不能根据二者溶度积常数确定溶解度大小，故a错误；b硫离子第一步水解程度大于第二步水解，相同温度、相同浓度时，水解程度越大其溶液碱性越强，所以常温下，同浓度的na2s与nahs溶液中，na2s溶液的ph大，故b错误；cch3coonh4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较大，氢离子抑制铵根离子水解，nh4hso4溶液中铵根离子水解程度较小，则等物质的量浓度的ch3coonh4溶液和nh4hso4溶液，前者的c（nh4+）小，故c正确；d用惰性电极电解饱和nacl溶液，发生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，若有1mol电子转移，则生成1mol naoh，故d正确；故选cd点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、盐类水解、电解原理的应用等知识点，根据盐类水解特点及其影响因素等知识点来分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查12（4分）（2009亭湖区校级模拟）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（h2o2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3h2o+3o2o3+3h2o2下列有关说法正确的是（）a电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b电解池中h+移向阳极c产生臭氧的电极反应式为3h2o6e=o3+6h+d产生双氧水的电极反应式为2h2o2e=h2o2+2h+考点：电解原理专题：电化学专题分析：题中“h2o2都为还原产物”，可说明h2o2在电解池阴极生成，电极反应式为3o26e=3h2o2+6h+，则o3为阳极产物，电极反应为3h2o6e=o3+6h+，以此解答该题解答：解：a题中“h2o2都为还原产物”，可说明h2o2在电解池阴极生成，o3为阳极产物，故a错误；b电解时，阳离子向阴极移动，故b错误；ch2o2都为还原产物，则o3为阳极产物，电极反应为3h2o6e=o3+6h+，故c正确；d产生双氧水的电极反应式为3o26e=3h2o2+6h+，故d错误故选c点评：本题考查电解原理，题目难度不大，注意题中“h2o2都为还原产物”的信息，为解答该题的关键，把握电极反应式的书写，为电化学高频考点13（4分）（2014春常熟市校级期末）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化b金刚石的稳定性强于石墨c1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kjdc（s，石墨）=c（s，金刚石），该反应的焓变（h）为正值考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，a、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故