湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期12月月考试题.doc
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湖南省
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箴言
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化学
学期
12
月月
考试题
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益阳市箴言中学2015—2016学年高二12月月考
化学试题
时量：90分钟 满分100分
第i卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 k 39 mg 24 cu 64 ag 108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
a．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
b．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
c．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
d．强电解质在固态或液态时，可能不导电
2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
a．nh4+ + h2o nh3h2o + h+ b．hco3- + h2o co32- + h3o+
c．s2- + h2o hs-+ oh- d．nh3 +h2o nh4+ +oh-
充电
放电
3、镍镉（ni—cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
a．cd(oh)2 b．ni(oh)2 c．cd d．nio(oh)
4、有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是（ ）
a．y＞z＞w＞x b．z＞y＞w＞x
c．w＞z＞y＞x d．x＞y＞z＞w
5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l，则甲、乙两瓶氨水中c（oh—）之比为（ ）
a. 大于10 b. 小于10 c. 等于10 d. 无法确定
6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
a．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl－ －2e－= cl2 ↑
b．氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- == 4oh－
c．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu －2e－ == cu2+
d．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe－2e－ == fe2+
7、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
a．c(nh4+)＞c(cl–)＞c(h+)＞c(oh–) b．c(nh4+)＞c(cl–)＞c(oh–)＞c(h+)
c．c(cl–)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh–) d．c(cl–)＞c(nh4+)＞c(oh–)＞c(h+)
8、250c时，某溶液中由水电离出的c（oh—）=110—13 mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
a. nh4+ 、fe3+ 、so42— 、cl— b. co32— 、po43— 、k+ 、na+
c. na+ 、so42— 、no3— 、cl— d. hpo42— 、 na+ 、 hso3— 、k+
9、对①100 ml 0.1 mol/l nahco3，②100ml 0.1 mol/l na2co3两溶液叙述正确的是（ ）
a．两溶液中c(oh-)：①＞② b．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
c．①溶液中：c(co32-)＜c(h2co3) d．②溶液中：c(hco3-)＜c(h2co3)
10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(nh4＋)=2c(so42－)时，溶液的ph （ ）
a．等于7 b．大于7 c．小于7 d．无法判断
11、用铂电极电解cuso4和kno3的混合液500ml,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2l气体,则原混合液中cuso4的物质的量浓度为（ ）
a．0.5moll-1 b．0.8moll-1 c．1.0moll-1 d．1.5moll-1
12、下列溶液均为0.100 mol/l，下列关系正确的是 （ ）
① nh4cl ② nh4hso4 ③nh4fe(so4)2 ④ nh3h2o
a．①②显酸性，③④显碱性 b．c(nh4+)：④＜③＜②
c．溶液的ph：①＜②＜④ d．②溶液中：c(nh4+)+c(h+)= c(so42-)+c(oh-)
13、甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）
a．kno3 b．mgso4 c．cuso4 d．na2so4
14、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
a．装置①中阳极上析出红色固体
b．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
c．装置③中外电路电子由a极流向b极
d．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
a．在熔融电解质中，o2-由负极移向正极
b．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h10＋26e-＋13o2-＝4co2＋5h2o
c．通入空气的一极是负极，电极反应为：o2＋4e-＝2o2-
d．电池的总反应是：2c4h10＋13o2 8co2＋10h2o
16、硫酸锶(srso4)在水中的沉沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）
①温度一定时，ksp(srso4)随c(so42-)的增大而减小
②三个不同温度中，313 k时ksp（srso4）最大
③283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
④283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液
a.①② b.②③ c.③④ d.①④
第ii卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本题包括4道题，共52分)
27．(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 ml－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取5.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴________作指示剂。（从“甲基橙”、“酚酞”中选择）
(3)读取盛装0.1000 moll－1 naoh 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ml。
(4)滴定。当溶液_______________（填什么色变什么色）时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(ml)
1
2
3
4
v(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
v(naoh)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1) c(市售白醋)＝________moll－1；市售白醋总酸量＝________g100 ml－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗
18．(12分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
na＋、ba2＋、nh
阴离子
ch3coo－、oh－、cl－、so
已知：①a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；②c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无现象。
(1)a是__________，b是____________(填化学式) 。
(2)写出c和d反应的离子方程式________________。
(3)25 ℃时，0.1 moll－1 b溶液的ph＝a，则b溶液中c(h＋)－c(nh3h2o)＝____________________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)在一定体积的0.005 moll－1的c溶液中，加入一定体积的0.00125 moll－1的盐酸，混合溶液的ph＝11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是______。
19.（13分）回答下列各题：
(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的________极，铝片上的电极反应式为_______________________。
(2)通过________装置可以实现cu＋2h2o===cu(oh)2＋h2↑反应，该装置应以铜为________极，并可选用下列溶液中的________为电解质溶液。
a．硫酸溶液 b．氢氧化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d．氯化钠溶液
(3)如下图所示的两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。电解过程中，乙中反应的离子方程式为 。
若乙烧杯中d极上产生224 ml标准状况下的气体，则甲烧杯中b极上可析出铜________g。
20．(13分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。 如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的cucl2，按如图步骤进行提纯：
腐蚀铜板后的混合溶液Ⅰ
腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2＋、fe3＋和fe2＋的浓度均为0.10moll－1，已知cu2＋、fe3＋和fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：
fe3＋
fe2＋
cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的ph
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的ph
3.2
9.0
6.7
25 ℃时，ksp[fe(oh)3]＝2.610－39
请回答下列问题：
①加入氧化剂的目的是__________________。
②最适合作氧化剂x的是__________。
a．k2cr2o7 b．naclo c．h2o2 d．kmno4
③加入y物质，调至ph＝4，加入的物质y可能是__________。此时溶液Ⅲ中的c(fe3＋)＝____________ moll－1。
④最后能不能直接加热cucl22h2o得到cucl2？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。
化学参考答案
1．c 2．a 3．c 4．b 5．b 6．a 7．b 8. d 9． c 10．a 11．c 12．b 13．c 14．c 15．d 16．b
17．（14分）Ⅰ.(1) 酸式滴定管 容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色Ⅲ.(1) 0.15 0.9 (2)ad
18．（12分） (1)ch3coona nh4cl (2)ba2＋＋so===baso4↓ (3)10a－14moll－1(4)c(oh－)＞c(ba2＋)＝ c(cl－)＞c(nh)＞c(h＋) (5)1∶4
19．（13分）
20．（13分） (1) cu＋2fe3＋＝2fe2＋＋cu2＋(2)①将fe2＋氧化成fe3＋，便于生成沉淀与cu2＋分离②c③cuo[cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以] 2.610－9 ④不能 应在hcl气流中加热
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